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文本内容:
2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化
2.
3.3氧化还原反应的判断学案新人教版必修1学习目标
1.学会用化合价的变化的观点判断氧化还原反应
2.能判断出四大基本反应与氧化还原反应之间的关系
3.理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移
4.学会判断氧化反应和还原反应,理解氧化还原反应是同时发生的新知预习知识点一氧化还原反应的特征
1、氧化还原反应的特征即判断依据
(1)判断化学反应是否属于氧化还原反应,关键是要观察和判断反应前后的化合价正确判断化合价变化要做到两点
①要掌握常见元素的化合价元素的化合价与其最外层的电子数有密切关系,如Na原子、Mg原子、Al原子最外层的电子数分别为
1、
2、3,它们均容易失去最外层的电子形成稳定结构,所以化合价分别为+1价、+2价、+3价,Cl元素、O元素的最外层电子数分别为
7、6,它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构,所以它们的化合价分别为-1价和-2价
②要学会运用物质的化合价代数和为零的规律推断元素的化合价例如,要根据K的化合价为+1价和O的化合价为-2价,可以推断KMnO4中Mn的化合价为__价练习用图表示氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系 例
1、下列化学反应不属于四大基本反应类型,但属于氧化还原反应的是 例
2.下列反应一定属于氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【思考与交流】
①有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗?
②没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应吗?知识点二氧化还原反应的本质氧化还原反应中化合价的变化的本质是以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系化学反应2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl化合价的变化钠元素由____价升高到____价氯元素由____价降低到____价氢元素由____价升高到____价氯元素由____价降低到____价电子转移钠原子的最外层为____个电子,氯原子最外层为____个电子,在反应过程中,钠原子____1个电子形成钠离子,氯原子____1个电子形成氯离子,两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为____个电子,氯原子最外层为____个电子,在反应过程中,双方各以最外层的1个电子组成共用电子对,达到稳定结构但共用电子对____氯原子,____氢原子化合价变化与电子转移关系氧化反应与还原反应在这个反应过程中,钠电子,化合价,被,发生了反应;氯电子,化合价,被,发生了反应在这个反应中,共用电子对氢,化合价,被,发生了反应;共用电子对氯,化合价,被,发生了反应从上面的分析可知,在氧化还原反应中,化合价升高是由于该元素原子在反应中失去电子或电子对偏离的过程,化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向的过程也就是说,氧化还原反应的本质是课堂小结氧化还原反应的特征氧化还原反应的的本质氧化反应还原反应课内达标()
1、某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原()
2、下列四类反应
①置换反应,
②复分解反应,
③没有单质参加的化合反应,
④没有单质生成的分解反应其中一定不是氧化还原反应的是A、只有
②B、只有
②③C、
②③④D、
①②③④
3、判断下列反应属于哪种基本反应类型?是否属于氧化还原反应?A.2Na +Cl2==2NaClB.Fe+CuSO4==FeSO4+CuC.2HgO==2Hg+O2↑D.NH4NO3==N2O↑+2H2OE.CaO+H2O==CaOH2F.Na2O2+SO2==Na2SO4G.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClH.CaCO3==CaO+CO2↑课后收获我学会了我有疑问的地方2Na+Cl2=2NaCl得到2e-,化合价降低,被还原0+10-1失去2e-,化合价升高,被氧化0+10-1H2+Cl2=2HCl。