2019-2020年高中化学第二章第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应教案鲁科版必修1

2019-2020年高中化学第二章第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应教案鲁科版必修1【教材分析】通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）;第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础.【教学过程设计】教学目标知识与技能

1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应

2、通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移

3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用过程与方法

1、学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化还原反应

2、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；情感态度与价值观

1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；

2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望教学重点

（1）认识并建立氧化还原反应的概念

（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移教学难点从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质高考考点运应氧化还原理论书写氧化还原反应方程式能运用得失电子守恒进行有关计算课型新授教具多媒体教法探究式教学教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图媒体显示展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等【引言】上述反应都是氧化还原反应，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？认真观看，思考

1、利用课本中精美的插图，激发学生学习的兴趣

2、说明此节课要研究的问题问题探究什么是氧化还原反应？思考判断氧化还原反应的依据建立以化合价变化为中心的知识体系交流研讨写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价H2还原CuO H2+CuO===Cu+H2OZn与CuSO4溶液反应Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4NaCl与AgNO3溶液反应NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3生生交流师生交流元素的化合价在化学反应中的应用师生交流板书得出判断一个反应是否是氧化还原反应关键在反应物和生成物中是否有元素化合价的变化通过学生讨论，师生的交流，使学生了解到在有些化学反应中有元素化合价变化的特点，逐步认识和建立氧化还原反应学生练习判断下列哪些是氧化还原反应？Cu+Cl2===CuCl2CaO+H2O===CaOH2CaCO3===CaO+CO22KClO3===2KCl+3O2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4NaOH+HCl==NaCl+H2O找出氧化还原反应与四大反应类型之间的关系板书小结培养学生分析解决问题的能力学以致用下列类型的反应，一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应指导阅读P49页并以氧化铜与氢气反应为例进行分析

1、什么是氧化反应，什么是还原反应？

2、氧化反应与还原反应有何关系？思考讨论培养自主学习的精神交流研讨板书

1、反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应

2、反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应初步理解氧化反应和还原反应既对立又统一，培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物意识问题探究氧化还原反应中元素的化合价变化实质是什么？学生分组实验分析建立以化合价变化为中心的电子转移体系学生分组自主活动【每组活动用品】所需仪器（供参考试管、烧杯、碳棒2个、灵敏检流计、导线若干，电极夹2个）所需试剂（供参考锌粒、锌片、硫酸铜溶液）【活动内容】〖实验记录〗实验内容实验现象结论离子方程式向盛有锌粒的试管中加入CuSO4溶液按图连接装置并实验交流讨论

1、根据Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？

2、讨论电流计的指针为什么会偏转？

3、分析氧化还原反应的实质是什么？

4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？

1、Zn表面有红色物质产生，说明Zn将Cu置换出来

2、电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生定向运动

3、氧化还原反应的实质是电子转移

4、反应物失去电子，所含元素化合价升高，反应过程称为氧化反应反应物得到电子，所含元素化合价降低，反应过程称还原反应

1、通过实验探究，得出氧化还原反应的实质是电子转移

2、进一步加深对氧化还原反应的认识学以致用【练习1】下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应答案D【练习2】．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A．有一种元素得电子，肯定有另一种元素失电子B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定得电子D．氧化还原反应中一定有电子的得与失

1、思考，判断

2、判断一个反应是否是氧化还原反应的标志反应物和生成物中是否有元素化合价的变化通过练习，增强氧化还原反应概念的理解概括整合[阅读]48页氧化还原反应的表示方法[设问]举出日常生活上应用氧化还原反应例子学生填写实质元素判断依据反应过程失e-→化合价升高→氧化反应得e-→化合价降低→还原反应认真分析，充分理解学生思考，回答问题激发学生的兴趣

1、引导学生学以致用

2、巩固提高当堂检测1．下列反应中属于氧化还原反应的是

①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl

③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

④Cu2OH2CO32CuO＋CO2↑＋H2OA．

①②B．

②④C．

①③D．

③④答案C[

①中，有Mn、O两元素变价；

③中，有Zn、H两元素变价]2．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应答案D[氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降或电子转移的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种或同种元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应2KClO32KCl＋3O2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O]3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应答案A　[B、C中的反应不在溶液中进行，故B、C不是离子反应；A项中发生反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，属于氧化还原反应又是离子反应]4．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是

①铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3

②氯气通入溴化钠溶液Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaCl＋H2SO4浓Na2SO4＋2HCl↑

④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

⑤氢气在氯气中燃烧H2＋Cl22HClA．

①②B．

①③C．

①④D．

①⑤答案D能力·提升5．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是______1在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应2通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数________元素化合价降低总数，还原剂失电子总数________氧化剂得电子总数，化合价升降总数________电子转移总数答案置换反应　1Al　失　氧化　Fe　得　还原　还原　氧化　2等于　等于　等于知识总结失e-→化合价升高→氧化反应得e-→化合价降低→还原反应作业

1.举出3例日常生活上应用氧化还原反应例子用本节课的知识分析化合价的变化，电子的得失及发生氧化还原反应的关系

2.P57课后练习与活动

1、

2、

33.预习自主学习第2课时的知识填空板书设计第三节氧化剂和还原剂

一、氧化还原反应

1、特征元素的化合价在化学反应中有变化

2、氧化还原反应的实质是电子转移

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

二、[小结]实质元素判断依据反应过程失e-→化合价升高→氧化反应得e-→化合价降低→还原反应教后反思氧化还原反应是中学化学的核心概念，也是学生学习的一个难点在本节课的教学中，通过一系列例子探究规律所有氧化还原反应有一个共同特征，就是化合价发生变化，从而引出氧化还原反应的概念，再进一步开展教学在教学中，氧化还原的特征与本质是教学重点和难点，在教学中，通过多媒体课件及探究实验帮学生多角度全方位收集素材，建立概念通过小组讨论，挖掘出更深层次的意义重新建构认识，由表及里，掌握概念，以问题为主线，引导学生自主探究，通过小组讨论，达成共识通过例子讨论关于四种基本类型与氧化还原反应的关系，把初中化学与高中化学衔接起来。