还剩8页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019-2020年高二上学期周练
(四)化学试题含答案
一、单选题共16题每题3分共48分1.将6molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)若经3s(秒)后测得C的浓度为
0.6mol·L-1,现有下列几种说法
①用物质A表示的反应的平均速率为
0.2mol·(L·s)-1
②用物质B表示的反应的平均速率为
0.2mol·(L·s)-1
③3s时物质B的转化率为10%
④3s时物质B的浓度为
2.7mol·L-1其中正确的是()A.
①③B.
①④C.
①②D.
③④2.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO24min后,测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是()A.v(N2)=
0.125mol·L-1·min-1B.v(H2O)=
0.375mol·L-1·min-1C.v(O2)=
0.225mol·L-1·min-1D.v(NH3)=
0.250mol·L-1·min-13.如图为氢氧燃料电池原理示意图,已知该燃料电池总反应为2H2+O2===2H2O,a极反应为H2+2OH--2e-===2H2O,下列叙述不正确的是()A.a电极是负极,发生氧化反应B.b电极的电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.燃料电池内部H+从负极移向正极4.在一个固定体积的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生反应4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混气的压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则方程中n的值是()A.3B.4C.5D.65.根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是()元素编号
①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm
0.
0370.074:
0.
0820.
0990.
1020.
1430.
1520.186最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1+1A.元素
②、
⑥形成的化合物具有两性B.元素
②气态氢化物的沸点小于元素
⑤气态氢化物的沸点C.元素
⑤对应的离子半径大于元素
⑧对应的离子半径D.元素
④的最高价氧化物的水化物比元素
⑤的最高价氧化物的水化物酸性强6.如图是维生素A的结构简式,关于它的说法中不正确的是A、1个分子中有5个碳碳双键B、能使高锰酸钾溶液褪色C、能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体D、能发生加成反应、氧化反应、置换反应7.在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳,若2V1=V2则有机物可能是A.B.HOOC-COOHC.HOCH2CH2OHD.8.乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物下列说法正确的是A.正四面体烷的分子式为C4H4,其二氯代物有两种B.苯为平面六边形结构,分子中存在C—C和C==C,能使酸性KMnO4溶液褪色C.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同D.环辛四烯跟苯的结构很像,不能使溴水褪色9.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g),反应2s后测得C的浓度为
0.6mol/L下列说法正确的是()A.用物质A表示2s内的平均反应速率为
0.3mol/(L·s)B.2s后物质B的浓度为
0.35mol/LC.用物质B表示2s内的平均反应速率为
0.6mol/(L·s)D.2s后物质A的转化率为70%10.某有机物的结构如图所示,则下列说法中正确的是()A.该有机物的分子式为C11H12O3B.该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应11.按下图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是()A.H2B.CO和H2C.NH3D.CH3CH2OHg12.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有不考虑立体异构()A.5种B.6种C.7种D.8种13.下图为有关苯的转化关系图以下说法中正确的是()A.反应
①为取代反应,反应
③为加成反应B.反应
②的现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应
④的产物中的所有原子在同一平面D.反应
④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子中含有三个碳碳双键14.某科学探究小组为探究电化学原理设计了如下图所示的装置进行探究实验下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是()A.a和b不连接时,铁片上有红色的铜析出,该装置不能形成原电池B.a和b用导线连接时铜片为负极,发生的反应为Cu2++2e-=CuC.无论a和b是否连接,铁片均会被氧化,溶液中均有Fe2+生成D.a和b用导线连接时,溶液中的Cu2+应向铜电极移动15.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息
①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;@Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;
③w与R同主旅下列说法正确的是()A.T、Q、w、Y的原子半径大小为T<Q<Y<wB.Q与w形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子,属于同种晶体类型C.Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物D.由Y和T组成的物质YT是原子晶体,在电子和陶瓷工业上有广泛应用,可以直接由单质Y和T在低温下合成16.下列装置应用于实验室进行相关实验,能达到实验目的的是A.用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C.用装置丙制取并收集乙酸乙酯D.用装置丁分馏石油并收集60~150℃馏分
二、计算题共6题共52分17.室温时10ml某气态烃与过量氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到室温,气体体积减少了30ml,剩余气体再通过苛性钠溶液,体积又减少了30ml求气态烃的分子式及结构简式18.某烃在标准状况下的密度为
3.215g/L,现取
3.6g该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重
5.4g,碱石灰增重11g,求
(1)该烃分子的摩尔质量
(2)确定该烃的分子式
(3)已知该烃的一氯代物只有一种,写出该烃的结构简式19.
9.6g元素A与
4.2g元素B含有相同的原子数,A和B原子核中质子数与中子数相等,已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,在其氢化物中含量为
94.1%试计算A、B两元素的相对原子质量,并推算出它们在周期表中的位置20.把主族元素X的最高价氧化物X2O
4.7g溶于
95.3g水中,得到溶质质量分数为
5.6%的溶液,Y与X位于同一族,12gY的氢氧化物与400mL
0.75molL-1的盐酸完全中和,Z与Y同周期,标准状况下
5.6LZO2为16g
(1)求X、Y、Z的相对原子质量;
(2)写出其元素符号21.(7分)某有机物6g完全燃烧,生成
3.6gH2O和
4.48LCO2(标准状况下),
0.5mol此有机物的质量为30g
(1)求该有机物的分子式;(写出必要的计算过程)
(2)写出该有机物可能的结构简式(至少两种);
(3)若此有机物能使紫色石蕊试液变红,确定该有机物的结构简式与名称22.(8分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成现取
2.3gA与
2.8L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气假设反应物没有剩余将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重
2.7g,碱石灰增重
2.2g回答下列问题
(1)
2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少4分
(2)通过计算确定该有机物的分子式4分参考答案1.B【解析】试题分析
①v(C)=
0.6/3mol/(L·min)=
0.2mol/(L·min),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(A)=v(C)=
0.2mol/(L·min),故正确;
②v(B)=v(C)/2=
0.1mol/(L·min),故错误;
③生成
0.6mol·L-1的C,消耗
0.3mol·L-1的B,则B的转化率
0.3×2/3×100%=20%;,故错误;
④3s时c(B)=(3/2-
0.6)mol·L-1=
2.7mol·L-1,故正确;因此选项B正确考点考查化学反应速率的计算等知识2.C【解析】试题分析4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)起始4300变化4a3a2a6a平衡4-4a3-3a2a6a则有6a/(4-4a+3-3a+2a+6a)×100%=40%,解得a=
0.5,v(NH3)=4×
0.5/(2×4)mol/(L·min)=
0.25mol/(L·min),v(O2)=3×
0.5/(2×4)mol/(L·min)=
0.1875mol/(L·min),v(N2)=2×
0.5/(2×4)mol/(L·min)=0.125mol/(L·min),v(H2O)=6×
0.5/(2×4)mol/(L·min)=0.375mol/(L·min),故选项C正确考点考查化学反应速率的计算等知识3.B【解析】试题分析A、通燃料的一极为负极,负极发生氧化反应,通氧气的一极为正极,正极发生还原反应,故说法正确;B、b极为正极,氧气得电子,O2+2H2O+4e-=4OH-,故说法错误;C、燃料电池能量利用率高,且对环境友好,故说法正确;D、根据原电池的工作原理,阳离子从负极流向正极,故说法正确考点考查原电池工作原理、燃料电池的优点等知识4.D【解析】试题分析达到平衡后,混合气体的压强比原来增加,压强之比等于物质的量之比,即反应后的气体系数之和大于反应前气体的系数之和,7<2+n,即选项D正确考点考查阿伏加德罗推论等知识5.B【解析】试题分析
②⑤的最低价都为-2价,应该为ⅥA族元素,根据原子半径可知
②为O元素、
⑤为S元素;
①⑦⑧的最高正化合价为+1价,结合原子半径大小可知
①为H元素、
⑦为Li元素、
⑧为Na元素;
③⑥的最高价为+3价,结合原子半径可知
③为B元素、
⑥为Al元素;
④的最低价为-1价,为ⅤⅡA族元素,其原子半径大于
②O元素,则
④为Cl元素,A.元素
②⑥形成的化合物为氧化铝,氧化铝为两性氧化物,故A正确;B.元素
②气态氢化物为水,元素
⑤气态氢化物为硫化氢,由于水分子中存在氢键,则水的沸点大于硫化氢,故B错误;C.元素
⑤对应的离子为硫离子,元素
⑦对应的离子为锂离子,硫离子含有3个电子层、锂离子含有1个电子层,所以硫离子的离子半径大于锂离子,故C正确;D.元素
④的最高价氧化物的水化物高氯酸,元素
⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸,由于非金属性Cl>S,则高氯酸的酸性大于硫酸,故D正确;故选B.考点元素周期表和元素周期律的综合应用6.C【解析】试题分析A.根据维生素A的结构简式可知,1个分子中有5个碳碳双键,A项正确;B.该分子中含有碳碳双键,能使高猛酸钾溶液褪色,B项正确;C.维生素A中没有羧基,不能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体,C项错误;D.根据维生素A的结构简式可知,分子中含有5个碳碳双键,能发生加成反应和氧化反应,含有羟基,能发生置换反应,D项正确;答案选C考点考查维生素A的结构与性质7.B【解析】试题分析有机物和过量Na反应得到V1L氢气,说明分子中含有R-OH或-COOH,另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳,说明分子中含有-COOH,存在反应关系式R-OH~H2,-COOH~H2,以及-COOHCO2,若2V1=V2,说明分子中只含有-COOH,只有B符合,故选B考点考查有机物的推断8.C【解析】试题分析A.由正四面体烷结构可知,分子中含有4个C原子、4个H原子,故分子式为C4H4,正四面体烷中只有1种H原子,任意2个H原子位置相同,故其二氯代物有1种,故A错误;B.苯为平面六边形结构,分子中不存在C-C和C=C,苯中化学键是介于单键与双键之间特殊的键,不能使酸性高锰酸钾褪色,故B错误;C.乙烯基乙烯的分子式为C4H4,乙炔与乙烯基乙炔的最简式相同为CH,等质量的乙炔与乙烯基乙炔耗氧量相同,故C正确;D.环辛四烯中存在C=C双键,能与溴水发生加成反应,能使溴水褪色,故D错误;故选C考点以乙炔为原料的有机合成为载体,考查有机物的结构与性质、同分异构体等9.A【解析】试题分析v(C)=
0.6/2mol/(L·s)=
0.3mol/(L·s),A、根据化学反应速率之比等于系数之比,v(A)=v(C)=
0.2mol/(L·s),故说法正确;B、消耗B的物质的量为
0.6×2/2mol=
0.6mol,则c(B)=(2-
0.6)/2mol·L-1=
0.7mol·L-1,故错误;C、v(B)=v(C)/2=
0.15mol/(L·s),故错误;D、消耗n(A)=
0.6×2mol=
1.2mol,转化率为
1.2/4×100%=30%,故错误考点考查化学反应速率的计算、化学平衡的计算等知识10.A【解析】试题分析A、根据有机物的成键特点,其分子式为C11H12O3,故正确;B、该有机物含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,故错误;C、含有碳碳双键,被酸性高锰酸钾溶液氧化,以致高锰酸钾溶液褪色,故错误;D、有机物中含有羟基和羧基,羟基和羧基发生酯化反应,属于取代反应,故错误考点考查有机物成键特点、官能团的性质等知识11.D【解析】试题分析a处有红色物质生成,说明X气体具有还原性,能还原CuO,b处变蓝,说明有水生成,c处有液体生成,A、c处没有液体,故错误;B、c处没有液体,故错误;C、c处没有液体,故错误;D、c处有液体,为乙醛,故正确考点考查物质的检验、元素及其化合物的性质等知识12.D【解析】试题分析能与金属钠反应,说明此有机物中含有羟基,首先写出C5H12的同分异构体,然后判断等效氢,有几种等效氢,就有几种羟基的位置,,共有8种,故选项D正确考点考查同分异构体的书写、等效氢的判断等知识13.B【解析】试题分析A、反应
①是取代反应,反应
③发生硝化反应,硝基取代氢原子的位置,反应类型为取代反应,故错误;B、苯的含碳量高,且为液体,燃烧不充分,燃烧时火焰更加明亮,伴有浓烟,故正确;C、反应
④发生加成反应,生成环己烷,甲烷的空间构型是正四面体,因此环己烷中-CH2-不在同一平面,故错误;D、苯中碳碳键是介于双键和单键之间的特殊的键,不含碳碳双键,故错误考点考查苯的性质和结构等知识14.B【解析】试题分析A、a和b不连接时,没有形成闭合回路,没有构成原电池,铁把铜置换出来,故说法正确;B、导线连接后,构成原电池,铁比铜活泼,铁作负极,发生的反应为Fe-2e-=Fe2+,故说法错误;C、根据选项A、B分析,故说法正确;D、构成原电池,阳离子向正极移动,铜作正极,故说法正确考点考查原电池工作原理、构成原电池的条件等知识15.B【解析】试题分析短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y,其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同,符合条件的元素有H、Be、Al;Q是地壳中含量最高的元素,则Q为O元素;由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数,Al原子序数大于O,R为Be时,T的原子序数为4,R、T原子序数相同,故R只能为H元素,则Y为Al;故T的原子序数=8-1=7,即T为N元素;W与R同主族,结合原子序数可知W为Na元素;A.同主族自上而下原子半径增大,同周期随原子序数增大原子半径减小,故原子半径O<N<Al<Na,即Q<T<Y<W,故A错误;B.Q与W形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2,二者含有阴、阳离子之比都是21,均属于离子化合物,故B正确;C.Q与Y组成的常见物质是Al2O3,属于两性氧化物,故C错误;D.Y和T组成的物质AlN是原子晶体,不能由单质Al和氮气在低温下合成,故D错误,故选B考点考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题的关键16.A【解析】试题分析A.实验室可以用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应,故A正确;B.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳,所以用装置乙除去甲烷中少量的乙烯的同时会引入新杂质二氧化碳,得不到纯净甲烷,故B错误;C.因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应,不能用氢氧化钠溶液接收乙酸乙酯,所以不能用装置丙制取并收集乙酸乙酯,故C错误;D.蒸馏装置中温度计的作用是测馏分的温度,水银球应在蒸馏烧瓶侧关口附近,故D错误考点考查常见有机基础实验17.C3H8;CH3CH2CH3【解析】试题分析由题意可知CxHy+(x+O2xCO2+H2O△V11+
0.25y10mL30mL则1×30mL=10mL×(1+
0.25y),解得y=8,即该有机物分子中含有8个H原子,把反应后的气体通过NaOH溶液气体体积,又减少了30mL,减少的气体为二氧化碳,相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比,则该烃中含有C原子数为=3,所以该有机物分子式为C3H8,结构简式为CH3CH2CH3故答案为C3H8;CH3CH2CH3考点考查有机物燃烧的计算18.
(1)72g·mol-1
(2)C5H12
(3)【解析】试题分析
(1)烃的摩尔质量为
3.215g/L×
22.4L/mol=72g/mol,摩尔质量以g/mol作单位,数值上等于其相对分子质量;所以该烃的相对分子质量为72;
(2)生成水的物质的量为n(H2O)==
0.3mol,所以n(H)=2n(H2O)=
0.3mol×2=
0.6mol生成CO2的物质的量为n(CO2)==
0.25mol,所以n(C)=n(CO2)=
0.25mol烃中C原子、H原子的个数比为
0.25mol
0.6mol=512,实验式为C5H12,实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系,实验式即是分子式,所以该烃的分子式为C5H12;
(3)分子中只有一种H原子,C5H12是烷烃,所以H原子一定位于甲基上,所以甲基数目为=4,剩余的1个C原子通过单键连接4个甲基,结构简式为考点考查有机物分子式的确定、限制条件同分异构体的书写19.A、B两元素的相对原子质量分别为
32、14,他们在周期表中的位置分别为第三周期ⅥA族;第二周期VA族【解析】试题分析令A元素最高正化合价为a,则最低负化合价为(a-8),A的相对分子质量为b,A元素最高价氧化物中A原子与O原子数目之比为2a,由A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,则2b16a=40%(1-40%),元素A的氢化物化学式为H(8-a)A,结合A元素质量分数可得=
94.1%,联立方程,解得b=32,A原子核中质子数与中子数相等,相对原子质量-质子数+中子数,所以质子数为16,在周期表中第三周期ⅥA族;令B元素相对分子质量为n,
9.6g元素A与
4.2g元素B含有相同的原子数,则解得n=14,B原子核中质子数与中子数相等,则B的质子数为7,为N元素,处于周期表中第二周期VA族【考点定位】考查元素推断、化学式有关计算【名师点晴】掌握化学式中元素质量分数计算是解题的关键;A元素最高正化合价为a,则最低负化合价为(a-8),A的相对分子质量为b,其最高价氧化物中A原子与O原子数目之比为2a,由A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,则2b16a=40%(1-40%),元素A的氢化物化学式为H(8-a)A,结合A元素质量分数列方程,联立方程可得A元素相对分子质量,进而计算B的相对分子质量,A和B原子核中质子数与中子数相等,相对原子质量-质子数+中子数,求出各自的质子数,确定元素的种类以及他们在周期表中的位置20.
(1)392332
(2)KNaS【解析】试题分析X的最高价氧化物是X2O,说明它的最高价是+1价,那X就是碱金属元素了,氧化物溶于水后得到的是XOH,设X的相对原子质量为x,则
4.7g/2x+16g/mol×2=
5.6g/x+17g/mol反应过程中,X元素的物质的量守恒解得x=39X为钾元素Y与X同族,所以Y的氢氧化物就是YOH,它与盐酸反应时,nYOH=nHCl=400mL×
0.75mol/L=
0.3molMYOH=12g/
0.3mol=40g/mol设Y的相对原子质量为y,则y+17=40,解得y=23Y就是钠元素Z与Y同周期,就是在第三周期了,设Z的相对原子质量为z,则
5.6L/
22.4L/mol=16g/z+32g/mol解得z=32Z就是硫元素考点考查化学基本计算21.(7分)
(1)C2H4O2nH)=2nH2O)=2×
3.6g÷18g/mol)=
0.4molnCO2)=
2.24L÷
44.8L/mol=
0.2molnC):nH):nO)=
0.2mol:
0.4mol:
0.2mol=1:2:1最简式是CH2O,式量是30,
0.5mol此有机物的质量为30g则该物质的化学式是C2H4O2(3分,注意要求写分子式)
(2)CH3COOH、HCOOCH
3、CH2OH)CHO(2分,写出其中两种即可)
(3)CH3COOH;乙酸(2分)【解析】试题分析
(1)
3.6gH2O中含有H元素的物质的量是nH)=2nH2O)=2×
3.6g÷18g/mol)=
0.4mol;
4.48L标准状况下CO2的物质的量是nCO2)=
2.24L÷
44.8L/mol=
0.2mol,则该有机物含有的O元素的物质的量是nO)=[6g-
0.4mol×1g/mol-
0.2mol×12g/mol)]÷16g/mol=
0.2mol,则该有机物中各种元素的物质的量的比是nC):nH):nO)=
0.2mol:
0.4mol:
0.2mol=1:2:1,最简式是CH2O,式量是30,
0.5mol此有机物的质量为30g则该物质的化学式是C2H4O2
(2)符合该物质的分子式通式的物质可能是羧酸,也可能是酯,还可能是羟醛该有机物可能的结构简式CH3COOH、HCOOCH
3、CH2OH)CHO
(3)若此有机物能使紫色石蕊试液变红,则该物质属于羧酸定该有机物的结构简式是CH3COOH,名称是乙酸考点考查有机物的分子式的推断、物质的结构简式、同分异构体的书写的知识22.(8分
(1)nH=
0.3mol;nC=
0.1mol
(2)C2H6O【解析】试题分析
(1)由碳、氢、氧三种元素组成有机物A
2.3g完全燃烧产生的物质通过浓硫酸增重
2.7g,则nH2O=
2.7g÷18g/mol=
0.15mol;则nH=2nH2O=
0.3mol;碱石灰增重
2.2g,则nCO2=
2.2g÷44g/mol=
0.05mol.
(2)
2.8L标准状况下的氧气的质量是mO2=
2.8L÷
22.4L/mol×32g/mol=4g由质量守恒定律可知m有机物)+mO2)=mCO2)+mCO)+mCO,
2.3g+4g==
2.2g+mCO)+
2.7g解得mCO=
1.4g,nCO=
1.4g÷28g/mol=
0.05mol,则
2.3gA中含C物质的量为nC=nCO2+nCO=
0.1mol,所以有机物中含有氧元素的物质的量是nO=
2.3g-
0.1mol×12g/mol-
0.3mol×1g/mol)÷16g/mol=
0.05molnC nHnO=
0.1mol
0.3mol
0.05mol=2:6:1,所以A是化学式为C2H6O考点考查有机物分子中含有的元素的计算及化学式的确定的知识。