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2019-2020年高中化学第一章第三节《化学键
(1)》教案新人教版必修2【课标要求】知识与技能要求理解离子键的概念,能用电子式表示离子化合物的形成过程过程与方法要求通过离子键的学习,培养对微观粒子运动的想像力情感与价值观要求认识事物变化过程中量变引起质变的规律性【教学重点】离子键的概念【教学方法】讨论、比较、归纳【教学过程设计】[引言]从元素周期表我们可以看出,到目前为止,已经发现了一百多元素,元素原子可以相互碰撞形成分子,那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢?[实验]见课本21页实验1—2(放实验录象)描述实验现象[思考与交流]
(1)从宏观上讲钠在氯气中燃烧,生成新的物质氯化钠,若从微观角度考虑,又该如何解释呢?
(2)试从微观的角度解释氯化钠是怎样形成的?能否画出氯化钠的形成过程?
(3)从定义上分析离子键形成的条件?离子键的实质?构成离子键的粒子的特点?什么是离子化合物?[归纳与整理]
3.化学键一离子键
1.定义阴阳离子间的静电作用(吸引、排斥)称为离子键
2.形成条件活泼金属MMn+化合离子键活泼非金属XXm-
3.离子键的实质间的静电吸引和静电排斥
4.构成离子键的粒子的特点活泼金属形成的离子和活泼非金属形离子
5、离子化合物由构成的化合物,所以一般离子化合物都很稳定[思考与交流]
(1)所有金属和非金属化合都能形成离子键吗?举例说明
(2)所有非金属化合都不能形成离子键吗?举例说明
(3)什么是电子式[归纳与整理]
6.电子式在元素符号的周围用“·”(或×)来表示原子最外层电子的式子
(1).表示原子NaMgClO[课堂练习]AlSiPSH
(2).表示简单离子阳离子K+、Al3+阴离子F–、S2-[课堂练习]Ca2+、Br-
(3).表示离子化合物NaF、MgO[课堂练习]MgCl
2、K2O
(4).表示离子化合物的形成过程[判断下列表示是否正确]
(1).∶Cl•+×Mg×+•Cl∶Mg2+[∶Cl∶]-2
(2).∶Cl•+×Mg×+•Cl∶======[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-
(3)∶Cl•+×Mg×+•Cl∶[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-[注意点]
①反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并
②箭头表示电子转移情况可不采用
③离子化合物形成符合质量守恒定律,连接反应物和生成物一般用“→”不用“====”[课堂练习]用电子式下列物质的形成过程
1、K2O
2、MgO作业
(1)、整理、归纳本节教学案
(2)、课外练习
1、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是(D)A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
2、下列化合物电子式书写不正确的是(AC)A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]-2Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-
3、下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是CA.KClB.NaBrC.LiID.KF
4、M是元素周期表中ⅡA族元素,Y是ⅦA族元素,M、Y的两种单质化合生成Z下列有关Z的判断错误的是(CD)A.Z一定是离子化合物B.Z的熔点、沸点高C.Z一定溶于水D.形成Z的反应用电子式表达为板书设计-ne-吸引、排斥达到平衡+me-‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥。