2019-2020年高中化学第三章电解质溶液《难溶电解质的溶解平衡》（第1课时）学案新人教版选修4

2019-2020年高中化学第三章电解质溶液《难溶电解质的溶解平衡》（第1课时）学案新人教版选修4班级________姓名______学号______【学习目标】知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡【学习过程】

一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？思考１、若有一瓶NaCl溶液，可釆用什么方法判断该溶液是否为NaCl的饱和溶液？NaCl水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？

2、欲使该溶液中NaCl析出的方法有哪些？实验向饱和溶液中滴加几滴浓盐酸溶液，观察现象________________________讨论你认为发生上述变化现象的原因是什么？思考可溶性电解质的溶解既然存在着溶解平衡，那么难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢？学生阅读P61-62，思考

1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？

2、以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？

3、请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之归纳（１）Ag+和Cl-之间存在着强烈的_____________________；（２）AgCl在水中的溶解度确实_____________________；（３）在一定条件下，AgCl在水中的溶解可以处于____________________【当堂练习】１、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　　）A.．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变２、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　　）A．反应开始时，溶液中各离子的浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【课后作业】课时作业【课后反思】我的问题和收获。