文本内容:
2019-2020年高中化学第三章电解质溶液《难溶电解质的溶解平衡》(第1课时)学案新人教版选修4班级________姓名______学号______【学习目标】知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡【学习过程】
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?思考1、若有一瓶NaCl溶液,可釆用什么方法判断该溶液是否为NaCl的饱和溶液?NaCl水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征?
2、欲使该溶液中NaCl析出的方法有哪些?实验向饱和溶液中滴加几滴浓盐酸溶液,观察现象________________________讨论你认为发生上述变化现象的原因是什么?思考可溶性电解质的溶解既然存在着溶解平衡,那么难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢?学生阅读P61-62,思考
1、难溶电解质的定义是什么?难溶物的溶解度是否为0?你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”?
2、以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例,根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底?溶液中是否含有Ag+和Cl-?
3、请写出AgCl的溶解平衡的表达式,与电离方程式有何区别?并解释之归纳(1)Ag+和Cl-之间存在着强烈的_____________________;(2)AgCl在水中的溶解度确实_____________________;(3)在一定条件下,AgCl在水中的溶解可以处于____________________【当堂练习】1、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A..AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反应开始时,溶液中各离子的浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解【课后作业】课时作业【课后反思】我的问题和收获。