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2019-2020年高中化学第三章第三节金属铁及其化合物(第二课时)学案新人教版必修1【注意】
1、本节内容,要求课前预习,课堂完善
2、本学案中所遇到的化学方程式,属于离子反应写出离子方程式,属于氧化还原反应的,请分别用双、单线桥分析学习目标掌握铁及其化合物之间的转化关系、条件;掌握分析归纳Fe2+和Fe3+的检验方法【环节一】预习课本59页,完成表格一化学式及价态FeOFe2O3Fe3O4俗名色态溶解性稳定性与酸的反应制备?【环节二】关于铁的氢氧化物预习课本60至61页标题3以上内容,完成表格二化学式FeOH2FeOH3状态化学性质制法(实验)★转化【环节三】关于相应离子预习61内容,完成表格三物质Fe2+Fe3+溶液颜色检验观察法碱法SCN-法氧化还原法相互转化【思考】金属与盐溶液只发生置换反应?对吗?请举例说明【随堂检测】
1、人体血红蛋白含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+、转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有()A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性
2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-B、Fe2+、H+、Na+、NO3-C、H+、Fe2+、Cl-、SO4-D、Fe3+、NO3-、K+、Cl-
3、铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入某盐一段时间后,发现铜粉质量减少,溶液呈蓝色,该盐可能是()()A.FeCl3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO
44、某500mL溶液中含
0.1molFe2+、
0.2molFe3+,加入
0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A.
0.4mol·L-1B.
0.6mol·L-1C.
0.8mol·L-1D.
1.0mol·L-
11、
5、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无
6、向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1时,反应中关系量正确的是()A.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1B.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1C.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2D.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶
37、已知A为常见的金属单质根据如图所示的关系(其中F为红褐色物质)1确 定化学式 A______B_______C_______D______E_______F______. 2写出
⑧的化学方程式 ________________________________________________
④的离子方程式 _____________________________________________________
⑤的离子方程式 _______________________________________________________
8、将
54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气
4.48L(标准状况).反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,求
①混合物中铁和氧化铁各是多少克?
②原稀硫酸的物质的量浓度是?
③反应后得到FeSO4的物质的量是多少?(计算过程写到右侧空白处)
12、请思考,如何用如下装置来制备较为纯净的FeOH2总结构建铁单质及其化合物的相互转化关系图,写出相应的反应方程式。