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2019-2020年高中化学第四章第4节第一课时氨必修1学习目标
1.知识与技能了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质;了解铵盐的性质
2.过程与方法通过学生分组讨论、实验探究,培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力
3.情感态度与价值观使学生体会化学对环保的重要意义,培养学生关注社会的意识和责任感;通过对问题的讨论、实验的探究,培养学生积极思考、勇于探究的精神氨的化学性质实验准备干燥圆底烧瓶、广口瓶、双孔胶塞、滴管、酚酞试剂教学方法讨论,教学点拨,实验探究,归纳总结【探索新知】
1.元素是动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分
2.氮的固定是氮最丰富的来源将态的氮转化为态的氮的过程叫做氮的固定
(2)人工固氮工业上用和合成氨,化学方程式为
(3)生物固氮一.氨的物理性质【】氨溶于水的喷泉实验实验步骤在干燥的圆底烧瓶中充满 ,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入 )的塞子塞紧瓶口倒置烧瓶,使玻璃管插入剩有 的烧杯(预先在 里滴入少量 溶液)打开止水夹,轻压滴管,使少量的 进入烧瓶实验现象实验结论氨气 溶于水,其水溶液呈 性【小结】氨的物理性质氨是颜色, 气味的气体,密度比空气 ,极易 且溶解速度 ,在常温下,1体积水大约可以溶解 体积氨气,氨的水溶液叫做※在常压下冷却至-
33.5℃或常温下加压至700kPa~800kPa,氨气就液化成无色液体,同时放出大量热,液氨汽化时要吸收大量热,所以二.氨的化学性质
1.氨气与水的反应氨溶于水时,大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)反应NH3+H2ONH3·H2O生成的NH3·H2O有一小部分电离(约1%)NH3·H2ONH4++OH-所以氨水有性,能使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色氨在水中的反应可表示为NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-※,受热就会分解为氨和水
2.氨气与酸的反应实验步骤用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下,然后使这两根玻璃棒接近实验现象当两根玻璃棒接近时,产生大量 实验结论中挥发出来的与中挥发出来的化合生成 小颗粒反应方程式应用
3.氨气的还原性与O
2、Cl
2、CuO的反应
①氨气与氧气的反应;
②氨气与氯气的反应NH3 + Cl2-— ;
③氨气与氧化铜的反应NH3 + CuO 【思考与交流】在工业上,通过下列一系列转化可以制硝酸写出各步反应方程式,分析反应中元素化合价变化,以及每一步反应中,氮元素发生的是氧化反应还是还原反应O2O2H2ON2NH3NONO2HNO3
①②③④反应方程式氮元素发生的反应
①,;
②,;
③,;
④,
三、氨气的实验室制法
(1)原理在实验室里,常用加热和的混合物的方法制取氨例如
(2)收集用向排空气法(管口塞一团棉花,防止空气对流,使收集到的NH3尽量纯净)
(3)验满将湿润的试纸放置在试管口附近,若试纸变色,说明NH3已收集满
(4)干燥将氨气通过装有碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物)的干燥管(或U形管)可吸收氨气中的水蒸气不能用浓硫酸、等酸性干燥剂,也不能用无水干燥氨气
(5)环保措施在集气试管口放一小团用或浸湿的棉花※在实验室其它简易的制氨气方法
四、氨的用途氨是一种重要的化工产品,是工业、有机合成工业及制造、铵盐和纯碱的原料,液氨常用作剂
五、铵盐的性质
1.铵盐均易溶于水农业上常见的化肥,如、、等都是铵盐铵盐都溶于水
2.铵盐的不稳定性铵盐受热易分解例如NH4HCO3 ;NH4Cl 3.铵盐与碱的反应铵盐与碱的反应放出氨气,例如NH4NO3+NaOH 取少量的铵盐(固体或溶液),与强碱溶液共热,生成的气体能使湿润的色试纸变色,证明原固体或溶液中含有铵根离子【课后作业】
1.下列气体不能用排水集气法收集的是----------------------------------------------------------()A.H2B.NH3C.O2D.NO
2.下列方法中不能用于实验室里制取氨气的是-------------------------------------------------()A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合加水调成泥状后加热 B.加热试管中的氯化铵固体C.将烧瓶中的浓氨水加热 D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
3.下列反应属于氮的固定作用的是---------------------------------------------------------------()A.N2和H2一定条件下反应制取NH3 B.硝酸工厂用NH3氧化制取NOC.雷雨时空气中的N2转化为NO D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨
4.密度为
0.91g·cm-3的氨水质量分数为25%,设氨水用等体积的水稀释后,所得溶质的质量分数为-------------------------------------------------------------------------------------------()A.等于
12.5%B.大于
12.5%C.小于
12.5%D.无法确定
5.氮是一种制冷剂,这是因为----------------------------------------------------------------------()A.它在常温下是一种气体B.氮极易溶于水C.液氨气化时吸收大量的热D.氮的化合价是-3价
6.对于反应H-+NH3===H2+NH2-的正确说法是---------------------------------------------()A.属于置换反应 B.H-是还原剂C.NH3是还原剂 D.氧化产物和还原产物都是H
27.下列反应中,氨气作氧化剂的是---------------------------------------------------------------()A.2NH3+2Na===2NaNH2+H2↑B.NH3+HCl===NH4ClC.4NH3+5O24NO+6H2OD.2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu
8.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内氨水的物质的量浓度是按标准状况下计算-------------------------------------------------------------------------------()A.1mol/LB.
0.045mol/LC.
0.029mol/LD.不能确定
9.在图中,烧瓶中充满干燥的气体a将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶,则a和b分别是a干燥气体b(液体)ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31mol/L盐酸
10.加热试管中的NH4HCO3,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是------------------------------------------------------------()A.NH3B.O2C.H2OD.CO
211.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是
①NO和NO2,
②NO2和O2,
③NH3和N2现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中溶液物质的量浓度大小为(均在标准状况下操作)---------------------------------()A.c1c2c3 B.c2c1c3 C.c1=c3c2 D.c1=c2=c
312.实验室要制取氨气并完成喷泉实验
(1)实验室选用图Ⅰ装置来制取氨气,试剂有
①NH4Cls
②CaOH2s
③NH4NO3s
④浓氨水
⑤氢氧化钠溶液
⑥CaOs.最合适的试剂是(填编号)
(2)收集氨气应使用法,要得到干燥的氨气可选用作干燥剂
(3)用图Ⅱ装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满氨气,引发水上喷的操作是,该实验的原理是
(4)如果只提供如图Ⅲ的装置,请说明引发喷泉的方法
(5)如图Ⅱ的装置有3个,烧瓶中分别盛有
①纯氨气、
②含有1/10空气的氨气、
③纯二氧化氮,在同温下分别进行喷泉实验,理论上得到的溶液物质的量浓度为----()A.
①=
②=
③B.
①②③C.
①③②D.
②①③
13.A、B、C、D、E可能是NH4Cl、BaOH
2、KCl、K2SO
4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种,将它们两两混合时产生的现象是
①A和B混合后产生白色沉淀,加热后无明显现象
②B和C混合也产生白色沉淀,加热后有气体产生,气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③B和E混合后无沉淀,但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
④D和任何一种溶液混合后,都无明显变化根据上述现象,回答
(1)A、B、C、D、E(用化学式表示)
(2)写出有关反应的离子方程式A+B B+C B+E △△△。