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2019-2020年高中化学第一章第2节元素周期律2导学案新人教版必修2【学习目标】1.能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律2.通过实验操作,培养实验技能3.重点元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律4.难点探究能力的培养【使用说明和学法指导】
1、明确学习目标,仔细阅读教材,把相关知识点勾画出来;初步完成导学案
2、C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识,AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和巩固练习标有★的训练题目C层不做预习案一1.钠、镁、铝的性质比较性质NaMgAl单质与水(或酸)的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱AlOH3两性氢氧化物2.硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱HClO4比H2SO4更强的酸二元素周期律1.第三周期元素性质变化规律从NaC1,金属性逐渐,非金属性逐渐2.同周期元素性质递变规律从左右,金属性逐渐,非金属性逐渐3.元素周期律⑴定义⑵实质探究案一Na、Mg、Al和水的反应NaMgAl与冷H2O反应现象化学方程式结论二Mg、Al和盐酸的反应MgAl现象反应方程式结论Mg、Al都很容易与稀盐酸,放出H2,但Mg比Al更三MgOH2的性质加入NaOH加入稀盐酸现象反应方程式结论MgOH2溶于氢氧化钠MgOH2溶于盐酸四AlOH3的性质加入NaOH,加入稀盐酸现象反应方程式结论AlOH3既能溶于,也能溶于五归纳NaMgAl单质与水(酸)反应最高价氧化物水化物碱性强弱比较强碱结论随着原子序数的递增,金属性>>练习案1.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO4>H2YO4>H3ZO4则下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性HX>HY>ZHB.非金属活泼性Y<X<ZC.原子半径X>Y>ZD.原子最外电子层上电子数的关系Y=X+Z2.元素性质呈周期性变化的原因是()A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化3.元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为()A.XY2B.X2Y3 C.X3Y2D.X2Y4.A、B均为原子序数1~20的元素,已知A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,则B的原子序数为()A.n+4B.n+6 C.n+8D.n+105.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍Z原子的核外电子数比Y原子少1下列说法正确的是()A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z>X>Y6.下列说法正确的是 A.金属元素不能得电子,不显负价,故金属元素不能形成阴离子B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱7.下列说法正确的是( )A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的在常温下是液体C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8.用元素符号回答原子序数11~18号的元素的有关问题⑴除稀有气体外,原子半径最大的是⑵最高价氧化物的水化物碱性最强的是⑶最高价氧化物的水化物呈两性的是⑷最高价氧化物的水化物酸性最强的是⑸能形成气态氢化物且最稳定的是。