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2019-2020年高中化学第一章第2节元素周期律3导学案新人教版必修2【学习目标】⑴通过对前面所学知识的归纳比较,掌握“位、构、性”的关系⑵通过自主探究,分析化合价与元素在周期表中位置的关系并得出结论【使用说明和学法指导】
1、明确学习目标,仔细阅读教材,把相关知识点勾画出来;初步完成导学案
2、C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识,AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和巩固练习标有★的训练题目C层不做预习案1.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系⑴主族元素最高正化合价=⑵非金属元素,即:2.元素周期表和元素周期律的应用⑴预测新元素;⑵在寻找半导体材料;⑶利用含有等元素合成新农药;⑷在中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金;⑸进行“位、构、性”的推导探究案1.⑴标出下列有下划线元素的化合价NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4⑵根据第一问,你能总结出最高正化合价与什么有直接关系吗?3.写出下列化合物中有下划线元素的化合价Na2CO3与CH
4、H2SO4与H2S、HCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系练习案1.X、Y是元素周期表中的两种元素下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层比Y原子的电子层数多B.X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来C.X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数c>bB.离子的还原性Y2->Z-C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W3.下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是()A.F、Cl、Br、IB.K、Mg、C、SC.C、N、O、FD.Li、Na、K、Rb4.按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是()A.氧化性B.还原性 C.熔点D.化合价5.1~18号元素中,原子的核外电子数与电子层数相同的是()A.氢B.铍 C.铝D.氯6.Ra(镭)是原子序数最大的第ⅡA族元素,下列说法不正确的是()A.原子半径是第ⅡA族中最大的B.遇冷水能剧烈反应C.Ra(镭)位于第七周期D.RaOH2是两性氢氧化物7.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A.若ROHn为强碱,则WOHn+1也为强碱B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素8.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.
①②B.
①③C.
②④D.
③④9.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷的目的人们曾用乙醚、NH
3、CH3C1等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下⑴氢化物的易燃性第2周期H2OHF;第3周期SiH4PH3⑵化合物的毒性PH3NH3;H2SH2O;CS2CO2;CCl4CF4于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上⑶已知CCl4的沸点为
76.8℃,CF4的沸点为-128℃,新的致冷剂的沸点范围应介于其间经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了,其他类似的还可以是⑷然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的10.非金属元素R,其单质
4.8g在氧气中充分燃烧生成RO
29.6g,在R原子中,核内质子数等于中子数,则R的元素名称为,其最高价为,与左右相邻元素比较,R的氢化物比稳定,R的最高价氧化物的水化物酸性比弱11.A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构,A、B两元素的单质都能与水剧烈反应,在反应中,A单质为氧化剂,B单质为还原剂,则⑴A单质的化学式为,A的原子结构示意图为,B单质的化学式为,B的离子结构示意图为⑵A单质与水反应的化学方程式为,B单质与水反应的化学方程式为12.已知A、B、C三种元素的原子中,质子数为A<B<C,且都小于18,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个试推断⑴三种元素的名称和符号A________,B________,C________⑵画出三种元素的原子结构示意图A__________,B___________,C___________。