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文本内容:
2019-2020年高中化学第一章第一节化学反应与能量的变化(第1课时)学案鲁科版选修4一预习目标预习课本反应热与焓变,初步知道反应热与焓变的概念,了解反应热的表示方法二预习内容
一、反应热焓变
1、定义
2、符号
3、单位
4、反应热表示方法△H为“+”或△H>0时为?反应;△H为“一”或△H<0时为?反应
5、△H计算的三种表达式三提出疑惑(通过自主学习,你还有哪些疑惑?请填空)课内探究学案
一、学习目标
1、知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;
2、记住常见的放热反应和吸热反应
3、理解反应热和焓变的含义,会用反应热的表达式进行计算学习重难点理解反应热和焓变的含义,会用反应热的表达式进行计算
二、学习过程探究一反应热和焓变
1、对于放热反应能量如何转换的?能量从哪里转移到哪里?体系的能量如何变化?升高还是降低?环境的能量如何变化?升高还是降低?规定放热反应的ΔH为“-”,是站在谁的角度?体系还是环境?
2、由课本P2中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H==
3、△H<0时反应热△H>0时反应热
4、如何理解课本P3中△H=-
184.6kJ/mol中的“/mol
5、由课本P3中图1-2总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式
三、反思总结
1、常见的放热、吸热反应分别有哪些?
①常见的放热反应有
②常见的吸热反应有
2、△H<0时反应热△H>0时反应热
3、反应热的数学表达式△H=△H=
四、当堂检测
1.下列说法不正确的是( )A.化学反应可分为吸热反应和放热反应B.化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C.化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D.放热反应发生时不需加热2.下列过程属于放热反应的是( )A.在生石灰中加水 B.硝酸铵溶于水C.浓硫酸加水稀释 D.用石灰石煅烧石灰3.(xx•上海)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水4.下列叙述正确的是( )A.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量B.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是低于生成物的总能量C.物质发生化学反应都伴随着能量变化D.伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
五、课后练习与提高1.关于化学反应的实质的说法正确的是( )A.化学反应都有新物质生成B.化学反应都有能量变化C.化学反应是旧键断裂新键的生成的过程D.化学反应的发生都需要在一定条件下2.“焓”是指( )A.物质所具有的能量 B.反应热的变化C.化学键所具有的能量 D.物质的一种化学性质3.下列变化过程中,是吸热的反应的是( )A.H+H→H2 B.H+Cl→HClC.I2→I+I D.S+O2→SO24.下列叙述正确的是( )A.物质燃烧都是放热反应B.化学反应总是伴随着能量的变化C.化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量D.化学反应中放出的热才是反应热5.已知1mol白磷变成1mol红磷放出
18.39kJ的热量下列两个方程式 4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H14P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H2则△H1和△H2的关系正确的是( )A.△H1=△H2 B.△H1>△H2C.△H1<△H2 D.不能确定6.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H =-
285.8kJ•mol-1CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g);△H =-
283.3kJ•mol-1C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H =-5518kJ•mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H =-
890.3kJ•mol-1相同质量的H
2、CO、C8H
18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是( )7.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是( )A.X的能量一定高于M的能量B.Y的能量一定高于N的能量C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.由于该反应是放热反应,故不必加热就可发生反应
六、参考答案课内探究学案:
二、学习过程探究一反应热和焓变
3、放吸
三、反思总结
1、常见的放热、吸热反应分别有哪些?
①常见的放热反应有Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应 Ⅱ.酸碱中和反应 Ⅲ.燃烧反应 Ⅳ.大多数的化合反应
②常见的吸热反应有Ⅰ.大多数的分解反应 Ⅱ.大多数持续加热或高温的反应 Ⅲ.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
2、放、吸
四、当堂检测
1. CD 2. D3.A 4.C
五、课后练习与提高1.C 2.A 3. C 4. B 5.C 6.CO 7. C 。