还剩8页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
江苏省泰兴中学高二化学(选修)阶段性检测xx.122019-2020年高二12月阶段检测化学(选修)试题含答案可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cu-64选择题(共40分)单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意1.下列化学用语正确的是A.基态碳原子的L层电子排布图B.二氧化碳的电子式C.硫离子的结构示意图D.质子数为
35、中子数为45的溴原子Br2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.工业上合成氨采用铁触媒作催化剂加快反应速率B.啤酒瓶打开瓶盖产生大量气泡C.加热蒸发MgCl2溶液得到MgOHClD.实验室用排饱和食盐水法收集氯气3.常温时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中Fe2+、NO、SO、Na+B.cFe3+=
0.1mol·L−1的溶液中K+、ClO-、SO、SCN-C.=1012的溶液中NH、Al3+、NO、Cl-D.由水电离的cH+=1×10-14mol·L−1的溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO4.下列原子的轨道表示式正确的是5.下列离子反应方程式正确的是A.NaHSO3水解HSO+H2OSO+H3O+B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2−===Ag2S+2Cl−C.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OD.白醋除铁锈Fe2O3+6H+===3H2O+2Fe3+6.下图是第二周期3~9号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列说法正确的是A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是元素的最高正价7.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.常温下,1LpH=12的BaOH2溶液中含有的OH-离子数为
0.02NAB.1L
0.1mol·L−1的NaClO溶液中ClO−数目为
0.1NAC.密闭容器中
0.1molN2与
0.3molH2一定条件进行反应,生成氨分子数目为
0.2NAD.标准状况下,
2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为
0.1NA8.一定温度下铁粉与过量稀硫酸反应制取氢气,采取下列措施
①增加铁粉用量;
②加入少量NaNO3固体;
③加入少量CuSO4固体;
④加入少量CH3COONa固体;
⑤加热;
⑥将稀硫酸换成
98.3%硫酸,其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有A.
①③④B.
②⑤⑥C.
③⑤D.
②④⑤9.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.COg的燃烧热是
283.0kJ·mol−1,则反应2CO2g=2COg+O2g的ΔH=2×
283.0kJ·mol−1B.1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽所放出的热量是甲烷的燃烧热C.已知由石墨制备金刚石为吸热反应,则金刚石比石墨稳定D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-
57.3kJ·mol−1,则H2SO4和BaOH2反应的中和热ΔH=2×-
57.3kJ·mol−110.下列有关说法正确的是A.NH4Cls===NH3g+HClg室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0B.镀锌铁制品镀层破损后,铁制品比受损前更容易生锈,而镀锡铁则相反C.对于N2g+3H2g2NH3g,当其他条件不变时,压缩气体体积使压强增大,正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D.25℃时NH3·H2O稀溶液中,加水稀释的值增大不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍下列判断正确的是XYZWA.原子半径rW>rZ>rY>rXB.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性C.最简单气态氢化物的热稳定性Z>WD.元素X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应12.已知Cs+O2g=CO2g△H1CO2g+Cs=2COg△H22COg+O2g=2CO2g△H34Fes+3O2g=2Fe2O3s△H43COg+Fe2O3s=3CO2g+2Fes△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A.△H1>0,△H3<0B.△H2>0,△H4>0C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H513.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH a>bC.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D.图丁表示表面有氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化曲线14.常温下,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.
0.1mol·L−1NH42FeSO42溶液cSO>cNH>cFe2+>cH+B.
0.1mol·L−1NaHCO3溶液cOH−=cH++2cH2CO3+cHCOC.
0.1mol·L−1Na2S溶液2cNa+=cS2−+cHS-+cH2SD.pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液cCH3COO−+cOH−=cNa++cH+15.在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物(如图所示),发生反应3Xg+Yg2Zg保持温度不变,测得平衡时的有关数据如下恒容容器甲恒压容器乙Y的物质的量(mol)n1n2Z的体积分数φ1φ2下列说法正确的是A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小B.n2>n1C.φ2>φ1D.平衡时容器甲的压强一定比反应前小第II卷(非选择题共80分)16.(12分)某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Zn2+、Cl-四种离子,现设计下列方案对废液进行处理,以回收金属并制备较纯净的氯化锌、氯化铁晶体氢氧化物FeOH3FeOH2CuOH2ZnOH2开始沉淀pH
2.
77.
65.
25.4完全沉淀pH
3.
79.
66.
97.8
(1)氧化过程中加入H2O2发生反应的离子方程式为,加入H2O2后立即有大量气泡生成,可能的原因是
(2)Fe3+水解的平衡常数表达式为,加入试剂X调pH合适范围为,X可以是下列试剂中的(填字母)A.ZnCO3B.NH3·H2OC.ZnCl2D.ZnO
(3)由沉淀2获得FeCl3·6H2O晶体的操作为
①加入过量盐酸溶解;
②;
③过滤、洗涤、干燥17.(16分)Na2CO3和NaHCO3是两种常见的化工原料
(1)取少量碳酸钠固体溶于水,滴加酚酞试液后溶液呈红色,加热后溶液红色变深,请结合有关方程式用平衡移动原理进行解释若将CuSO4溶液投入到NaHCO3饱和溶液中,立即产生大量气体生成,同时得到蓝绿色的沉淀Cu2OH2CO3,反应的离子方程式为
(2)用
0.1000mol·L−1的盐酸滴定
10.00mL
0.1000mol·L−1的碳酸钠溶液,溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如右图所示已知室温时饱和CO2溶液的pH约为
3.9,
0.05mol·L−1NaHCO3的pH约为
8.3
①准确量取
10.00mL
0.1000mol·L−1的碳酸钠溶液所用的仪器为,用甲基橙为指示剂滴定到C点时,滴定终点现象为
②当盐酸用量为5mL时,溶液中cCOcHCO;水的电离程度比较A点C点(填“>”、“<”或“=”)
(3)已知25℃时CaCO3的Ksp=
2.8×10−9若将浓度为2×10−4mol·L−1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合生成CaCO3沉淀,则混合前CaCl2溶液的最小浓度为mol·L−1已知CaCO3溶解是吸热过程,pCa2+=−lgcCa2+,pCO=−lgcCO,若b点温度为25℃,则图中a点温度25℃(填“>”、“<”或“相等”)18.(12分)硫代硫酸钠Na2S2O3俗称海波,可用于纸浆漂白作脱氯剂等实验室通过如下反应制取2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
(1)用图示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是
(2)检验亚硫酸钠是否氧化变质的方法是
(3)为测定某亚硫酸钠样品纯度,准确称取
0.2500gNa2SO3样品于锥形瓶中,并加入
40.00mL
0.05000mol·L−1标准碘溶液,过量的碘用
0.0xxmol·L−1Na2S2O3标准溶液进行滴定,消耗Na2S2O3标准溶液
20.00mL(杂质与碘不反应)反应方程式为Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO42Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
①滴定过程中应选择作指示剂
②计算样品中Na2SO3的质量分数(要有计算过程)19.(14分)工业上用CO生产燃料甲醇一定温度和容积条件下发生反应COg+2H2gCH3OHg图1表示反应中的能量变化;图2表示一定温度下,在体积为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO后,CO和CH3OHg的浓度随时间变化请回答下列问题1在“图1”中,曲线 填“a”或“b”表示使用了催化剂;没有使用催化剂时,在该温度和压强条件下反应COg+2H2gCH3OHg的△H= 2下列说法正确的是 A.起始充入的CO的物质的量为1molB.增加CO的浓度,H2的转化率会增大C.容器中压强恒定时,反应达到平衡状态3从反应开始到建立平衡,vCO= ;达到平衡时,cH2= 达到平衡后若保持其它条件不变,将容器体积压缩为
0.5L,则平衡 移动填“正向”、“逆向”或“不”4已知CH3OHg+3/2O2g=CO2g+2H2Og;ΔH=-193kJ/mol,又知H2Ol=H2Og;ΔH=+44kJ/mol,请写出32g的CH3OHg完全燃烧生成液态水的热化学方程式
20.(14分)NH3是重要的化工原料,某实验室对氨气进行下列研究
(1)相同温度下,在三个体积均为
2.0L的恒容密闭容器中发生反应N2g+3H2g2NH3g,反应过程中测定的部分数据见下表容器编号起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)平衡压强(pa)N2gH2gNH3gNH3gI41204p1Ⅱ260c2p2Ⅲ
1.
54.03??11若容器I中反应50秒到达平衡,则该时段vH2=mol·L−1·s−1
②容器I、Ⅱ中反应均到达平衡时c22;p12p2(填“>”、“<”或“=”)
③容器Ⅲ中,达到平衡前v正v逆(填“>”、“<”或“=”)
(2)
①已知N2g+3H2g2NH3gΔH=-
92.4kJ·mol−1N2g+O2g=2NOgΔH=
180.5kJ·mol−12H2g+O2g=2H2OgΔH=-
483.6kJ·mol−1则4NH3g+5O2g4NOg+6H2OgΔH=kJ·mol−1
②将4molNH3和5molO2分别置于5个体积相同、温度不同的容器中在铂系催化剂作用下进行反应,相同时间后测量5个容器中NO产率如图所示下列说法正确的是(填字母)A.a点v正大于v逆B.c点反应速率最快C.温度高于900℃时,NO产率下降的原因是因为温度升高导致平衡逆向移动
(3)氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料电池的总反应为4NH3g+3O2g==2N2g+6H2Og则该燃料电池的负极反应式是21.(12分)有A、B、C、D、E、F六种元素,它们的核电荷数依次增大,均位于前四周期其中E、F是金属元素;A和E为同族元素,原子的最外层电子排布均为ns1C和D也属同一族,原子最外层的p能级电子数均为最外层s能级电子数的两倍,B原子2p能级半充满,F元素原子序数为29请回答下列问题
(1)写出F元素基态原子的外围电子排布式
(2)D元素在周期表中位置为
(3)比较D、E简单离子半径大小(用对应离子符号和“>”、“<”或“=”表示)
(4)比较元素C、D电负性大小,元素B、C第一电离能大小(用元素符号和“>”、“<”或“=”表示)
(5)C、D两元素分别可以与A形成相对分子质量相同的化合物,写出这两种物质的电子式、江苏省泰兴中学高二化学选修阶段性检测参考答案xx.12单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意题号12345678910答案DACDBBDCAC不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分题号1112131415答案BDCDADAC第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.(12分)
(1)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O(2分)溶液中金属阳离子催化H2O2分解(2分)
(2)(2分)[
3.7,
5.4(2分)AD(2分)
(3)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)17.(16分)
(1)CO+H2OHCO+OH−水解为吸热过程,加热促进水解平衡正向移动(2分)2Cu2++4HCO3−==Cu2OH2CO3↓+3CO2↑+H2O(2分)
(2)
①(碱式)滴定管或移液管(2分)最后一滴盐酸加入时,溶液由黄色变成橙色(半分钟不变色)(2分)
②<(2分)>(2分)
(3)
5.6×10−5(2分)<(2分)18.(12分)
(1)吸收未反应的SO2,防止污染环境(2分)
(2)取少量样品溶于水,先加入过量稀盐酸,再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,说明样品已经变质,反之则未变质(2分)
(3)
①淀粉溶液(2分)
②由方程式可知I2~2Na2S2O3与Na2SO3反应后剩余碘的物质的量nI2=
0.5nNa2S2O3=
0.5×
0.02mol/L×
20.00mL=2×10-4mol(1分)则与Na2SO3反应的碘的物质的量nI2=
0.05mol/L×
40.00mL-2×10-4mol=
1.8×10-3mol(1分)由方程式可知Na2SO3~I2nNa2SO3=nI2=
1.8×10-3mol(2分)wNa2SO3=
1.8×10-3mol×126g·mol-1/
0.25g=
90.72%(2分)19.(14分)(每空2分)1b-91kJ/mol2ABC(不全得1分
30.075mol/L·min
0.5mo/L正向4CH3OHl+3/2O2g=CO2g+2H2Ol△H=-281kJ/mol20.(14分)
(1)
①
0.06(2分)
②<(2分)<(2分)
③<(2分)
(2)
①-905(2分)
②AC(2分)
(3)2NH3—6e−+6OH−=N2+6H2O(2分)21.(12分)
(1)3d104s1(2分)
(2)第三周期ⅥA族(2分)
(3)S2−>K+(2分)
(4)O>S(2分)N>O(2分)
(5)(1分)(1分)(其它合理答案参照给分)甲乙丙丁乙甲
1.2molX
0.4molY
1.2molZ3molX1molYpCa2+pCO32-。