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文本内容:
2019-2020年高中化学第一章认识化学科学章节复习教案鲁科版必修1课型复习课
1.教材分析本章分三节第一节认识化学科学,引导学生走进化学世界,使他们进一步了解化学学科的任务和特点认识化学科学的创造性和实用性、化学发展史、化学探索的空间领域第二节研究物质性质的方法和程序,通过对典型的金属钠和典型的非金属氯气这两种物质性质的探究,介绍研究物质性质的基本方法和一般程序,为学生以后的学习打下基础,使他们认识到高中阶段的探究活动应更有计划性、目的性和针对性第三节物质的量,帮助学生建立宏观物质的质量、体积与微观粒子数之间的联系,明确高中阶段对于物质和化学反应要从定性的认识进入定量的认识,让学生体会定量研究的方法对学习和研究化学的重要作用二.教学目标知识与技能
1、使学生知道化学是在原子、分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学;了解20世纪化学发展的历程和21世纪化学发展的趋势
2、掌握钠和氯气的物理性质和化学性质,了解研究物质性质的基本方法和程序
3、了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度等有关化学计量的知识过程与方法
1、引导学生进一步体会观察、实验、分类、比较等科学研究方法在研究物质性质过程中的应用,了解研究物质性质的一般方法和程序
2、体会定量研究方法对学习和研究化学的重要作用情感态度与价值观
1、通过介绍化学科学发展过程中的典型事例,使学生认识化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展所起的重要作用,感受化学世界的奇妙与和谐
2、通过配置一定体积一定物质的量浓度溶液的实验操作和误差分析,培养学生逻辑思维能力和科学严谨精神
3、通过物质的量的相关计算题强调解题规范,单位使用准确,养成良好的学习习惯三.教学重点
1、钠和氯气的物理性质及化学性质
2、物质的量物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的计算教学难点
1、实验法探究物质的性质
2、以物质的量为核心的计算教具复习导学案、多媒体教法复习回顾、练习总结相结合四.教学过程教学环节时间安排教师活动学生活动设计意图复习回顾第三节知识点5分钟
二、在练习的基础上师生共同推导小结出下列四组公式
1、n=N/NA=m/M=V/Vm=CB.V溶液
2、N=n.=N/.NA=V/.NA
3、m=n.=N/.M=V/.M
4、V=n.=N/.Vm=m/.Vm
一、在教师引导下完成学案中下列习题已知下列4份CO2气体,分别求出他们的物质的量、粒子数、质量,标况下体积1234物质的量
0.5mol粒子数
12.06×1023质量88g标况体积
33.6L通过公式推导,回顾物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的定义和应用第二节知识点强化练10分钟通过多媒体展示学案中的强化练习习题,提问学生回答答案,做出必要的讲评和纠正
1、下列物质中所含分子数一定相同的是A、1克氢气和8克氧气B、
0.1molHCl和
22.4LHeC、180℃101KPa时18L水和18LCO2D、22gCO2和
3.01×1022个CO
22、标准状况下,nLHCl气体溶于mmLH2O中得密度为pg.cm-3的RL的盐酸,则此盐酸的物质的量浓度为A.n/(
22.4R)mol·L-1B.1000np/(
36.5n+
22.4m)mol·L-1C.n/
22.4mol·L-1D.1000p/(
36.5n+
22.4m)mol·L-
13、在2L含2molH2SO4和2molMgSO4的溶液中,求;CH2SO4=CMgSO4=CH+=CMg2+=CSO42-=在含H2SO4和MgSO4的混合溶液中已知CH+=2mol/LCSO42-=2mol/L求CMg2+=在学案上完成4道题,回答答案C180℃101KPa时18L水为气体,三同定一同
22.4Lhe的物质的量不是
0.1mol,注意气体的四个参量中三量定一量
2、答案AB
3、1mol/L1mol/L2mol/L1mol/L2mol/L1mol/L强化学生审题和分析问题能力培养学生计算推理能力强化混合液中溶质物质的量浓度计算和离子浓度的计算板书设计学生板书(主板)点燃4Na+O2=2Na2ONa+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮、游、熔、响、红2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2点燃点燃点燃2Fe+3Cl2=====2FeCl3Cu+Cl2========CuCl2H2+Cl2=======2HCl棕红棕黄苍白白雾Cl2+H2O=HCl+HClO2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O教师板书(主板)
1、n=N/NA=m/M=V/Vm=CB.V溶液
2、N=n.NA=N/M.NA=V/VmNA
3、m=n.M=N/NA.M=V/Vm.M
4、V=n.Vm=N/NA.Vm=m/M.Vm教后记通过教学检测发现,实验法研究物质(主要是本章的钠和氯气)性质是学生学习掌握的一个薄弱点,表现在学生对研究物质性质的实验考查题不能明确实验设计的目的性和针对性,甚至分析不出实验原理对于物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度这四个物理量的计算,学生在学习之处不能熟练灵活进行,要在以后的教学中进一步强化练习附化学必修1第一章复习总结(学案)第一节走进化学科学
一、阅读回顾教材完成下列填空
1、化学是一门在、水平上研究物质、、、、和应用的自然科学
2、化学具有、特点化学不但能分子还能分子因此具有创造性
3、化学发展史经历了、、三个阶段,近代化学发展史上的四个里程碑事件是
二、判断下列说法的正误
1、人们可以利用化学变化制造出新的原子和新的分子()
2、化学家可以制造出自然界中不存在的物质()
3、在近代化学发展史中,英国的科学家道尔顿首先提出化学元素概念,其后英国化学家波义尔提出原子学说()
4、化学研究及新物质的合成,只会造成严重的环境污染,给人类带来更多的疑难病症()第二节节研究物质性质的方法和程序
一、回顾钠的性质,完成下列填空
1、研究物质性质的基本方法有、、、
2、钠的物理性色、熔沸点低、硬度、密度于煤油于水少量钠保存在中钠与水现象钠在水面上,化成明亮的小球,四处动,发出嘶嘶声,滴加一滴无色酚酞得色溶液该反应的产物为和
3、钠与氧气反应的产物可能为和
二、回顾氯气的性质,完成下列填空
1、研究物质性质的一般程序、、、
2、氯气的物理性质氯气是一种色气味有毒气体溶于水后与水反应生成和称之为,其颜色为色氯水中的三种溶质是 、 、;三种分子是 、 、;四种离子是 、 、、;
3、铁在氯气中燃烧产生色浓烟;铜在氯气中燃燃产生色浓烟,产物水溶液呈色氢气在氯气中产生色火焰,集气瓶口有
4、氯气与碱反应产物有 、 、
5、次氯酸有性性性
三、完成下列钠反应方程式书写
1、Na+H2O—
2、Na+O2—Na2O
3、Na+O2——Na2O
24、Na2O2+H2O—
5、Na2O2+CO2—
四、完成下列氯气反应方程式书写
1、Cu+Cl2—
2、Fe+Cl2—
3、H2+Cl2—
4、H2O+Cl2—
5、NaOH+Cl2—
五、完成下三道思考题:
1、钠放入三氯化铁溶液中,钠先于水反应,反应方程为,生产的NaOH再与FeCl3反应方程式为;总反应方程式为所有的反应现象为
2、某谈黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源,常被用作供氧剂,根据下图所示转化关系及现象填空1淡黄色粉末为2X粉末的名称为3CO2+淡黄色粉末的反应方程式为4固体与CaOH2溶液反应的方程式为
3、某同学按下图进行实验,在A中放的是干燥的红色布条,在B中放的是湿润的红色布条,在C中盛放的是氢氧化钠溶液,回答下列问题1A中现象是B中现象是2结论是C作用是反应是第三节、物质的量
一、已知下列4份CO2气体,分别求出他们的物质的量、粒子数、质量,标况下体积1234物质的量
0.5mol粒子数
12.06×1023质量88g标况体积
33.6L
二、完成下列四组公式
1、n=N/NA=m/M=V/Vm=CB.V溶液
2、N=n.=N/.NA=V/.NA
3、m=n.=N/.M=V/.M
4、V=n.=N/.Vm=m/.Vm
三、完成下列思考题
1、下列物质中所含分子数一定相同的是A、1克氢气和8克氧气B、
0.1molHCl和
22.4LHeC、180℃101KPa时18L水和18LCO2D、22gCO2和
3.01×1022个CO
22、标准状况下,nLHCl气体溶于mmLH2O中得密度为pg.cm-3的RL的盐酸,则此盐酸的物质的量浓度为A.n/(
22.4R)mol·L-1B.1000np/(
36.5n+
22.4m)mol·L-1C.n/
22.4mol·L-1D.1000p/(
36.5n+
22.4m)mol·L-
13、在2L含2molH2SO4和2molMgSO4的溶液中,求;CH2SO4=CMgSO4=CH+=CMg2+=CSO42-=
4、在含H2SO4和MgSO4的混合溶液中已知CH+=2mol/LCSO42-=2mol/L求CMg2+=X粉末稀H2SO4→气体黑色固体蓝色溶液CO2+淡黄色粉末→沉淀CaOH2溶液溶液→固体沉淀Cl2→ABC。