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文本内容:
2019-2020年高中化学第一章第二节元素周期律
(2)导学案新人教版必修2【学习目标】
1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规
2、通过实验操作,培养学生实验技能【学习重点】
1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律
2、元素周期律的本质【复习巩固】
1、核外电子的排布的规律有哪些?
1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布;
2.每层最多容纳的电子数为2n2n代表电子层数;
3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层
4.最外层电子数不超过8个第一层为最外层时电子数不超过2个
2.写出下列离子的离子结构示意图Mg2+F-Br-Ca2+【基础知识】
一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据性质强弱判断依据金属性非金属性
二、第三周期元素性质变化规律[实验一]Mg、Al和水的反应分别取一小段镁带、铝条,用砂纸去掉表面的氧化膜,放入两支小试管中,加入2~3ml水,并滴入两滴酚酞溶液观察现象过一会儿,分别用酒精灯给两试管加热至沸腾,并移开酒精灯,再观察现象NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMgOH2中强碱AlOH3[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越,对应氧化物水化物的碱性越来越,金属性逐渐如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱?阅读[资料]:SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸(比H2SO4酸性强)结论阅读探究请完成表格元素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸性结论硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强[小结]第三周期元素NaMgAlSiPSCl,金属性逐渐,非金属性逐渐【总结】同一周期从左到右,元素原子失去电子能力逐渐______,得电子能力逐渐______
三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右,金属性逐渐,非金属性逐渐
四、元素周期律
(1)定义
(2)实质【过关测试】
1、下列元素原子半径最大的是A、LiB、FC、NaD、Cl
2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF3.第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是()A、原子半径比钾的原子半径大B、氯化物难溶于水C、原子半径比镁的原子半径大D、碳酸盐易溶于水4.某元素X的气态氢化物的分子式为H2X,则X的最高正价含氧酸的分子式为A、H2XO3B、H2XO4C、HXO3D、HXO45.X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B.酸性HXO4HYO4C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y单质能将X从NaX溶液中置换6.下列各组元素性质的递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、C1元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多7.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子A.4B.5C.6D.78.某元素x的气态氢化物化学式为H2X,下面的叙述不正确的是A.该元素的原子最外层上有6个电子B.该元素最高价氧化物的化学式为XO3C.该元素是非金属元素D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO39.元素的性质呈周期性变化的根本原因是A.元素相对原子质量的递增,量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化10.M、N两种元素的原子,当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,放出的能量M大于N,由此可知A.M的氧化性小于NB.M的氧化性大于NC.N2+的还原性小于M2-D.N2-的还原性大于M2-11.下列递变规律正确的是A.O、S、Na、K原子半径依次增大B.Na、Mg、A
1、Si的还原性依次增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、CaOH
2、MgOH
2、A1OH3的碱性依次增强12.下列叙述中,能肯定A金属比B金属活泼性强的是A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D.常温时,A能从水中置换出H2,而B不能.13.xx·广东下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强14.下列叙述正确的是A.同周期元素中,第ⅦA族元素的原子半径最大B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C.第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等15.周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是A.主族序数等于原子最外层电子数B.主族元素最高正化合价等于最外层电子数C.第n主族元素其最高正化合价为十n价,最低负化合价绝对值为8-nn≥4D.第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On,氢化物分子式为RHnn≥416.下列关于稀有气体的叙述不正确的是A.原子的最外电子层上都有8个电子B.其原子与同周期IA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.范德华半径比同周期ⅦA族元素原子的大17.短周期元素X、Y和Z,已知X元素原子最外层只有1个电子,Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z718.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性BA;C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD则它们的原子序数由小到大的顺序是A.BACDEB.AEBCDC.EBACDD.BAEDC19.超重元素“稳定岛”的预言自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素x请根据原子结构理论和元素周期律,预测1它在周期表的哪一周期哪一族是金属还是非金属2写出它的最高价氧化物、氢氧化物或含氧酸的化学式,并估计后者的酸碱性3它与氯元素能生成几种化合物哪种较为稳定20.08年全国天津卷W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为_________________________________________________
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为_________________
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为________
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性__>__(用分子式表示)
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_>_>_>_。