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文本内容:
2019-2020年高中化学第一章第三节化学键
(1)导学案新人教版必修2【学习目标】
1.学习离子键及离子化合物学习电子式的书写【重点难点】离子化合物形成过程电子式的书写【预备知识】思考
1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质?
2、食盐是由什么微粒构成的?食盐晶体不能导电,但在熔融状态或溶于水后能导电,说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用
一、离子键
(一)离子键的形成与概念氯化钠的形成分析
1、概念_______________________________作用叫做离子键
2、成键条件
①、成键微粒______________;
②、成键本质____________;
③、成键元素______________
(二)离子化合物
1、概念许多___________________通过_____________作用形成的化合物
2、离子化合物的范围
(1)活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物
(2)强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物
(3)离子化合物均为强电解质说明离子化合物中一定存在离子键,离子键只能存在于离子化合物中下列哪些物质中存在离子键?Na2OMgCl2H2SO4HClNa2O2NaOHNH4Cl
二、电子式
1、定义用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子,叫电子式说明
(1)金属阳离子的电子式就是其离子符号;
(2)阴离子和复杂离子的电子式要标“[]”及“电荷数”;
(3)化合物的电子式,数目多的离子均匀分布在数目少的周围,不合并离子化合物的形成,可用电子式表示,如氯化钠的形成可表示为根据教材中列举的实例,并查阅有关资料,讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及原子离子离子化合物KOK2OCaSCaS
(4)写出下列物质的电子式NaClNa2OMgCl2CaOMgBr2【过关测试】1.下列物质中属于离子化合物的是A.苛性钠B.碘化氢C.硫酸D.醋酸2.下列表示电子式的形成过程正确的是3.XY2是离子化合物,X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y为A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F
4、下列说法正确的是()A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时,一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时,能形成离子键
5、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合()A.Na2SB.CCl4C.KClD.KF
6、下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
7、下列各数值表示有关元素的原子序数能形成AB2型离子化合物的是A.6与8B.11与13C.11与16D.12与
178.下列电子式有误的是()A.氯原子•Cl∶B.硫离子∶S∶C.溴离子[∶Br∶]D.钙离子Ca2+9.下列化合物电子式书写正确的是()A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-10.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是A.KClB.NaBrC.LiID.KF11.下列指定微粒的个数比为21的是A.Be2+中的质子和电子B.原子中的中子和质子C.NaHC03中的阳离子和阴离子D.BaO2过氧化钡固体中的阴离子和阳离子
12.下列关于离子键的说法中正确的是A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
13.下列化合物的电子式书写正确的是14..下列关于离子化合物的叙述正确的是A.离子化合物中都含有离子键;B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物15.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电16.M是元素周期表中ⅡA族元素,Y是ⅦA族元素,M、Y的两种单质化合生成Z下列有关Z的判断错误的是A.Z一定是离子化合物B.Z的熔点、沸点高C.Z一定溶于水D.形成Z的反应用电子式表达为17.氢化钠NaH是一种白色晶体,NaH与水反应放出H2,下列叙述正确的是A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子电子层排布与氦相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中氢离子被还原为H218.用电子式表示
①铝原子_________________
②硫离子_________________
③硫化钾的形成过程19.某化合物XY2中,各离子的电子层结构相同,且电子总数为54,则XY2的化学式为________________,电子式为________________20.X元素位于ⅡA族,原子核内有12个中子,它在最高价氧化物中的质量分数是60%,Y元素原子的原子核外有9个电子,X与Y能形成稳定化合物,该化合物的化学式是________,它是通过________键结合的,它形成过程的电子式为____________21.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物它与水作用产生NH3回答下列问题
(1)氮化钠的化学式是,该化合物以键形成
(2)氮化钠与水反应的化学方程式是,该反应属于反应
(3)氮化钠与盐酸反应生成种盐,其电子式是
(4)氮化钠中两种微粒的半径大小比较r(Na+)r(N3—)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(5)。