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第3章2019-2020年高中化学第三章金属及其化合物
3.2金属化合物(第3课时)钠的重要化合物学案新人教版必修1【学习目标】
1.了解铁的氧化物、氢氧化物的物理性质;2.掌握Fe3+的检验方法了解Fe2+和Fe3+的相互转化;3.了解FeOH2和FeOH3的制备【学习重难点】Fe3+的检验方法、Fe2+和Fe3+的相互转化【预习案】
一、铁的氧化物1物理性质颜色与状态FeO;Fe2O3;Fe3O42化学性质与酸反应生成盐和水例如与盐酸反应的离子方程式为:
①FeO:________________________________________________;
②Fe2O3:_______________________________________________;
③Fe3O4:_______________________________________________
3.铁的氢氧化物1物理性质颜色与状态FeOH2;FeOH32化学性质与酸反应生成盐和水例如与盐酸反应的离子方程式分别为:
①FeOH2:____________________________________________;
②FeOH3:__________________________________________3转化:在FeSO4溶液中滴加NaOH溶液现象为:白色沉淀迅速变为_____色最终变为______色沉淀有关化学方程式为:、
4.铁盐和亚铁盐Fe3+、Fe2+的检验3铁盐的净水作用在天然水中加入铁盐后Fe3+与天然水作用生成FeOH3胶体能起到净水作用【探究案】【探究点一】Fe3+与Fe2+的相互转化实验操作实验现象有关的离子方程式结论溶液由____色变为____色再加入KSCN溶液时溶液不变色__________________加入KSCN溶液后溶液不变色再加入氯水后溶液变成红色__________________【探究点二】在实验室中盛放FeCl2溶液的试剂瓶中有少量铁粉为什么?【探究点三】工业上用FeCl3溶液处理印刷电路板(主要成分为铜),反应原理为(请用离子方程式表示)【当堂检测】
1.下列离子方程式中正确的是()A.铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+B.Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液与Cl2反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.FeOH3与盐酸反应FeOH3+3H+Fe3++3H2O
2.能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是()A.向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色B.向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色C.向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化再加入少许氯水立即变红色D.向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀
3.在如图所示装置中用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备白色的FeOH2沉淀1在试管I里加入的试剂是________________________2在试管II里加入的试剂是________________________________3为了制得白色FeOH2沉淀在试管I和II中加入试剂打开止水夹塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________
(4)这样生成的FeOH2沉淀能较长时间保持白色其理由是_____________。