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2019-2020年高二上学期9月月考化学试题缺答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题6分,共42分)
1.下列说法不正确的是()A.任何化学反应都伴随有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应2下列说法不正确的是()A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应
3.下列氧化还原反应属于吸热反应的是()A.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.BaOH2·8H2O与NH4Cl反应4.已知H—H键能为436KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式N2+3H2=2NH3ΔH=—
92.4KJ/mol,则N≡N键的键能是A.431KJ/molB.946KJ/molC.649KJ/molD.869KJ/mol5.在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行的反应,下列说法中不正确的是 A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为0B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为0C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变6.下列说法可以证明反应N2g+3H2g=2NH3g,已达平衡状态的是 A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成7.在密闭容器中发生反应aAg=cCg+dDg反应达平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的
1.8倍下列叙述正确的是 A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.ac+d
二、非选择题(58分)8.(15分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热已知
0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出
256.652KJ的热量
(1)反应的热化学方程式为
(2)又已知H2Ol=H2Og;ΔH=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水已知N2g+2O2g=2NO2g△H=+
67.7kJ/molN2H4g+O2g=N2g+2H2Og△H=-543kJ/mol1/2H2g+1/2F2g=HFg△H=-269kJ/molH2g+1/2O2g=H2Og△H=-242kJ/mol
(4)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为
(5)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程式9(14分).中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50mL
0.5mol/L的盐酸与50mL
0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题1从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________2大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_________填“偏大”、“偏小’、“无影响”3实验中改用60mL
0.50mol/L的盐酸跟50mL
0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________填“相等”或“不相等”,理由是__________________;所求中和热的数值会________填“相等”或“不相等”),理由是10(12分)在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系Cr2O+H2O=2CrO+2H+,把重铬酸钾K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的1向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈________色2向已加入NaOH溶液的l溶液中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈______色3向原溶液中逐渐加入足量BaNO32溶液已知BaCrO4为黄色沉淀,则平衡______填“向左移动”或“向右移动”,溶液颜色将____________________11.17分有可逆反应A(ɡ)+B(s)=2C(ɡ)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的百分含量与温度关系如图所示,那么1反应在________时达到化学平衡;增大压强,平衡向移动升高温度,平衡向移动2此正反应为________热反应;3由T1向T2变化时,v正______v逆填“”、“”或“=”,下同;4由T3向T4变化时,v正______v逆。