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第2章2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化
2.2离子反应(第3课时)学案新人教版必修1【学法指导】仔细阅读教材第二章第二节内容,按要求自学【学习目标】掌握离子方程式的意义和离子反应的条件;进一步掌握离子方程式的正误判断方法和离子共存的概念;【学习重点】离子方程式的正误判断【学习难点】离子共存的判断【自学过程】
三、离子方程式的意义
1、写出离子方程式⑴酸与盐Na2CO3溶液与稀盐酸HCl________________________________⑵碱与盐NaOH溶液与CuSO4溶液________________________________BaOH2溶液与Na2SO4溶液________________________________⑶盐与盐NaCl溶液和AgNO3溶液________________________________⑷酸碱中和稀盐酸和NaOH溶液________________________________稀硝酸和BaOH2溶液________________________________稀硫酸和KOH溶液________________________________
2、从上面的离子方程式来看,离子方程式与一般的化学方程式不同,它不仅可以表示____________________________,而且还可以表示_____________________________酸碱中和反应的实质是酸电离出来的_____和碱电离出来的______结合生成了_________试写出Ca2++CO32—=CaCO3↓所表示的化学方程式_________________________________________________
四、离子反应的条件酸碱盐在水溶液中的反应,实质是两种电解质在溶液中____________________的反应,这类离子反应的条件是________________、__________________或__________________只要___________________________,反应就能发生
五、离子方程式正误的判断依据
1、是否符合客观事实如铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2×改正_____________________
2、该拆的是否拆成离子形式,该保留化学式的是否保留化学式BaOH2溶液与稀硝酸的反应:BaOH2+2H+==Ca2++2H2O×改正_____________________氧化镁和稀盐酸反应O2-+2H+=H2O×改正_____________________
3.是否遵守电荷守恒原理铝片投入氯化铜溶液中Al+Cu2+==Al3++Cu×改正_____________________
4、是否遵守原子守恒Mg与稀盐酸反应Mg+H+=Mg2++H2↑×改正_____________________
六、离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存如Ca2+和CO32—能反应生成CaCO3沉淀,所以Ca2+和CO32—就不能共存;CO32-和H+能反应生成CO2气体,所以CO32-和H+就不能共存;H+和OH-能反应生成H2O,所以H+和OH-就不能共存;Na+和Cl-不反应,就能共存☆【合作探究、展示点评】例
1、按要求写出离子方程式碳酸钙与盐酸反应;铁和硫酸铜溶液反应;氢氧化钡与稀硫酸;氧化钙与水;氧化铜与稀硫酸例
2、下列离子方程式书写正确的是
①碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
②硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
③盐酸和氢氧化钡的反应BaOH2+2H+==Ba2++2H2O
④铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
⑤铁和硝酸银溶液反应Fe+Ag+=Ag+Fe3+
⑥氢氧化铝与硫酸溶液反应H++OH-=H2O
⑦碳酸钙与醋酸溶液反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑
⑧铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑例
3、⑴下列化学反应中,能用离子方程式H++OH—=H2O表示的是A.硝酸溶液和氢氧化钠溶液B.氢氧化铁溶液和盐酸溶液C.氢氧化钠溶液和盐酸溶液D.氢氧化铜和硫酸溶液⑵加入HCl后,溶液中哪种离子数目会减少A、CO32-B、Al3+C、SO42-D、Na+例
4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A、Ag+,K+,NO3-,Cl-B、Mg2+,Na+,Cl-,SO42-C、Cu2+,Mg2+,OH-,Cl-D、H+,Na+,CO32-,SO42-。