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2019-2020年高二上学期化学寒假作业2含答案注意事项1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的原子量Na-23C-12O-16S-32N-14H-1第I卷(选择题)
一、选择题(每题2分共50分每题只有一个正确答案)
1、下列化学方程式书写不正确的是()A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.SiO2+H2O==H2SiO3C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OD.2H2S+SO2==3S+2H2O
2、下列化学方程式书写正确的是()A.2Na2O2+2H2O==4NaOHB.2S+3O2===2SO3C.3NO2+2H2O==3HNO3D.MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
3、下列气体不会造成空气污染的是()A.N2B.NOC.NO2D.SO
24、下列变化不属于化学变化的是()A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色
5、已知NO2与水发生3NO2+H2O==2HNO3+NO的化学反应中,下列叙述正确的是()A.氮元素的化合价不发生变化B.NO2只做氧化剂C.NO2只做还原剂D.NO2既是氧化剂又是还原剂
6、下列气体中不能用排水法收集的是()A.氢气B.氨气C.氧气D.一氧化氮
7、下列过程属于氮的固定的是()A.氮气和氢气合成氨气B.氨气和硝酸合成硝酸铵C.二氧化氮制备硝酸D.从空气中分离出氮气
8、下列物质中,氮元素的化合价最低的是()A、N2B、NH3C、NOD、NO
29、二氧化硅的化学性质很不活泼,几乎所有的酸都不与其反应,但有一种酸能够和二氧化硅发生反应,这种酸是()A.浓盐酸B.硫酸C.硝酸D.氢氟酸
10、氯气溶于水发生的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO下列分析正确的是A.氯气是氧化剂,水是还原剂B.水被还原,氯气被氧化C.氯气既是氧化剂,又是还原剂D.该反应不是氧化还原反应
11、光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是A.SiO2B.CaOC.CaCO3D.Na2CO
312、在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时,生成的气体一般让其通过两个洗气瓶,第一个洗气瓶中应该盛放有()A、饱和食盐水B、浓硫酸C、碳酸氢钠D、浓盐酸
13、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到的物质是()A.KClB.NaCl和KClC.NaCl和KBrD.NaCl、KCl和I
214、在同温同压下,相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体,做喷泉实验后,水都充满烧瓶,烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是()A.1∶
0.45B.1∶1C.1∶
0.29D.
4.5∶
2.
915、能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()A.二氧化碳溶于水生成碳酸,二氧化硅不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B.在高温条件下,二氧化硅跟碳酸钠反应,生成硅酸钠和二氧化碳C.二氧化硅的熔点比二氧化碳高D.二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中,生成白色胶状沉淀
16、下列关于NO的说法正确的是()A.NO是红棕色气体B.常温下氮气与氧气反应可生成NOC.NO溶于水可以生成硝酸D.NO是汽车尾气的有害成分之一
17、下列说法正确的是()A.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C.铵盐化学性质都很稳定D.O
2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能共存
18、下列对SO2的性质描述不正确的是()A、无色、有刺激性气味的气体B、和水反应生成硫酸C、有漂白性,能使品红溶液褪色D、具有还原性,能被氧气氧化
19、下列物质露置于空气中易变质的是()
①氯水
②水玻璃
③烧碱
④漂白粉
⑤绿矾
⑥亚硫酸钠A.除
⑤外 B.除
②③外C.除
②③⑥外D.全部易变质
20、SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条,可观察到有色布条DA.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪
21、形成酸雨的主要原因是A.未经处理的工业废水任意排放B.大气中二氧化碳含量增多C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D.汽车排放的尾气
22、有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管,倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,仍有12mL无色气体,则原混合气体中NO和NO2体积比为()A.2∶3B.3∶2C.1∶4D.4∶
123、下列离子方程式中,错误的是()A.氯气与烧碱溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.氯气与KOH溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.盐酸与硝酸银溶液反应HCl+Ag+=AgCl↓+H+D.NaCl溶液与AgNO3溶液反应Cl-+Ag+=AgCl↓
24、8g硫与
0.2mol氧气充分反应后的气体总体积在标准状况下为A.
1.12LB.
2.24LC.
3.36LD.
4.48L
25、将过量的CO2分别通入
①CaCl2溶液
②Na2SiO3溶液
③CaClO2溶液
④Na2CO3饱和溶液中最终溶液中有白色沉淀析出的是()A.
①②③④B.
②④C.
①②③D.
②③第II卷(非选择题)注意将答案认真填写在答题卡指定位置
二、填空题
26、(8分)1用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用例如
①、计算机芯片的主要成分是,填名称
②、光导纤维的主要成分是;填名称2硅是地壳中含量很高的元素,其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛
①、写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式;_________________________________________________________,
②、用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液
27、(12分)
(1)法医做指纹显影实验时,先对准指纹处喷洒AgNO3溶液,使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合,然后进行光照处理,就可显出指纹.整个实验过程中所涉及到的化学反应方程式为(写出一个即可)2新制氯水中含有Cl
2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子,根据下列性质选择恰当的粒子进行填空
①使新制氯水呈现浅绿色的物质是;
②能起杀菌消毒作用,光照易分解的弱酸是;3洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂
①工业上将氯气通入石灰乳[CaOH2]制取漂白粉,化学反应方程式为
②漂白粉的有效成分是(填化学式)
③漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为
28、(14分)
(1)在氮的单质和化合物中,遇到HCl会产生白烟的是;气体颜色呈红色的是(用字母填空)A、氮气B、氨气C、二氧化氮D、一氧化氮
(2)工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化催化剂为铂铑合金丝网、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸请回答下列问题
①氨催化氧化的化学方程式为
②水吸收二氧化氮生成硝酸的化学方程式为,
(3)已知氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气试回答下列问题
①试写出实验室制取氨气的化学反应方程式
②收集氨气的方法是向排空气法
③如何检验收集的气体是氨气?试写出方法和结论
29、(10分)下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图试回答
(1)写出
②中的实验现象是
(2)
③中的实验现象是品红褪色,证明SO2具有性
(3)证明SO2有还原性的实验是试剂瓶(填试剂瓶的数字编号)中溶液颜色变浅
(4)证明SO2有氧化性的实验的试剂瓶中发生的化学反应
(5)该实验装置不完善在装置图的虚线框中应当安装尾气吸收装置,原因是
30、(6分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和NH42SO4的固体混合物,加热使之充分反应,下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积标准状况的关系试计算1NaOH溶液的物质的量浓度是___________mol·L-12当NaOH溶液为140mL,固体为51.6g时,充分反应产生的气体为___________L标准状况3当NaOH溶液为180mL,固体仍为51.6g时,充分反应产生的气体为___________L标准状况南宫中学高二化学假期作业答案
(2)
一、选择题(每题2分共50分)12345678910BDACDBABDC11121314151617181920AABBDDABDD2122232425CACDB
二、填空题
26、(8分)1
①单晶硅或硅单质
②二氧化硅
(2))
①2C+SiO2Si+2CO↑
②SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
27、(12分)
(1)AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO32AgCl2Ag+Cl2↑(写出一个即可)
(2)
①Cl2
②HClO3
①2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H20(2分)
②CaClO2
③CaClO2+CO2+H20=CaCO3+2HClO
28、(14分)
(1)BC
(2)
①②3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)
①②下
③用蘸有浓盐酸的玻璃棒或湿润的红色的石蕊试纸,产生白烟或试纸变蓝
29、(10分)
(1)紫色石蕊试液变红
(2)漂白
(3)
⑤
(4)SO2+2H2S=3S↓+2H2O
(5)SO2能造成环境污染
30、(6分)15mol·L-1215.68L316.8L
①④②③⑤。