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2019-2020年高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第5课时)铁和铜学案新人教版必修1【学习目标】1.了解铁和铜的物理性质2.掌握铁和铜的化学性质3.了解铁和铜的存在、用途及制备方法【重点】铁的化学性质【难点】铁在发生化学变化时的价态变化【知识链接】请同学们回顾在初中我们学过有关铁和铜的哪些知识【自学与归纳】
一、铁1.Fe的物理性质色有金属光泽的体,有良好的延展性、导电性和传热性,具有能被磁铁吸引的性质2.Fe的化学性质
(1)Fe和非金属单质的反应与O2的反应与S的反应与Cl2的反应
(2)Fe与非氧化性酸(如稀硫酸)的反应化学方程式离子方程式Fe与氧化性酸(如浓硫酸和硝酸)的反应常温下Fe遇到浓硫酸和浓硝酸会发生钝化写出铁与稀硝酸的反应
(3)Fe与水蒸汽的反应
(4)Fe与某些盐的反应铁与硫酸铜的反应铁与氯化铁的反应3.Fe在自然界的存在铁主要以的形式存在于自然界常见的有磁铁矿、赤铁矿黄铁矿铁元素在地壳中的含量为
4.65%,我国有丰富的铁矿资源,但品位不高在地壳中的含量占第位4.铁的制备
(1)高炉炼铁
(2)铝热法炼铁
二、铜1.Cu的物理性质色有金属光泽的体,有良好的延展性、导电性和传热性2.Cu的化学性质
(1)Cu和非金属单质的反应与O2的反应与S的反应与Cl2的反应
(2)Cu与非氧化性酸(如稀硫酸)的反应不能发生Cu与氧化性酸(如浓硫酸和硝酸)的反应常温下Cu遇到浓硫酸不反应,但加热时反应即可发生写出方程式写出Cu与稀硝酸的反应写出Cu与浓硝酸的反应
(3)Cu与某些盐的反应Cu与硝酸银的反应Cu与氯化铁的反应3.Cu在自然界的存在铜在自然界中主要以的形式存在于自然界常见的铜铁矿有黄铜矿、孔雀石等4.Cu的制备
(1)火法炼铜
(2)湿法炼铜【课内探究】[探究任务1]课本50页科学探究设计一套简单的实验装置,使铁粉与水蒸气反应实验装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分[探究任务2]当铜和铁与氧化剂反应时,有没有什么样的规律【课堂小结】铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应铁、铜在反应过程中充当剂;铜在反应过程中一般转化为价的铜的化合物;铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜等溶液)生成的铁的化合物,而与氧化性较强的氧化性(如氯气等)反应转化为的铁的化合物;铁遇到稀盐酸、硫酸时会发生反应放出,但是遇到冷的浓硫酸,浓硝酸时会【当堂检测】1.下列物质中,在一定条件下能将铁元素从0价转变成+3价的是()A.氯气B.盐酸C.硫酸铜溶液D.稀硫酸2.下列物质中,不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是()A.Fe3O4B.FeSC.FeCl3D.FeCl23.常温下,不能用铁制容器存放的物质是()A.浓H2SO4B.稀硝酸C.MgSO4溶液D.浓硝酸4.下列关于铁的叙述中错误的是( )A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁体吸引C.铁是地壳中含量最多的金属元素,所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D.常温下,铁与浓HNO3会发生钝化5.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化为可溶性的铜的化合物,该化合物是() A.碳酸铜B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧化铜。