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2019-2020年高二12月联考化学试题含答案试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分满分100分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16K-39Mn-55第I卷(选择题,共48分)
一、选择题(本大题包括16小题,只有一个选项符合题意每小题3分,共48分)1.下列做法不利于“开源节流”的是A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B.大力开采煤、石油和天然气,以满足人们日益增长的能源需求C.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D.减少资源消耗,注重资源的重复使用、资源的循环再生2.下列叙述正确的是A.电解质的电离是在通电的条件下进行的B.用湿润的pH试纸测定溶液的pHC.碳酸铵能自发分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大D.H2Og==H2Ol是放热反应3.下列叙述不正确的是A.太阳能蓄电池只是将太阳能直接转化为电能的装置B.燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置,所以能量利用率高C.碱性Zn-Mn干电池比酸性Zn-Mn干电池耐用,且不易漏液D.手机上用的锂离子电池属于二次电池4.用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物.稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起.下列有关该反应的说法中正确的是A.反应中有化学能转化为热能B.反应中的能量关系如图二C.是吸热反应D.化学键的总键能反应物<生成物5.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,cNH4+最大的是 A.NH4Cl B.NH4HSO4 C. NH4HCO3 D.NH3·H2O6.在2A+B3C+5D的反应中,下列措施一定能加快反应速率的是A.增加A的量B.增大压强C.升高温度D.减少C的量7.有关盐类水解应用的叙述不正确的是A.热的纯碱溶液去污能力增强B.配制FeCl3溶液,可加入少量的稀硫酸,以防止溶液浑浊C.加热蒸干Al2SO43溶液,最终能得到Al2SO43晶体D.利用明矾净水8.关于
0.5mol/LCH3COOH与
0.5mol/L盐酸的比较,正确的是A.氢离子浓度相同B.导电能力相同C.相同体积时,中和NaOH的能力相同D.加水稀释10倍后,溶液的pH值均上升1个单位9.下列表达式正确的是A.Na2CO3溶液显碱性CO32-+H2O═HCO3-+OH-B.CH3COONH4的电离CH3COONH4NH4++CH3COO-C.NaHSO3溶液显酸性HSO3-+H2OSO32-+H3O+D.AgCl的电离AgClAg++Cl-10.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.FeSCN3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成D.H
2、I
2、HI平衡混合气加压后颜色变深11.锌铜原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是A.正极反应为Zn–2e-=Zn2+B.电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuC.取出盐桥,电流表指针仍然偏转D.盐桥(填充KCl饱和溶液侵泡的琼脂)中的K+移向ZnSO4溶液12.已知反应
①2Cs+O2g=2COgΔH1=-221kJ/mol
②COg+1/2O2g=CO2gΔH2=-283kJ/mol
③稀溶液中,H+aq+OH-aq=H2OlΔH3=-
57.3kJ/mol下列结论正确的是A.12gC燃烧生成CO时,放出221kJ热量B.碳的燃烧热ΔH=-
393.5kJ/molC.COg+1/2O2g=CO2sΔHΔH2D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时,放出
57.3kJ热量13.已知25℃下,醋酸稀溶液中存在CH3COOH⇌H++CH3COO﹣,Ka=
1.75×10﹣5.下列有关说法错误的是A.加入冰醋酸Ka变小B.升高温度Ka变大C.通入HCl气体醋酸电离程度变小D.加入少量NaOH固体,Ka不变14.室温下,取溶质的物质的量浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液,以体积比3:2相混合,所得溶液的pH=12,则原溶液中溶质的物质的量浓度为A.
0.01mol/LB.
0.017mol/LC.
0.50mol/LD.
0.05mol/L15.常温下,向100mL
0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入
0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是A.HA为弱酸B.在N到K间任意一点对应的溶液中cM++cH+=cOHˉ+cAˉC.K点对应的溶液中cM++cMOH=cAˉD.常温下,MA溶液的pH>716.已知CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣
49.0kJ•mol﹣1一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示下列叙述中正确的是A.升高温度能使增大B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%C.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=
0.075mol•L-1•min-1第II卷(非选择题,共52分)
二、填空题(四小题,共52分)17.(12分)
(1)下列物质中能导电的是 ,属于强电解质的是 ,
①H2SO4,
②熔融硫酸钠,
③NH3•H2O,
④CO2,
⑤碳酸钙,
⑥CH3COOH,
⑦氯气,
⑧石墨.
(2)某温度下,将50mL
0.2mol/LMgCl2溶液与50mL
0.2mol/LNaOH溶液充分混合经判断(选填有或无)沉淀生成,依据是(已知此温度下KSP[MgOH2]=
1.810)
(3)常温下,
0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中cH2CO3cCO32-)(填“”、“=或“<”,原因是(用恰当的化学用语和必要的文字说明回答)18.(16分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点;氢气也是重要的化工原料
(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入
0.10mol水蒸气发生反应2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ•mol﹣1,不同时段产生O2的量见下表时间/min20406080n(O2)/mol
0.
00100.
00160.
00200.0020上述反应过程中能量转化形式为光能转化为 能,达平衡过程中至少需要吸收光能为 kJ(保留三位小数)
(2)氢气是合成氨工业的原料,合成塔中每产生2molNH3,放出
92.2kJ热量.已知则1molN﹣H键断裂吸收的能量约等于
(3)已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣
483.6kJ/molN2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+
67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是
(4)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池氢镍电池的总反应式是H2+2NiOOH2NiOH2请由总反应式回答.电解质溶液应该是(选填酸溶液、碱溶液),
②.电池放电时,负极反应式为,.外电路中每通过
0.2NA个电子时,H2的质量理论上减小g, .电池工作时,电子由极通过外电路流向极(选填正、负)19.(12分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表T/℃70080083010001200K
0.
60.
91.
01.
72.6回答下列问题
(1)该反应为 反应(填“吸热”、“放热”)
(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 a.及时分离出CO气体b.适当升高温度c.增大CO2的浓度d.选择高效催化剂
(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为 ℃
(5)若在
(4)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时,H2的物质的量为 mol,CO的体积分数为 20.(12分)为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值,进行如下实验
①称取Wg草酸晶体,配成
100.00mL溶液
②取
25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4,用amol/LKMnO4溶液滴定试回答
(1)写出滴定过程中反应的化学方程式
(2)实验中,标准液KMnO4应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中滴定终点时溶液由色变为色,且在30s内颜色不再恢复为原来颜色
(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(4)在滴定过程中若用去amol/LKMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol/L,由此x=高二化学参考答案及评分标准1-
5.BCACB6-
10.CBCCD11-
16.BBADBB
17.(12分)(除标记外,其余每空2分)
(1)
②⑧(选对1个得1分,有错选不得分)
①②⑤(漏选1个得1分,漏选2个或错选不得分)
(2)有QC=
0.1mol/L
0.12mol2/L2=1103mol3/L3KSP(无单位,可不扣分)3(1分)水解大于电离,HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-CO32-+H+(3分)(化学用语顺序可颠倒)
18.(16分)(除标记外,其余每空2分)1 化学
0.9682 391 kJ(单位没写扣1分)3 4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣
1034.9kJ/mol 4碱溶液
②H2-2e-+2OH-=2H2O
0.2负、正(各1分)19.(12分)(每空2分)
(1)吸热
(2)bc(选对1个得1分,有错选不得分,下同)
(3)bc
(4)830
(5)
1.8;24%
20.(12分)(除标记外,其余每空2分)
(1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
(2)酸式无(1分)紫(1分)
(3)无影响
(4)放电充电。