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文本内容:
第2节2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应学案新人教版必修1学习目标
1.了解电解质、非电解质的概念;
2.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离及书写电离方程式
3.理解离子反应的概念及离子反应发生的条件
4.离子方程式的书写及离子方程式的意义内容梳理
1、电解质和非电解质的定义电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物非电解质是在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物酸H2SO
4.HCl.CH3COOH.H2CO
3.H2SO
3.H3PO4等—只在水溶液中导电碱NaOH.BaOH
2.NH3·H2O.CuOH2等电解质盐Na2SO
4.BaSO
4.NaHCO
3.NH4Cl.AgCl等化合物金属氧化物CaO.Na2O.CuO.Fe2O3等—只在熔融状态导电纯净物水非电解质蔗糖.酒精.除水外的非金属氧化物.氨气等注意
1.电解质和非电解质都是化合物
2.电解质并不是在任何情况下都导电
3.化合物是不是电解质关键要看其本身能否电离出自由移动的离子【知识点1过关】完成《优化方案》P24自我检测、例1及题组训练
2、电解质的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-(弱酸的酸式盐电离方式)NaHSO4=Na++H++SO42-(强酸的酸式盐电离方式)【知识点2过关】完成《优化方案》P25—P26自我检测、例2及题组训练【知识点综合】完成《课时作业8》
3、离子反应
1.定义离子之间进行的反应
2.离子方程式概念
3.离子方程式的书写步骤
(1)写写出化学方程式
(2)拆可溶的强酸、强碱、可溶盐写成离子形式,不拆的物质有单质、氧化物、难溶物、难电离的、易挥发的物质
(3)删删去没有参加反应的离子
(4)查是否符合两个守恒(质量守恒、电荷守恒)【知识点3过关】完成《优化方案》P27—P28自我检测、例1及题组训练练习1写出下列反应的化学方程式和离子方程式
(1)CuSO4+NaOH——
(2)CaCO3+HCl——
(3)CuO+HNO3——
(4)Fe+H2SO4——2写出下列中和反应的离子方程式
(1)BaOH2+2HCl==BaCl2+2H2O
(2)2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(3)2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
(4)CuOH2+HCl——
(5)NH3·H2O+HNO3——
(6)BaOH2+H2SO4——3把下列离子方程式改写成化学方程式
(1)CO+2H+CO2↑+H2O________________________________________
(2)Ag++Cl-AgCl↓______________________________________
(3)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓_________________________________________
(4)CO2十2OH-C0+H2O_________________________________
4.离子反应发生的条件五.离子共存问题离子之间不发生任何反应,若离子间符合1生成难溶物和微溶物
(2)生成气体或挥发性物质
(3)生成难电离的物质
(4)发生氧化还原反应中的一个就能发生离子反应,在溶液中不能大量共存注意隐含条件的应用无色溶液就肯定没有有颜色的,如Cu2+(蓝色)Fe3+(黄色)Fe2+(浅绿色)MnO4-紫色等强酸性溶液指含有大量的H+,强碱性溶液指含有大量的OH-,例在强酸性的无色为溶液中,能大量共存的离子组是( )A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、Cl-C.Al3+、MnO4-、SO42-、Cl-D.Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+【知识点4过关】完成《优化方案》P28—P29自我检测、例2及题组训练【知识点综合】完成《课时作业9》巩固练习
1.下列离子方程式错误的是( )A.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液H++OH-=H2OC.碳酸钙与稀硝酸CaCO3+2H+=2Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=CuOH2↓+BaSO4↓2.在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是()A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、NH4+、MnO4-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、CO32-E.Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-F.Ag+、Na+、NO3-、Cl-G.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-H.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、Cl、SO42-B.Ca2+、HCO
3、C
1、K+C.Mg2+、Ag+、NO
3、ClD.H+、Cl、Na+、CO324.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC.BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D.BaOH2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
5.下列物质属于电解质的有_______________________
①Cu
②H2SO4
③NaOH
④NaCl
⑤CaO
⑥CO2
⑦CaCO3
⑧H
26.某溶液中可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种1当溶液中存在大量H+时,________________不能在溶液中大量存在1当溶液中存在大量Ag+时,________________不能在溶液中大量存在1当向溶液中加入BaNO32溶液能生成白色沉淀,则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子,可继续向溶液中加入_______________,通过观察_______________再作出进一步的判断7.某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C
1、OH、NO3六种离子甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子乙厂的废水中含有另外三种离子对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理
(1)如果在废水中加一定量选填活性炭或铁粉),可以发生反应,离子方程式是,并且能够回收其中的金属(填写金属元素符号)
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式;经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田。