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2019-2020年高二上学期11月月考化学试题本试卷共4页,满分100分考试用时90分钟注意事项1.答题前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将字迹的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其他答案,答案不能写在试卷上3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上,如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液不安以上要求作答的答案无效4.考生必须保持答题卡的整洁考试结束后,将答题卡交回
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共32分)
1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取
7.13mL稀盐酸B.用pH计测得某稀盐酸的pH为
1.54C.用碱式滴定管量取
20.3mL烧碱溶液D.用托盘天平称得某物质的质量为
13.15g
2、下列叙述正确的是A.NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
3、能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图象是
4、在溶液中能共存,加OH-有沉淀析出,加H+能放出气体的是A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42―B.Ba2+、K+、OH-、NO3―C.H+、Al3+、NH4+、CO32―D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3―
5、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zns+2MnO2s+H2Ol==ZnOH2s+Mn2O3s下列说法错误的是A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2s+H2O1+2e—=Mn2O3s+2OH—aqC.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小
6.5g
6、常温下,下列四种溶液
①1mol·L-1的盐酸
②
0.1mol·L-1的盐酸
③
0.01mol·L-1的NaOH溶液
④
0.001mol·L-1的NaOH溶液四种溶液中,由水电离生成的c(H+)之比为A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶
17、下列事实可证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.
0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.
0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为
58、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是A.叠氮酸水溶液中微粒浓度大小顺序为cHN3>cH+>cN3->cOH-B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为cNa+>cN3->cOH->cH+D.N3-与CO2含电子数相等
9、浓度均为
0.1mol·L-1的下列溶液,其pH由小到大的排列顺序是
①NaHCO3溶液
②NaHSO4溶液
③NaCl溶液
④AlCl3溶液
⑤NaClO溶液A.
①②③④⑤B.
④②①③⑤C.
②④③①⑤D.
②④①③⑤
10、在含有浓度均为
0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgClC.AgBr、AgCl、AgID.同时析出
11、将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性
①1×10-3mol·L-1的氨水bL
②cOH-=1×10-3mol·L-1的氨水cL
③cOH-=1×10-3mol·L-1的BaOH2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是A.b>a=d>cB.a=b>c>dC.a=b>d>cD.c>a=d>b
12、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A.H2SO4aq+BaCl2aq=2HClaq+BaSO4s;△H<0B.CH3CH2OHl+3O2g2CO2g+3H2Ol;△H<0C.4FeOH2s+2H2Ol+O2g=4FeOH3s;△H<0D.3Cus+8HNO3aq=3CuNO32aq+2NOg+4H2Ol;△H<
013、下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则abB.
0.2mol/L与
0.1mol/L醋酸中cH+之比为2:1C.
1.0×10-3mol/L盐酸的pH=
3.
01.0×10-8mol/L盐酸的pH=
8.0D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=
1114、下列说法正确的是A.常温时,NaHCO3溶液的pH值比同浓度的CH3COONa溶液小B.常温下,稀释
0.1mol/L的氨水,溶液中cOH-、cNH4+、cH+均降低C.把FeCl3和FeCl2溶液分别蒸干并灼烧最后都得到Fe2O3固体D.以酚酞作指示剂,用相同浓度的盐酸滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水,消耗盐酸的体积相同
15、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是A.白色沉淀为ZnS,黑色沉淀为CuSB.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡
16、“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等,它们组成一个原电池,在反应时释放出热量,铁粉在原电池中充当A.负极B.正极C.阴极D.阳极
二、双项选择题(每小题有2个选项符合题意,每小题4分,共16分)
17、关于小苏打水溶液的表述正确的是A.cNa+=cHCO3-+cCO32-+cH2CO3B.cNa++cH+=cHCO3-+cCO32-+cOH-C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D.存在的电离有NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-,H2OH++OH-
18、下列物质能与金属镁发生反应,并产生氢气的是A.氯化铵溶液B.浓硝酸C.热的苯D.氯化铝溶液
19、有两瓶pH值都等于2的酸溶液,一瓶是强酸,另一瓶是弱酸,可用来鉴别它们的一组试剂是A.石蕊试液和水B.pH试纸和水C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液
20、为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器保存在干燥的环境中C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
三、实验题(共11分)21.某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液,
(1)该学生仪器和指示剂选用正确的一组是(写编号)
(2)该同学滴定操作的正确顺序是用序号填写()→→d→→→→fa.用酸式滴定管取盐酸溶液
25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂b.用蒸馏水洗干净滴定管c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管d.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下e.检查滴定管是否漏水f.另取锥形瓶,再重复操作一次g.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
(3)若采用1选择进行实验,滴定终点为
(4)已知滴定管中装有浓度为
0.1120mol/L的氢氧化钠逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表实验编号待测盐酸溶液体积(mL)滴定开始读数(mL)滴定结束读数(mL)
①25.000.0023.80
②25.001.0024.78
③25.000.2224.04请计算待测的盐酸的物质的量浓度
(5)下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是(写编号)a.其它操作均正确,滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度b.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗c.盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗d.盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗
四、填空题(共41分)22.(5分)在Cl-、NH4+、HSO4-、Na+、HCO3-五种离子中,既不能电离又不能水解的离子是_______________,只能水解不能电离的离子是_____________,只能电离不能水解的离子是______________,既能电离又能水解的离子是_____________23.(2分)把1120mL标准状况时的体积氯化氢溶解于水,配制成500mL溶液,该溶液的氢离子浓度为mol/L,溶液的pH值为24.10分常温下,有
0.1mol/L的盐酸和
0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题
①(3分)比较两溶液的pH,盐酸____(填“”、“=”或“”)醋酸写出醋酸电离的方程式______________________________
②(3分)两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),其原因是(用离子方程式表示)__________________________
③(4分)向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为(填字母,下同),当测得溶液的pH7时,溶液中离子的浓度大小为a.cNa+>cCH3COO—>cOH—>cH+b.cNa+=cCH3COO—>cOH—=cH+c.cCH3COO—>cNa+>cH+>cOH—d.cNa+>cCH3COO—>cH+>cOH—
25、(4分)已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡在一定温度下,水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积为一常数,可用KSP表示KSP=cAg+cCl-=
1.8·10-10若把足量AgCl分别放入
①100mL蒸馏水,
②100mL
0.1mol/LNaCl溶液,
③100mL
0.1mol/LAlCl3溶液,
④100mL
0.1mol/LMgCl2溶液中,搅拌后,在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序用序号回答是______>______>______>______
26、10分如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸
(1)中反应的离子方程式为,
(2)中的电极反应Fe、Sn Sn极附近溶液的pH(填增大、减小或不变)
(3)中被腐蚀的金属是比较
(1)、
(2)、
(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是用序号回答
27、10分A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合要求相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度且B2溶液中只有阳离子发生水解反应(已知HNO2是弱酸)
(1)写出化学式A1__________,A2__________,B1__________,B2__________;
(2)相同温度下,当A
1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________________________;
(3)写出
0.1的溶液中离子浓度大小排序________________;
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是________________广东省普宁第二中学2011~xx学年度月考(2011年11月)高二化学参考答案及评分标准
一、选择题部分题号12345678910答案BDADCADBCB题号11121314151617181920答案AADCBAADADBDBD
二、非选择题部分
21、(11分)
(1)D2分)
(2)(e)→b→d→c→a→g→f(2分)3当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后,锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色,且保持半分钟颜色不发生变化2分)
(4)V(NaOH)=23.80+24.78-1.00+24.04-0.22/3=
23.80mL(2分)CHCl=
0.1120mol/L×
23.80mL/25.00mL=
0.1066mol/L(3分)
(5)a、d(2分)
22、Na+、Cl-,NH4+,HSO4-,HCO3-(每个离子1分)
23、0.1;
124、10分
①比较两溶液的pH,盐酸(填“”、“=”或“”)醋酸写出醋酸电离的方程式CH3COOHCH3COO-+H+
②溶液呈碱性(填“酸性”、“中性”或“碱性”),其原因是(用离子方程式表示)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
③b,c
25、
①>
②>
④>
③;
26、10分1Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑增大3Zn
(2)
(1)
(3)
27、(10分)1)NaOH (各1分)
(2)1∶1
(3)
(4)硝酸电离的氢离子抑制了水的电离,铵根离子的存在促进了水的电离。