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2019-2020年高二上学期12月月考化学试题缺答案可能用到的相对原子质量H1 C12 Cl
35.5 S32 K 39 Mn55Cu64第I卷(50分)一.选择题本题包括25小题每小题2分共50分每小题只有一个选项符合题意1.下列关于乙烯(CH2=CH2)的说法不正确的()A.乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B.乙烯分子存在非极性键C.乙烯分子中4个H原子在同一平面上D.乙烯分子有6个σ键2.若不断地升高温度,实现液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是()A.氢键;分子间作用力;非极性键B.氢键;极性键;非极性键C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键3.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4,其结构与白磷相似,一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点,如下图所示,下列关于N4的说法中正确的是 ( )A.N4是一种新型的化合物B.N4与N2互为同素异形体C.N4稳定性比白磷差D.N4属于原子晶体4.下列推论正确的是()A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.NH为正四面体结构,可推测PH也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子5.下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶格能的是A.Na+g+Cl-g―→NaCls ΔH1B.Nas+Clg―→NaCls ΔH2C.2Na+g+2Cl-g―→2NaCls ΔH3D.Nag+Clg―→NaCls ΔH
46、下列指定微粒的个数比为2∶1的是()A.BaO2固体中的阴离子和阳离子B.原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.Be2+离子中的质子和电子
7.下列各项叙述中不正确的是 A.电子层序数越大s原子轨道的形状相同半径越大B.在同一电子层上运动的电子其自旋方向肯定不同C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时释放能量由基态转化成激发态D.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对8.在BrCH===CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是 A.sp—pB.sp2—sC.sp2—pD.sp3—p
9.下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是 A.分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子C.H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键D.N2分子中N原子没有杂化,分子中有一个σ键、2个π键10.下列说法中正确的是 A.PCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是SP2杂化的结果B.SP3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个SP3杂化轨道C.中心原子采取SP3杂化的分子,其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形11.下列叙述中,正确的是( ) A.在一个基态24个电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C.如果某一基态原子的3p能级上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反D.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
12.下列电子式书写正确的是( )
13.下列有关说法不正确的是 A.水合铜离子的模型如图1所示1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.氢原子的电子云图如图3所示氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示该金属晶体为最密堆积每个铜原子的配位数均为
1214.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水解决了医务人员工作时的如厕难题新型小分子团水具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点一次饮用125mL小分子团水可维持人体6小时正常需水量下列关于小分子团水的说法正确的是 A.水分子的化学性质改变B.水分子中氧氢键键长缩短C.水分子间作用力减小D.水分子间结构、物理性质改变
15、已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为acm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为 A.NA·a3·ρB.C.D.
16.Li、Be、B原子失去一个电子,所需要的能量相差不是很大,但最难失去第二个电子的原子估计是( )A.Li B.Be C.B D.都相同
17.据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是()A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H3+D.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
18、下列微粒中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.CH33C+B.PCl3C.CONH2D.HClO
19.如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列说法正确的是 A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既有极性键又有非极性键C.该物质具有很高的熔点D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
20.已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示其摩尔质量为Mg·mol-1阿伏加德罗常数的值为NA晶体的密度为dg·cm-3下列说法中正确的是 A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B.晶体中阴、阳离子的配位数都是4C.该晶胞可能是NaCl的晶胞D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为4M/(NAd)cm
21.铁有δ、γ、α三种同素异形体如图所示三种晶体在不同温度下能发生转化下列说法不正确的是 A.δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.r-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acmα-Fe晶胞边长为bcm则两种晶体密度比为2b3∶a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却得到的晶体类型不同22.已知CoNH36]3+呈正八面体结构,若其中有两个NH3分子分别被H2O取代,所形成的CoNH34H2O2]3+的几何异构体种数有几种A.2种B.3种C.4种D.6种23.下列叙述中,正确的是()A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子的核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等
24、下列说法正确的是()A.O2-周围最近且等距离的Ca2+有6个B.Ti4+周围最近且等距离的O2-有12个C.Ti4+周围最近且等距离的Ti4+有8个D.Ti4+周围最近且等距离的Ca2+有6个25.白磷与氧可发生如下反应P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol—
1、P—ObkJ·mol—
1、P=OckJ·mol—
1、O=OdkJ·mol—1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是A.(4c+10b-4a-5d)kJ·mol—1B.(4a+5d-4c-10b)kJ·mol—1C.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1D.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1第II卷(50分)二.非选择题本题包括4小题共50分
26.10分原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子回答下列问题:1元素a为 ;c为 ; 填元素名称2由这些元素形成的三原子分子中分子的空间结构属于直线形的是 写2种,非直线形的是 写2种 ;3这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中其晶体类型属于原子晶体的是 离子晶体的是 金属晶体的是 分子晶体的是 每空填一种
27.14分研究物质的微观结构有助于人们理解物质变化的本质请回答下列问题:1A、B均为短周期金属元素依据下表数据写出B的基态原子的电子排布式 ,B元素的第一电离能与硅元素比较B Si填“”或“” 电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B73814517733105402过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其d轨道电子排布有关一般地为d0或d10排布时无颜色为d1~d9排布时有颜色如[CoH2O6]2+显粉红色据此判断[MnH2O6]2+ 填“无”或“有”颜色 3利用CO可以合成化工原料COCl
2、配合物FeCO5等
①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有 个σ键 个π键其中心原子采取 杂化轨道方式
②FeCO5在一定条件下发生分解反应:FeCO5sFes+5COg反应过程中断裂的化学键只有配位键则形成的化学键类型是 4硼砂是含结晶水的四硼酸钠其阴离子Xm-含B、O、H三种元素的球棍模型如下图所示:
①在Xm-中硼原子轨道的杂化类型有 ;配位键存在于 和 原子之间填原子的数字标号;m= 填数字
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成它们之间存在的作用力有 填序号 A.离子键 B.共价键 C.金属键D.范德华力E.氢键28.(14分)能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”1目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展,如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图该合金储氢后,含1molLa的合金可吸收H2的物质的量为________mol2科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO互为等电子体,该阴离子的化学式是________,其中心原子的杂化方式是________
(3)M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示
①该化合物的化学式为______,已知该立方晶胞结构中Y与M粒子的最近距离为acm,此晶体的密度为______g·cm–3(写出计算式不要求计算结果阿伏加德罗常数为NA)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______
29.(12分)Ⅰ.氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如右图所示
(1)此配合物中,铁离子的价电子排布式为______
(2)此配离子中含有的作用力有______(填序号)A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键E.氢键F.σ键G.π键
(3)此配合物中碳原子的杂化轨道类型有______Ⅱ.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;D元素的价电子构型为nsnnpn+2;E是第4周期的过渡金属元素,血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强E单质与BD形成的配合物EBD5,常温下呈液态,熔点为-
20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂
(4)A元素和B元素组成的分子之间______(填“有”或“没有”)形成氢键
(5)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是______(填元素符号)
(6)基态E原子的电子排布式为_______________
(7)C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同,都包含的共价键类型有______
(8)已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体,等电子体的结构相似根据下表数据,说明BD分子比C2分子活泼的原因是X-YX=YX≡YBD的键能(kJ/mol)
357.
7798.
91071.9C2的键能(kJ/mol)
154.
8418.
4941.7。