还剩10页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019-2020年高二9月月考化学试题含答案1.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是
393.5kJ/mol、
285.8kJ/mol、
890.3kJ/mol、2800kJ/mol则下列热化学方程式正确的是()A.Cs+O2g=COg;△H=-
393.5kJ/molB.2H2g+O2g=2H2Ol;△H=+
571.6kJ/molC.CH4g+CO2g=CO2g+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.C6H12O6s+3O2g=3CO2g+3H2Ol;△H=-1400kJ/mol2.2HIgH2g+I2g反应过程中能量变化如图所示图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.升高温度,不影响活化分子百分数C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能等于正反应的活化能3.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜已知Cus+2H+aq=Cu2+aq+H2gΔH=+
64.39kJ/mol2H2O2l=2H2Ol+O2gΔH=-
196.46kJ/molH2g+O2g=H2OlΔH=-
285.84kJ/mol在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+aq和H2Ol的反应热ΔH等于()A.-
417.91kJ·mol-1B.-
319.68kJ·mol-1C.+
546.69kJ·mol-1D.-
448.46kJ·mol-14.在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应N2g+3H2g2NH3g△H=—
92.4kJ·mol-1,下列结论正确的是()A.该反应达到平衡时,放出的热量等于
92.4kJB.达到平衡后向容器中通入1mol氦气,平衡不移动C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的90%5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2g+O2g=2H2Og△H=-
483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为—
241.8kJ·mol-1B.已知NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol△H=-
57.3kJ·mol-1,则含
40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于
57.3kJ的热量C.己知2Cs+2O2g=2CO2g△H=a;2Cs+O2g=2COg;△H=b,则a>bD.已知C石墨,s=C金刚石,s△H>0,则石墨比金刚石稳定6.反应Ag+BgCg+Dg过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.该反应是放热反应B.加入催化剂后,反应加快,△E减小C.反应物的总键能大于生成物的总键能D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大7.金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q和Q,下列说法错误的是()A.QQB.石墨不如金刚石稳定C.质量相等的石墨与金刚石,石墨具有的能量比金刚石低D.质量相等的石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多8.已知2H2g+O2g=2H2OlΔH=-
571.6kJ/mol,下列叙述正确的是A.2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子,放出热量
571.6kJB.2molH2g和1molO2g反应生成2molH2Ol,吸收热量
571.6kJC.2molH2Ol分解为2molH2g和1molO2g,吸收热量
571.6kJD.2molH2g和1molO2g反应生成2molH2Og,放出热量
571.6kJ9.氢气虽然是一种理想的绿色能源,但目前仍处在研究、实验阶段,还未得到广泛应用,其原因可能是()A.氢气虽可由水制备获得,但水资源严重匮乏B.氢气制备耗能巨大,廉价制氢技术尚未成熟C.氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了D.氢气燃烧产物虽无污染,但其放出热量较少10.汽车尾气净化中的一个反应如下2NOg+2COgN2g+2CO2g△H=-
373.4kJ/mol反应达到平衡后,改变某一个条件,下列示意图曲线
①〜
⑧中正确的是A.
①⑥⑧B.
①⑤⑦C.
②③④D.
③⑥⑦11.把CoCl2溶解于浓盐酸中,溶液中存在下列平衡Co2++4Cl—CoCl4—△H>0粉红色蓝色有关上述可逆反应的下列说法不正确的是()A.对溶液所在体系加热,溶液蓝色加深B.对溶液所在体系用冰水降温,上述反应的平衡常数减小C.室温下,加水稀释,上述反应的平衡常数减小D.室温下,加水稀释至一定范围,溶液为粉红色12.在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应Ag+Bg2Cg△H0t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图下列说法正确的是()A.0~t2时,v正v逆B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时,A的体积分数Ⅰ=ⅡD.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时,平衡常数IⅡ13.一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2g和O2g,其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量nSO2/mol
0.
40.
80.
80.4nO2/mol
0.
240.
240.
480.24SO2的平衡转化率/%80α1α2α3下列判断中,正确的是()A.甲中反应的平衡常数小于乙B.该温度下,甲和乙中反应的平衡常数K均为400C.SO2的平衡转化率α1>α2=α3D.容器中SO3的物质的量浓度丙>甲=丁14.对于平衡体系mAg+nBgpCg+qDgΔH<0下列结论中错误的是()A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的
2.1倍,则m+n<p+qB.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶nC.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2aD.若温度不变压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小15.在容积为2L的密闭容器中进行反应COg+2H2gCH3OHg,其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量nCH3OH-反应时间t的变化曲线如图,下列说法正确的是A.该反应的△H0B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大C.300℃时,0–t1min内CH3OH的平均生成速率为mol•L-1min-1D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平衡时减小16.碘钨灯比白炽灯使用寿命长灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应Ws+I2gWI2gΔH<0(温度T1<T2)下列说法正确的是()A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2g会分解出W,W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高,WI2g的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是D.利用该反应原理可以提纯钨17.在固定体积的密闭容器中进行如下反应2SO2g+O2g2SO3g已知反应过程某一时刻SO
2、O
2、SO3浓度(mol•L-1)分别为
0.
2、
0.
1、
0.2,达到平衡时,浓度可能正确的是()A.SO
2、O2分别为
0.4mol•L-
1、
0.2mol•L-1B.SO2为
0.25mol•L-1C.SO
2、SO3均为
0.15mol•L-1D.SO3为
0.4mol•L-118.在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应2NO2g2NOg+O2g△H>0,达到平衡当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是A.当X表示温度时,Y表示NO2的物质的量B.当X表示压强时,Y表示NO2的转化率C.当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度D.当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量第II卷(非选择题)19.Ⅰ.氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2g+O2g=2H2OlΔH=-572kJ/mol请回答下列问题
(1)生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和
(2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量572kJ(填“>”、“<”或“=”)Ⅱ.已知1molCus与适量O2g发生反应,生成CuOs,放出157kJ热量写出该反应的热化学方程式20.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为
0.6mol·L-1,则
①用物质A表示的反应的平均速率
②2s时物质B的浓度为21.氢气是一种清洁、高效的新型能源I.用甲烷制取氢气的反应分为两步,其能量变化如下图所示
(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是II.在容积为1L的密闭容器内,加入
0.1molCO和
0.1molH2O,在催化剂存在的条件下高温加热使其反应测得CO2的浓度随时间变化的图像如图
(2)在该温度下,从反应开始至达到平衡时,CO的平均反应速率为;
(3)该温度下,此反应的化学平衡常数为(可以用分数表示);
(4)下列改变中,能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.增大H2O(g)的浓度D.减少CO2(g)的浓度
(5)保持温度不变,若起始时cCO=1mol·L-1cH2O=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为
0.4mol·L-1通过计算,判断此时该反应进行的方向并说明理由22.两套如图所示装置,各盛有2g锌粒(颗粒大小相同)分别加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸,比较二者收集10mlH2时所用的时间
(1)当收集到10mLH2时,哪个实验所耗时间较长?为什么?_________________________________________________________________________________
(2)活塞外移的情况是_______________A.均匀外移B.先快后慢C.先慢后快D.先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是___________________________________________________________23.已知测定中和热的实验步骤如下
①量取50mL
0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度
②量取50mL
0.55mol/LNaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度请回答
(1)NaOH溶液稍过量的原因
(2)加入NaOH溶液的正确操作是填字母)A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
(4)设溶液的密度均为1g·cm-3中和后溶液的比热容c=
4.18J·g·℃-1,请根据实验数据求出中和热为 写出该反应的热化学方程式_________
(5)若将含
0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量(填“小于”、“等于”或“大于”)
57.3kJ,原因是 24.(2分)1.5g火箭燃料二甲基肼[(CH3)2N2H2]完全燃烧时放热50kJ求充分燃烧0.5mol二甲基肼放出多少千焦热量?25.在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5molH2和2molCO在一定条件下发生如下反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L,求
(1)以H2的浓度减少量来表示的反应速率
(2)达到平衡时CO的转化率参考答案1.D【解析】试题分析燃烧热的概念是,在一定条件下,1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量A项,生成了CO,错误B项,是吸热,错误C项,生成的是气态水,错误D项,符合燃烧热的概念,正确考点燃烧热本题考察学生对燃烧热的理解和掌握2.C【解析】试题分析该题需要根据图像解决问题,由图像可知A、生成物的能量高于反应物的能量,反应为吸热反应,错误;B、升高温度,分子含有的能量增大,活化分子的百分含量得到提高,错误;D、一个反应的正逆反应的活化能是不同的,该反应中正反应的活化能为E1,逆反应的活化能为E2,错误考点考查化学反应中能量的变化3.B【解析】试题分析物质和能量是紧密联系在一起的,但以物质变化为基础,物质怎么变,将来能量就跟着怎么变首先写出目标式子,Cu(s)+H2O2aq)+2H+aq=Cu2+aq+2H2Ol;根据盖斯定律,+×+,即可得到目标式子考点考查了热化学方程式的书写,和利用盖斯定律对热化学方程式的计算4.BD【解析】由热化学方程式的意义可知,1molN2g与3molH2g完全反应,生成2molNH3g时放出
92.4kJ热量,但是合成氨是可逆反应,正反应不能进行到底,参加反应的物质不能完全消耗,放出的热量小于
92.4kJ,故A错误;氦气是惰性气体,不能改变各组分的浓度,虽然能增大压强,但是平衡不能移动,故B正确;正反应是气态物质体积减小的放热反应,则降低温度能使平衡右移,平衡常数增大,而缩小容器体积就是增大压强,虽然平衡也右移,但是平衡常数不变,因为平衡常数只与温度有关,温度不变平衡常数不变,故C错误;起始时容器内气体总量为(1+3)mol=4mol,若氮气减小
0.2mol,则氢气减小
0.6mol,氨气由0增加为
0.4mol,则平衡时含有
0.8molN
2、
2.4molH
2、
0.4molNH3,则平衡时容器内气体总量为(
0.8+
2.4+
0.4)mol=
3.6mol,
3.6/4=90%,则平衡时容器内气体总量是起始时容器内气体总量的90%,故D正确考点考查反应热、影响化学平衡的因素及规律、化学平衡的计算,涉及可逆反应的可逆性、压强、温度对化学平衡的影响、起始量变化量平衡量的计算、等温等容时混合气体的压强之比等于物质的量之比等知识5.BD【解析】2H2Og变成2H2Ol能放出热量,则2H2g+O2g=2H2Ol的△H-
483.6kJ·mol-1,所以H2g+O2g=H2Ol的△H-
241.8kJ·mol-1,则氢气的燃烧热(△H)小于-
241.8kJ·mol-1,故A错误;nNaOH=
40.0g÷40g/mol=1mol,1molNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全反应时放出
57.3kJ,但是醋酸是弱酸,其电离出H+需要吸收热量,则1molNaOH的稀溶液与足量稀醋酸溶液完全反应时放出的热量小于
57.3kJ,故B正确;放热反应的焓变为“—或小于0”,2molCs完全燃烧生成CO2g时放出的热量大于不完全燃烧时生成COg放出的热量,放出的热量越多,焓变越小,则ab,故C错误;物质所含能量越低越稳定,焓变大于0说明石墨变成金刚石是吸热反应,也说明等物质的量石墨的能量低于金刚石,因此石墨比金刚石稳定,金刚石比石墨活泼,故D错误考点考查热化学方程式、反应热、燃烧热、中和热和物质的稳定性,主要涉及判断氢气的燃烧热、比较强碱和强酸及弱酸反应放出的热量、比较碳完全燃烧和不完全燃烧焓变的大小、根据焓变比较石墨和金刚石的稳定性等考点6.CD【解析】试题分析由于图中反应物的总能量低于生成物的总能量,则正反应是吸热反应,焓变大于0,故A选项错误;催化剂能够降低反应的活化能,使E
1、E2均明显降低,因此能加快反应速率,但是对焓变没有影响,故B选项错误;图中反应物的总能量低于生成物的总能量,由于物质所含能量越底越稳定,则反应物比生成物稳定,从微观角度看,物质所含化学键的键能越大越稳定,则反应物的总键能大于生成物的总键能,故C选项正确;由于正反应是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,A的平衡转化率增大,故D选项正确考点考查考生化学反应过程中体系能量变化的了解;考查考生对放热反应和吸热反应的了解;考查考生对物质稳定性与键能关系的了解;考查温度对平衡移动的影响的了解7.B【解析】试题分析石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量,这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量,能量越低越稳定,石墨比金刚石稳定,B不正确;石墨的总能量低于金刚石的总能量,所以金刚石完全燃烧放出的能量多,选项A正确;质量相等的石墨与金刚石,石墨具有的能量比金刚石低,C正确;根据碳原子守恒可知,质量相等的石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多,D正确,答案选B考点考查反应热、物质稳定性的判断点评该题是基础性试题的考查,难度不大明确反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小是答题的关键,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力8.C【解析】试题分析A、2H2g+O2g=2H2OlΔH=-
571.6kJ/mol,表示25℃,101 kpa时,2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热
571.6 kJ,所以选项A不正确;B、该反应是放热反应,因此选项B不正确;C、正方应是放热反应,则其对应的逆反应就是吸热反应,因此选项C正确;D、由于气态水的能量高于液态水的能量,因此氢气完全燃烧生成液态水放出的能量多,则2molH2g和1molO2g反应生成2molH2Og,放出热量小于
571.6kJ,选项D不正确,答案选C考点考查热化学方程式的应用和反应热的判断与计算等点评该题主要是考查学生对热化学方程式含义以及影响反应热大小因素的熟悉了解程度,难度不大明确反应热和热化学方程式的含义以及反应热与反应物总能量和生成物总能量的关系是答题的关键,有助于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力9.B【解析】试题分析氢气作为能源的优点是生成物不污染环境,热值高,原料丰富;缺点是没有找出比较经济的生产氢气的方法A、氢气燃烧生成水,对环境无污染,海水中含有大量的水资源,所以A错误;B、氢气是通过电解制备的,耗费大量电能,廉价制氢技术采用太阳能分解水,但技术不成熟,是制约氢气大量生产的因素.所以B正确;C、由于氢气难压缩,且易燃烧,所以对氢气的运输和安全问题目前未解决,所以C正确;D、氢气是一种燃烧值很高的燃料,燃烧时产生能量一般高于同质量的其他燃料,所以D错误,答案选B考点考查氢气作为能源的有关判断点评该题是基础性试题的考查,难度不大解答本题要充分理解氢气作为能源的优缺点方面的内容,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的分析和判断10.B【解析】试题分析A、该反应是放热反应,随着温度的升高平衡常数减小;B、催化剂对化学平衡、转化率没有影响;C、平衡常数只与温度有关;D、加压体积缩小,且平衡正向移动,N2的浓度增大考点考查外界条件对化学平衡的影响11.C【解析】试题分析A.加热,平衡向吸热的反应方向移动,即向正向移动,溶液蓝色加深;B.降温,平衡向放热的反应方向移动,向逆向移动,平衡常数减小;C.化学平衡常数是个温度常数,温度不变化学平衡常数不变,C项错误;D.钴元素在水溶液里以Co(H2O)6]2+存在,Co(H2O)6]2+呈粉红色,所以氯化钴溶液呈粉红色;考点本题考查化学平衡的移动,明确平衡移动原理是解本题关键,根据平衡的移动方向判断溶液颜色即可,难度不大.12.C【解析】试题分析A、0~t1时,v正v逆,t1~t2时,v正=v逆;B、t2时刻改变的条件不可能是加催化剂,催化剂只改变速率,不改变平衡;D、化学平衡常数只跟温度有关,温度不变,化学平衡常数不变考点考查化学反应速率与化学平衡移动相关知识13.B【解析】试题分析A、温度一定,平衡常数不变,错误;B、甲中平衡常数K===400,正确;C、乙和丙中二氧化硫起始量相同,但丙中氧气物质的量大于乙中氧气物质的量,所以α1α2,丙和丁中二氧化硫和氧气起始浓度相同,平衡等效,二氧化硫转化率相等,错误;D、丙和丁平衡等效,三氧化硫浓度相同;丙中二氧化硫和氧气起始浓度是甲中二氧化硫和氧气起始浓度的2倍,浓度加倍等效于增大压强,所以丙中三氧化硫浓度大于甲中三氧化硫浓度,错误考点化学平衡常数等效平衡14.D【解析】试题分析由于c=n/V,若V减半则c增大为原来的2倍,A的浓度为原来的
2.1倍,说明增大压强平衡左移,逆反应是气态物质体积减小的方向,故A正确;设起始时A、B的物质的量分别为xmol、ymol,二者的转化率都是z,则二者的△n分别为xzmol、yzmol,根据系数比规律,二者之比等于系数比,则xz/yz=m/n,所以x/y=m/n,故B正确;若m+n=p+q,即反应过程中气体的物质的量保持不变,起始时气体总量为amol+amol=2amol,则达到新平衡时气体总量仍为2amol,故C正确;若为气体体积不变的反应,容器体积缩小遇到原来的一半,增大压强平衡不移动,达到新平衡时,总体积等于原来的一半,故D错误考点考查压强对化学平衡的影响、平衡转化率的计算、起始量和平衡量的大小比较等内容15.AC【解析】试题分析读图,300℃变为500℃,平衡时甲醇的物质的量减小,说明平衡向逆反应方向移动,由于升高温度时平衡向吸热方向移动,则逆反应是吸热反应,因此推断正反应是放热反应,正反应的焓变小于0,故A正确;平衡常数是生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值,升高温度平衡向逆反应方向移动,则生成物浓度减小、反应物浓度增大,因此推断升高温度时反应的平衡常数减小,故B错误;根据平均反应速率的定义式直接计算,vCH3OH===mol/L•min,故C正确;A点的反应体系为300℃的平衡体系,因为正反应是放热反应,从300℃升高到500℃,平衡向逆反应方向移动,氢气的物质的量增大,甲醇的物质的量减小,则达到平衡时的值增大,故D错误考点考查化学反应速率和化学平衡,涉及温度对平衡移动的影响、放热反应、吸热反应、化学平衡常数、求平均反应速率、平衡移动与反应物和生成物物质的量变化的关系等16.AD【解析】试题分析依题意,T1低于T2,高温时WI2g分解为Ws和I2g,故A项正确;焓变小于0,说明正反应是放热反应,升高温度,有利于WI2g分解,温度越高,WI2g越容易分解,WI2g的转化率越高,故B项错误;固体物质不能写入平衡表达式,因为其浓度是常数,根据平衡常数定义可知,K=cWI2/cI2,故C项错误;根据该反应原理,粗钨置于低温区,在较低温度时与I2g发生化合反应,生成的WI2g扩散到高温区时,发生分解反应,生成纯净的Ws留在高温区,而I2g扩散到低温区继续与粗钨循环反应,因此可以提纯钨,故D项正确考点考查化学平衡及混合物的分离提纯,涉及温度对化学平衡的影响、平衡常数表达式的书写、粗钨的分离与提纯原理等17.B【解析】试题分析用假设法、三行数据法先求逆反应进行到底时各组分浓度的极限值,再求正反应进行到底时各组分浓度的极限值,然后根据可逆反应不能进行到底或转化率不可能是100%判断各组分浓度的取值范围,从而确定答案先假设逆反应进行到底,则2SO2g+O2g2SO3g各组分的起始浓度/mol•L-
10.
20.
10.2各组分的变化浓度/mol•L-
10.
20.
10.2各组分的平衡浓度/mol•L-
10.
40.20再假设正反应进行到底,则2SO2g+O2g2SO3g各组分的起始浓度/mol•L-
10.
20.
10.2各组分的变化浓度/mol•L-
10.
20.
10.2各组分的平衡浓度/mol•L-
1000.4由于正、逆反应都不可能进行到底,则达到平衡时二氧化硫的浓度0cSO
20.4mol•L-1,氧气的浓度0cO
20.2mol•L-1,三氧化硫的浓度0cSO
30.4mol•L-1,故AD均错,B正确;若二氧化硫的浓度减小,说明反应正向进行,则三氧化硫的浓度增大,不可能二者同时减小,故C错考点考查可逆反应的特点,涉及物质的量在化学方程式中的应用、可逆反应、各组分三行数据(起始浓度、变化浓度、平衡浓度)的关系、各组分浓度的极限值和取值范围、反应物浓度和生成物浓度变化关系等18.AB【解析】试题分析由于正反应是吸热反应,随桌温度的升高,平衡向正反应方向移动,则反应物的物质的量逐渐减小,故A选项正确;正反应是气体体积增大的方向,随着压强的增大,平衡向逆反应方向移动,反应物的平衡转化率减小,故B选项正确;由于各组分都是气体,则混合气体的总质量和容器的容积始终不变,因此混合气体的密度始终不变,故C选项错误;其他条件保持不变时,随着反应物的物质的量的增大,平衡移动但是平衡常数保持不变,因为平衡常数只与温度有关,则反应物和生成物浓度都比原平衡的大,故D选项错误考点考查化学平衡图像,涉及温度对平衡移动的影响、压强对平衡移动的影响、混合气体的密度与反应时间的关系、平衡常数与平衡移动的关系等19.Ⅰ.
(1)小于
(2)<Ⅱ.Cus+1/2O2g=CuOg△H=-157kJ/mol【解析】试题分析Ⅰ.
(1)氢气燃烧是放热反应,所以生成物的总能量小于反应物的总能量
(2)应用气态水的能量高于液态水的能量,因此氢气燃烧生成液态水时放出的能量多,则2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量<572kJⅡ.已知1molCus与适量O2g发生反应,生成CuOs,放出157kJ热量,则该反应的热化学方程式Cus+1/2O2g=CuOg△H=-157kJ/mol考点考查反应热的计算以及热化学方程式的书写点评该题是基础性试题的考查,难度不大明确反应热与反应物和生成物总能量的相对大小是答题的关键有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力20.
①
0.3mol·L-1·S-1
②
0.7mol·L-1【解析】试题分析2A(g)+B(g)2C(g)起始浓度(mol/L)210转化浓度(mol/L)
0.
60.
30.62s时浓度(mol/L)
1.
40.
70.6所以用物质A表示的反应的平均速率=
0.6mol/L÷2s=
0.3mol·L-1·S-12s时物质B的浓度为
0.7mol/L考点考查反应速率的有关计算点评该题时基础性计算题的考查,难度不大该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时,一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量,然后依据已知条件列式计算即可21.(每空2分,共10分)
(1)CH4g+2H2Og=4H2g+CO2gΔH=—
136.5kJ/mol
(2)
0.003mol·L-1·min-1
(3)
(4)CD
(5)正方向,Q=所以该反应向正反应方向进行【解析】试题分析
(1)根据图像可知,甲烷和水蒸气的总能量高于氢气和CO2的总能量,所以根据盖斯定律可知,该反应的反应热是ΔH=-
103.3kJ/mol-
33.2kJ/mol=—
136.5kJ/mol,则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4g+2H2Og=4H2g+CO2gΔH=—
136.5kJ/mol
(2)根据图像可知,反应进行到10min时得到平衡状态,平衡时生成CO2的浓度是
0.03mol/L,则消耗CO的浓度是
0.03mol/L,所以CO的反应速率是
0.03mol/L÷10s=
0.003mol·L-1·min-1
(3)平衡时CO和水蒸气的浓度均是
0.1mol/L-
0.03mol/L=
0.07mol/L而生成物CO2和氢气的浓度均是
0.03mol/L,所以该温度下反应的平衡常数K==
(4)A、正方应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,A不正确;B、反应前后体积不变,增大氧气平衡不移动,B不正确;C、增大水蒸气的浓度,平衡向正反应方向移动,C正确;D、减小CO2的浓度,平衡向正反应方向移动,D正确;答案选CD
(5)若起始时cCO=1mol·L-1cH2O=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为
0.4mol·L-1,这说明消耗CO和水蒸气的浓度均是
0.4mol/L,所以平衡时CO和H水蒸气的浓度分别是
0.6mol/L和
1.6mol/L,则Q=,所以该反应向正反应方向进行考点考查反应热、反应速率、平衡常数的计算、外界条件对平衡状态的影响以及平衡常数的应用22.
(1)1mol/L的硫酸的时间长,因为浓度小的反应速度慢(2分)
(2)D(1分)此反应是放热反应,温度升高,反应速度加快;随反应的进行,H+浓度不断减小,反应速度减慢(1分)【解析】
(1)稀硫酸的浓度越大,反应速率越快,所以1mol/L的硫酸的时间长
(2)因为反应是放热反应,随温度的升高,反应速率逐渐加快但随反应的进行,氢离子的浓度会逐渐降低,因此反应速率会再慢慢的降低23.Ⅰ、
(1)确保硫酸被完全中和2)B3)用环形玻璃棒轻轻搅动4)
56.85kJ·mol-1H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2OΔH=-
113.7kJ·mol-15)大于浓硫酸溶于水放出热量24.1000kJ【解析】25.
(1)
0.8mol/L·min
(2)50%【解析】考查化学反应速率和化学平衡的有关计算,一般采用三段式平衡时甲醇的物质的量是2mol/L×
0.5L=1mol,则2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)起始量(mol)520转化量(mol)211平衡量(mol)311所以
(1)以H2的浓度减少量来表示的反应速率是
(2)达到平衡时CO的转化率是1÷2×100%=50%。