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文本内容:
2019-2020年高中化学第一章第一节元素周期表导学案新人教版必修2【学习目标】1.了解周期表的结构,知道原子序数与构成原子的粒子间的关系2.以碱金属元素、卤族元素为例,了解原子结构特点与化学性质的相似性和递变规律3.认识核素、同位素等概念的含义,了解质量数和AZX的含义【教材助读】
1.元素周期表包括几个横行和几个纵行?包括哪些类型的周期和族?
2.写出锂、钠、钾等碱金属元素的原子结构示意图,分析其结构特点
3.写出氟、氯等卤族元素的原子结构示意图,分析其结构特点
4.3517Cl中,“17”表示,“35”表示预习反馈
1.关于元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有8个主族B.短周期是指第
一、二周期C.ⅠA族的元素全部是金属元素D.元素周期表有7个周期2.xx年2月新华网报道,加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法下列关于9943Tc的叙述正确的是()A.原子序数是99B.电子数是43C.中子数是99D.质量数是43【课堂探究】学生活动1自主学习元素周期表的结构[活动单]自学P4-5“
一、元素周期表”,完成下列问题
1、元素周期表中,各元素的原子序数与原子结构有哪些等式关系?
2、在元素周期表中,同周期的元素位置有哪些特点?原子结构上有哪些特点?各周期的元素种类变化有哪些共同点?
3、在元素周期表中,同族的元素位置有哪些特点?原子结构上有哪些特点?各族的元素种类变化有哪些共同点?
4、试根据钙元素在周期表中的位置,写出它的原子结构示意图?试确定35号元素在周期表中的位置?
5、指出在元素周期表中,中各符号和数字的含义学生活动2合作探究碱金属元素的结构与性质[活动单]自学P5-7“
二、元素的性质与原子结构”的第一个标题,完成下列问题
1、补全碱金属元素的原子结构示意图,分析碱金属如何达到稳定结构?并且预测从上到下的难易程度
2、演示实验Na、K分别与水、燃烧得实验,记录现象分析、交流你对现象的认识
3、从原子结构的角度分析,碱金属元素性质具有相似性的原因是什么?呈现递变性的原因又是什么?
4、碱金属单质的物理性质具有哪些相似性和递变性?学生活动3合作探究卤族元素的结构与性质[活动单]自学P7-9“
二、元素的性质与原子结构”的第二个标题,完成下列问题
1、根据卤族元素的原子结构示意图,分析卤族如何达到稳定结构?并且预测从上到下的难易程度
2、根据与氢气的反应资料,分析从上到下反应的难易程度如何变化?氢化物的稳定性有如何变化?
3、演示实验1-1,记录现象分析、交流你对现象的认识
4、从原子结构的角度分析,卤族元素性质具有相似性的原因是什么?呈现递变性的原因又是什么?
5、卤族元素单质的物理性质具有哪些相似性和递变性?学生活动3自学核素、同位素[活动单]自学P9-10“
三、核素”,完成下列问题
1、核素与元素的概念有哪些不同?同位素中“同位”一词的含义是什么?
2、在某种核素中,质量数等于哪几部分之和?
3、3517Cl与3717Cl有哪些异同?它们在自然界中有什么特点?能否单独根据3517Cl或3717Cl的相对原子质量,求出氯元素的相对原子质量?【当堂检测】(设置5-10分钟课堂小练)
1.查阅元素周期表判断下列元素中不属于主族元素的是()A.磷B.钙C.铁D.碘2.据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272该元素的核电荷数为()A.111B.161C.272D.
4333.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是()A.单质的还原性B.阳离子的氧化性C.原子半径D.单质的熔点4.下列各组中属于同位素关系的是A.与B.T2O与H2OC.与D.金刚石与石墨5.随着卤族元素核电荷数的增大,下列递变规律正确的是()A.单质的颜色逐渐加深B.单质的熔沸点逐渐降低C.单质的密度逐渐增大D.单质的水中的溶解度逐渐增大
6.下列各图为元素周期表的一部分表中的数字为原子序数其中正确的是()A.B.C.D.【归纳总结】【问题拓展】
1.砹(At是原子序数最大的卤族元素,推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质()A.砹化氢HAt很稳定B.单质砹易溶于某些有机溶剂C.砹的原子半径比碘的原子半径大D.单质砹是有色固体2.下列有关碱金属铷Rb的叙述中,正确的是 A.铷与水反应的现象与钠相似B.硝酸铷易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最低D.氢氧化铷是弱碱3.已知元素周期表中前七周期排满后的元素如下所示分析元素周期数和元素种数的关系,然后预测第八周期最多可能含有的元素种数()A.18B.32C.50D.64。