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第2章2019-2020年高中化学第二章元素与物质世界章节复习-电解质教案鲁科版必修1【教学目标】
1.了解电解质和非电解质的概念,了解酸、碱、盐在溶液中的电离和电离方程式的含义
2.理解离子反应和离子方程式的概念,熟练书写离子方程式,判断离子方程式的书写正误3.掌握常见离子(SO42-、CO32-、Cl-)的检验方法,离子共存的规律【教学重点、难点】1.电解质概念的判断2.离子方程式的书写3.利用离子反应检验离子及判断离子反应共存【教学方法】两先两后一小结【教学过程】【知识梳理】
一、电解质
1、电解质在溶液或熔融状态下能导电的化合物.
(1)强电解质溶液中完全电离的电解质强酸H2SO
4、HCl、HNO3等常见强电解质有强碱KOH、NaOH、BaOH
2、CaOH2等大多数盐;除CH3COO2Pb,Hg2Cl2除外活泼金属氧化物;2弱电解质在溶液中部分电离的电解质常见弱电解质如弱酸(H2CO
3、CH3COOH、HClO等)、弱碱(NH3•H2OFeOH3CuOH2等)、水
2、非电解质在溶液和熔融状态下都不能导电的化合物(常考蔗糖、乙醇)
3、电离方程式强电解质的电离方程式用“=”,弱电解质用电离方程式用可逆符号(元素守恒、电荷守恒、原子团不能拆)
4、电解质的水溶液导电能力与单位体积溶液中自由移动的离子的多少即离子浓度有关,与电解质的强弱无关【跟踪训练】
1、下列几种物质
①氯水
②HCl(液态)
③熔融Na2O
④NH
3.H2O
⑤SO2
⑥硫酸
⑦氨水
⑧Cl2液态
⑨H2O⑩稀硫酸Ⅰ.属于电解质的是;Ⅱ.属于非电解质的是;Ⅲ.常温下能导电的是
2、书写下列物质的电离方程式AgNO3=BaCl2=NaHSO4=NaHCO3=3.把
0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是A.自来水B.
0.5mol·L-1盐酸C.
0.5mol·L-1CH3COOH溶液D.
0.5mol·L-1KCl溶液【跟踪练习】答案
1、Ⅰ23469Ⅱ5Ⅲ1379102C3B
2、AgNO3=Ag++NO3-BaCl2=Ba2++2Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-【小结】
(1)电解质、非电解质都是化合物;单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
(2)电解质导电的条件水溶液或熔融状态;电解质本身不一定能导电
(3)必须是化合物自身在水溶液里或熔融状态下电离出离子,该化合物才是电解质;一种物质溶于水形成的溶液能导电,原物质不一定是电解质,如SO2SO3NH3都是非电解质
(4)难溶于水的盐属于电解质
(5)电解质导电的原因是在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子【知识梳理】
二、离子反应
1、离子反应,其实质是
2、离子方程式的书写步骤⑴写—根据客观事实,正确书写化学方程式⑵拆—易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式(三强酸、四强碱、易溶盐);单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质,都写成化学式,不能拆;不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式(制漂白粉);微溶物只有在反应物中为澄清溶液改成离子形式,其它均用化学式表示⑶删—把不参加反应的离子从方程式两端删去⑷查—检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒,两边的系数是否为最简比
3、如何判断离子方程式的正误
①违背客观事实;
②化学符号书写错误,分子式写成离子,该用离子表示的写成分子式;
③原子或电荷或得失电子不守恒;
④化学计量数错误,或不约分或部分约分;
⑤以偏概全,漏写某些离子反应;
⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号
⑦忽视题设条件要求,如反应物的量是少量、过量,反应生成物不同【跟踪训练】
1、离子方程式的书写(是离子反应的请写出离子方程式)⑴实验室制二氧化碳⑵氯气通入水中⑶盐酸与氨水反应⑷稀硫酸和氢氧化钡溶液混合5醋酸溶液与氢氧化钠溶液6硫酸氢钠与碳酸氢钠
(7)澄清石灰水中通少量CO2
(8)澄清石灰水中通足量CO22.下列反应的离子方程式正确的是()A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备FeOH3胶体Fe3++3H2O=FeOH3↓+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多HCO3ˉ+H+===CO2↑+H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气2Cl-+MnO2+2H+=Mn2++H2O+Cl2↑D.用FeCl3溶液腐蚀电路板Fe3++Cu==Fe2++Cu2+3.下列反应的离子方程式正确的是 A.锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+=Zn2++AgB.碳酸氢钙溶液加到醋酸中CaHCO32+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OC.少量金属钠加到冷水中Na+2H2O=Na++OH-+H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中CuOH2+2H+=Cu2++2H2O4.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2B.BaOH2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.CaHCO32与NaOH【跟踪训练】答案2B3D3B4B
三、离子反应的应用
1、检验某种离子的存在---选择能与被检验离子发生离子反应并伴有明显现象的离子(沉淀、气体和水)步骤取样品、加试剂、说现象、得结论常见离子检验离子使用的试剂方法及现象Cl-SO42-CO32-Fe3+Fe2+
2、判断离子能否大量共存——不能发生反应的离子之间可以共存
①把握限制条件如颜色、酸碱性、pH等如无色透明溶液中,不存在Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
②离子间不相互结合生成难溶物微溶或弱电解质、气体或发生氧化还原反应Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-;Ca2+与OH-;H+与CO32-、HCO3-;OH-与NH4+;H+与CH3COO-;MnO4-与I-;Fe2+与NO3-H+【跟踪训练】1.用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质,并写出离子方程式
(1)BaCl2HCl试剂____________,离子方程式_______________________________;
(2)CO2HCl试剂____________,离子方程式_________________________________;
(3)O2HCl试剂____________,离子方程式__________________________________;
(4)SO42-CO32-试剂____________,离子方程式______________________________;
(5)FeCl3(FeCl2)试剂____________,离子方程式______________________________;
(6)FeCl2(FeCl3)试剂____________,离子方程式______________________________;
(7)FeCl2(CuCl2)试剂____________,离子方程式______________________________;2.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中Na+、K+、HCO3-、CO32-C.在滴入石蕊能变红的溶液中NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.在无色透明的溶液中K+、Fe2+、Cl-、NO3-【跟踪训练】
1、
(1)BaCO3BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
(2)饱和NaHCO3溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑
(3)NaOH溶液 2OH-+CO2=CO32-+H2O
(4)稀硫酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
(5)氯气或氯水Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(6)足量铁粉Fe+2Fe3+=3Fe2+
(7)足量铁粉Fe+Cu2+=Fe2++Cu
2、C。