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文本内容:
2019-2020年高中化学第四章第四节氨硫酸硝酸导学案（第一课时）新人教版必修1【学习目标】
1.了解氨气、铵盐的性质
2.掌握氨气的实验室制法
3.掌握铵根离子的检验【自主学习】一．NH
31.NH3的物理性质纯净的氨气是、的气体氨很容易液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂
2.NH3的化学性质1氨和水反应的方程式通常把当作溶质
0.1mol/L氨水的含义是氨水的密度比水而且密度随浓度的增大而2NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为此反应中的氧化剂是、氧化产物是电子转移的数目是3NH3的还原性NH3+CuO→
3.NH3的实验室制法1反应原理:铵盐+碱→NH3↑NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体常用此性质检验NH32浓氨水滴入碱石灰或固体NaOH、生石灰混合制NH
34.工业制法:N2+3H2→2NH
35.与浓氨水接近能产生白烟现象的物质1挥发性的酸如浓HClHBrHIH2S等2Cl2:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2二.铵盐NH4+
1.铵盐常温下都是体溶与水均为化合物
2.铵盐受热都发生分解不同物质、不同温度、分解产物有所不同
3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH
34.NH4+鉴别的常用试剂:有关的离子方程式【例题解析】例
1.在标准状况下在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH
3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体VNO2/VO2=4:1然后分别作喷泉实验三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A.2:1:2B.5:5:4C.1:1:1D.无法确定解析NH3和HCl溶与水后溶液的体积即为被溶解了的气体体积C=1/
22.4mol/L由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知当O2过量时每消耗4molNO
2、1molO2则生成4molHNO3CHNO3=4mol/5mol×
22.4L﹒mol-1=4/5×1/
22.4mol/L答案:B例
2.氢化铵NH4H与氯化铵的结构相似又知NH4H与水反应有H2生成下列叙述不正确的是A．NH4H是离子化合物固态时属离子晶体B.NH4H溶与水所形成的溶液显酸性C.NH4H固体投入少量的水中有两种气体产生D.NH4H与水反应时NH4H是氧化剂解析NH4H水解的方程式为:NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑该溶液呈碱性当水的量较少时可逸出NH3和H2答案:BD【考题再现】
1.同温同压下在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体它们是1NO和NO22NO2和O23NH3和N2现将3支试管均倒置于水槽中充分反应后试管中剩余气体的体积分别为V
1、V
2、V3则下列关系正确的是A.V1V2V3B.V
1.V3V2C.V2V3V1D.V3V1V
22.若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数且知2a=b则下列推断正确的是氨水的密度比纯水的小A.2W1=W2B.2W2=W1C.W22W1D.W1W22W1课堂反馈1．用加热的方法可分离的一组物质是A．氯化铵和消石灰B．碳铵和过氧化钠C．碘和食盐D．硝酸铵和硫酸钠2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是A．NH
3、O
2、HClB．N
2、H
2、HClC．CO
2、NO、O2D．HBr、O
2、Cl23．某化合物NH5（固体）能与水反应产生氢气，下列叙述不正确的是A．NH5是离子化合物B．NH5与水反应后溶液呈酸性C．NH5与水反应时，NH5作氧化剂D．NH5受热可能发生分解4．从某些反应看NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－两两类似，据判断下列反应不正确的是12Na+2NH3=2NaNH2+H2↑2CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑33MgNH22=Mg3N2+4NH3↑4NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑A．只有3B．只有2C．只有23D．12345．下列反应适用于实验室制备重氨（ND3）的是A．重氢（D2）与氮气合成法B．重水（D2O）与氮化镁反应C．ND4Cl和消石灰共热D．通氨气于重水中进行氢交换6．氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸下列叙述中不正确的是A．它的水溶液中存在着N3－离子B．是无色、有刺激性气味的气体C．NaN3与稀硫酸作用生成NH3D．它与氨气作用生成的是共价化合物课外作业1．“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷该化学物质是A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰2．同主族元素形成同一类型的化合物，其结构与性质往往相似，碘化磷（PH4I）是一种无色晶体，下列关于它的描述错误的是A．很稳定、高温下不分解B．能与强碱反应放出气体C．该化合物含有共价键、配位键和离子键D．它的水溶液呈中性3．在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是A．碘B．红磷C．氯化铵D．干冰4．下列事实可证明氨水是弱碱的是A．铵盐受热易分解B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C．
0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．
0.1mol/L氯化铵溶液的pH值约为55．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是A．NH3和O2B．NO和O2C．H2S和Br2D．H2和Cl26．金属机械加工后的废切削液中含2％～5％NaNO2，直接排放会造成环境污染，下列试剂中可能使其转化为N2的是A．HNO3B．NH42SO4C．Na3PO4D．浓H2SO47．某混合气体可能有CO、CO
2、NH
3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当一次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有A．CO
2、HCl、H2B．CO、H
2、H2OC．CO、NH
3、H2D．CO、HCl、H2O8．
0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成
0.2mol硝酸和
16.2g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是A．NOB．N2OC．N2O3D．N29．常温下某混合气体，可能有CL
2、HCl、NO、H
2、O
2、CO
2、N
2、NH3中的若干种组成取200ml该混合气体做如下实验
（1）将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小40ml；
（2）剩余气体通过Na2O2粉末，经充分反应，体积又减少40ml；
（3）再将余下的气体引燃后冷却至室温，体积又减少105ml；
（4）将
（3）余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少5ml最终余下10ml气体已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由组成的，其物质的量之比为10．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得的浓度为
12.0mol/L，密度为
0.915g/cm3的氨水试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水（本题中氨的式量以
17.0计算，ρ水＝
1.00g/cm3）【自主评价】本节内容所涉及的知识点你都掌握了吗？把没有掌握的、有疑问的记录下来，方便以后的复习【考题再现】
1.B
2.C课堂反馈
1.C
2.B
3.BC
4.C
5.B
6.CD课外作业
1.B
2.AD
3.C
4.D
5.B
6.B
7.A
8.D
9.1NH3CO2H2N224:8:7:
110.1体积水吸收378体积NH3。
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