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2019-2020年高中化学第一章第三节化学键(第二课时)导学案新人教版必修2共价键的概念叫做共价键共价键的成因非金属元素的原子容易得电子,当非金属元素的原子间形成分子时一般不发生电子的,通常通过形成的方式结合共价键的分类
①非极性键由原子形成的共价键,共用电子对,成键的原子因此不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键
②极性键由原子形成共价键,因为原子吸引电子的能力不同,共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方,所以吸引电子能力强的原子一方显,吸引电子能力弱的原子一方显像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键,简称极性键2.共价化合物以形成的化合物叫做共价化合物如H
20、C02等用电子式表示水分子的形成过程思考与离子化合物形成过程有什么区别?3.化学键1定义使相结合或相结合的通称为化学键2分类化学键3以化学键的观点来解释化学反应化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程*
4.结构式在化学上,用短线“-”表示一对共用电子的图式叫做结构式写出水分子的结构式*
5.分子间作用力与氢键1分子间作用力
①概念分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力,又称
②强弱分子间作用力比化学键,它主要影响物质的、等物理性质,化学键属分子内作用力,主要影响物质的化学性质
③规律一般来说,对于组成和结构相似的物质,越大,分子间作用力,物质的熔点、沸点也越2氢键
①概念像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用,这种相互作用叫做氢键可以看作是一种
②对物质性质的影响分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点【课堂检测】1.关于化学键的下列叙述中,不正确的是A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键2.下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.C02B.PCl3C.CCl4D.N023.08年海南高考卷HBr分子的电子式为4.冰中不存在的作用力是,冰中存在的化学键是()A.氢键B.极性键C.非极性键D.范德华力5.写出下列粒子的电子式X2HXH2ONH3CO26.用电子式表示H2S的形成过程。