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2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化
2.
3.3氧化还原反应学案新人教版必修1学习目标1.理解氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物的概念2.掌握氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物的判断3.记住常见的氧化剂和还原剂新知预习知识点
一、氧化剂和还原剂1.氧化剂(或电子对偏向)的物质判断反应时所含元素的化合价还原剂(或电子对偏离)的物质判断反应时所含元素的化合价说明
(1)氧化剂或还原剂均是在反应中起作用的某种物质,一定是反应物
(2)氧化剂本身被还原,发生氧化反应,化合价降低;还原剂本身被氧化,发生还原反应,化合价升高2.从电子得失的观点分析 从化合价升降的观点分析
(1)氧化反应
(1)氧化反应
(2)还原反应
(2)还原反应
(3)氧化剂
(3)氧化剂
(4)还原剂
(4)还原剂
(5)氧化还原反应
(5)氧化还原反应3.常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂常见还原剂知识点
二、氧化性和还原性1.氧化性物质在化学反应中电子的能力还原性物质在化学反应中电子的能力2.物质的氧化性、还原性强弱比较1根据反应的难易程度例已知Na与冷水即可反应放出H2,Al与热水都难于反应放出H2,但能与酸反应放出H2,而Cu与强酸混合也不能放出H2,则以上三种金属的还原性强弱关系为2根据化学方程式氧化性氧化剂氧化产物;还原性还原剂还原产物例已知反应可以发生Br2+2NaI=2NaBr+I2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2则关于Cl
2、Br
2、I2氧化性强弱说法中,正确的是A.氧化性I2>Br2>Cl2B.氧化性Cl2>Br2>I2C.还原性Cl->Br->I-D.还原性I->Br->Cl-3根据金属活动性顺序表4同种元素根据元素化合价一种元素,最高价态时只具有氧化性,最低价态时只具有还原性,中间价态的元素既有氧化性又有还原性如在HClO4中的Cl,只有氧化性;Cl2中的Cl 既有氧化性,又有还原性;HCl中的Cl,只有还原性课堂小结1.化学反应中,物质所含元素化合价升高,则该物质在反应中电子(或电子对偏)被,发生反应,则该物质在反应中作,被后的产物叫2.化学反应中,物质所含元素化合价降低,则该物质在反应中电子(或电子对偏)被,发生反应,则该物质在反应中作,被后的产物叫
3.氧化还原反应有下列两种关系
①还原剂—失去电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—氧化产物
②氧化剂—得到电子—化合价降低—被还原—发生还原反应—还原产物
4.氧化剂和氧化产物都具有性,且氧化剂的性(填“”或“”或“=”)氧化产物还原剂和还原产物都具有性,且还原剂的性(填“”或“”或“=”)还原产物课内达标
1.指出下列反应中的氧化剂和还原剂Cl2+2KBr=2KCl+Br2氧化剂还原剂氧化产物还原产物2KClO32KCl+3O2↑氧化剂还原剂氧化产物还原产物Cl2+H2O=HCl+HClO氧化剂还原剂氧化产物还原产物Fe+2FeCl3=3FeCl2氧化剂还原剂氧化产物还原产物MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;氧化剂还原剂氧化产物还原产物S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑氧化剂还原剂氧化产物还原产物课后收获我学会了我有疑问的地方△MnO2△。