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文本内容:
2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化
2.
3.1氧化剂和还原剂1学案新人教版必修1【三维目标】
(一)知识与技能
1、认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化,理解氧化还原反应的概念
2、知道氧化还原反应的实质是电子的转移
(二)过程与方法通过“交流研讨”分析多个反应,建立其氧化还原反映的概念,培养其分析归纳的能力通过“观察与思考”中的讨论,培养学生分析问题解决问题的能力,通过“观察与思考”中实验,培养学生的动手能力以及观察能力,
(三)情感态度与价值观体会到氧化还原反应的普遍存在,并能举例说明生产生活中的氧化还原反应,建立起对立统一的思想【教学重难点】用化合价变化的观点理解氧化还原反应;理解氧化还原反应的实质是电子的转移;【教学过程】【新课导入】不知道同学们有没有注意到这样一个现象,苹果切开后一段时间后会变红,你们可知道是我为什么?【过渡】学完了本节内容―――氧化剂和还原剂,我们就可以解释该现象了【交流*研讨】请你完成课本48页交流与研讨中的相关化学反应方程式.并根据四大基本类型判断其反应类型【板书】第3节氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应【学生】思考并作答【讲述】显然我们的四大基本反应类型在判断反应类型的时候有一定的局限性,这需要我们从新的角度去看问题,请同学们标出以上反应的各物质的化合价并分析其反应前后是否变化【学生】思考作答,【教师】在化学反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应【板书】1、定义有元素化合价变化的反应【练习】判断下列反应是否为氧化还原反应【学生】思考作答【追问】你是根据什么判断的?【板书】氧化还原反应的特征和判断依据化合价变化【过渡】初中我们学过氧化反应和还原反应,它们是如何定义的?能不能得氧和失氧的角度,判断上述反应是氧化反应还是还原反应?【讲述】CuO Cu 失氧 还原反应 化合价降低 C CO2 得氧 氧化反应 化合价升高氧化还原反应里既有氧化反应又有还原反应,对于锌与硫酸的反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,结合上例找出哪一过程是氧化反应哪过程是还原反应?【学生】思考分析作答,【提问】通过上例,发现氧化反应和还原反应的定义存在一定的局限性,现请你结合上例给我们氧化反应和还原反应重新下个定义【投影展示】 化合价升高的反应称为氧化反应, 化合价降低的反应称为还原反应【习题】判断下列哪些物质发生氧化?哪些物质发生还原?【过渡】在氧化还原反应中,有些元素的化合价发生了变化,这种变化的实质是什么?【思考】Cl2一个氯气分子是由两个氯原子构成,金属钠是由钠原子构成氯化钠是由Na+和Cl-构成,钠离子、氯离子是怎样形成的?其电荷数又是如何确定的?提示从原子结构入手【动画】展示钠与氯气反应的微观示意图再带着学生进行分析一边【过渡】我们喜欢眼见为实,下面我们就来验证一下我们的分析是否正确【实验探究】1、Zn与CuSO4会发生反应,请写出相关化学反应方程,判断它是不是氧化还原反应?【学生做演示实验】【问题】你给大家汇报以下你看到了什么现象,说明什么?2、化学反应发生过程中有电流产生,说明了什么?【讲述】由方程式可清楚的看到锌原子把电子转移给了二价的铜形成了二价的锌,二价的铜得电子变成铜原子,也就是说,这个反应是通过电子转移实现的,这也证实我们讨论中的分析,研究表明,所有的氧化还原反应中都存在电子的转移,即其反应的实质是电子的转移【板书】2、氧化还原反应的实质电子的转移【小结】请一位同学总结一下,我们这节课学习了哪些内容?【练习】
1.下列反应属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OB.CaO+H2O====CaOH2C.CaCO3====CaO+CO2↑ D.2CO+O2====2CO
22.氧化还原反应的实质是()A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的转移 D.氧原子的得失
3.下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()A.配制生理盐水B.燃放鞭炮C.食物腐烂D.金属冶炼【板书设计】第3节氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应1、定义有元素化合价变化的反应氧化还原反应的特征和判断依据化合价变化2、氧化还原反应的实质电子的转移【教学反思】本节课苹果变红的生活事例设置问题情境,学生已进入本节课的学习,在通过研讨质疑进一步推进,引出氧化还原反应的定义,加入适应的练习进行巩固,再以初中学习的氧化反应和还原反应入手引导学生给氧化反应和还原反应重新下定义,加入适应的练习,深入分析化合价的变化的实质从原子结构入手引导学生分析讨论得出化合价的实质电子的转移,通过实验进一步推广和验证本节课由易到难,层层深入,环环相扣,符合学生的认知结构,学生易懂并易进入本节课的学习,课堂反应良好,但未达到预期的效果Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22Na+Cl2=2NaCl。