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2019-2020年高中化学第一章第3节化学键—共价键2导学案新人教版必修2【学习目标】1.理解共价键、非极性键、极性键的含义2.能用电子式表示共价化合物的形成过程学习重难点共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程【使用说明和学法指导】
1、明确学习目标,仔细阅读教材,把相关知识点勾画出来;初步完成导学案
2、C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识,AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和巩固练习标有★的训练题目C层不做预习案1.氢的原子结构示意图为,电子式为;氯的原子结构示意图为,电子式为2.共价键叫做共价键
①成键微粒
②成键本质
③成键条件3.非极性键在双原子单质分子中,同种原子形成的共价键,两原子吸引电子的能力,共用电子对任何一个原子,成键的原子都电性这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键,可见非极性键是原子之间形成的共价键如H-H键,Cl-Cl键,Na2O2中的O-O键等4.极性键在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于不同种原子吸引电子的能力,共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方,所以吸引电子能力强的一方显电性,吸引电子能力弱的一方显电性这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键,可见极性键是原子之间形成的共价键如H-Cl键,NaOH中的O-H键等探究案⑴只含有共价键的化合物属于化合物(即若存在离子键,一定为化合物)⑵共价键存在于非金属单质的双原子分子中,共价化合物和某些离子化合物中(如NaOH、Na2O2)探究二共价键的表示方法
①电子式H2Cl2N2O2CO2CH4HClH2ONH3
②结构式(用短线“-”表示一对共用电子)H2N2HClH2ONH3CO2CH4Cl2探究三用电子式表示共价化合物的形成过程Cl2HCl用电子式表示下列化合物的形成过程CO2H2O探究四共价键的分类和下列物质中,以极性键结合的(),以非极性键结合的⑴F2⑵O2⑶NH3⑷CH4⑸SO2练习案1.下列物质中,含有非极性键的离子化合物是()A.Na2O2B.Na2OC.NaOHD.CaCl22.下列物质中,不含非极性键的分子是()A.Cl2B.H2O2C.N2D.CH43.下列关于极性键的叙述正确的是()A.由不同种元素原子形成的共价键B.由同种元素的两个原子形成的共价键C.分子中必定含有极性键D.共用电子对必然偏向吸引电子能力弱的原子一方4.下列共价键一定属于非极性键的是()A.共价化合物中的共价键B.离子化合物中的共价键C.H2O分子中的共价键D.非金属单质双原子分子中的共价键5.下列叙述正确的是()A.两个非金属原子之间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键6.下列物质中,只含有非极性共价键的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S7.下列物质中,含有极性共价键的是()A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水8.下列说法正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的化合物必是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物不可能含共价键9.下列微粒中,同时具有离子键和共价键的是()A.NH3B.NH4ClC.H2SD.K2O10.下列分子的结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是()A.BF3B.CCl4C.CO2D.PCl311.下列电子式书写正确的是()A.B.C.D.12.有A、B、C、D四种元素,A和B两种元素的原子各有两个电子层;C、D两元素的原子各有三个电子层A和B能化合生成无色无味的气体AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B离子和C离子核外电子数相同⑴元素A、B分别是AB⑵用电子式表示C和D形成化合物的过程。