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2019-2020年高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第3课时)教案新人教版必修1【新课导入】玻尔是丹麦著名的物理学家,曾获得诺贝尔奖第二次世界大战中,玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国为了表示他一定要返回祖国的决心,他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里,装于玻璃瓶中,然后将它放在柜台上后来,纳粹分子闯进玻尔的住宅,那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下,他们却一无所知这是一个多么聪明的办法啊!战争结束后,玻尔又从溶液中还原提取出金,并重新铸成奖章新铸成的奖章显得更加灿烂夺目,因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和其本人无穷的智慧那么,玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢?原来他用的溶液叫王水王水是由浓硝酸和浓盐酸按13的体积比配制成的混合溶液你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗?【教材讲解】
一、新课导入通过上节课的学习,我们知道了浓硫酸和稀硫酸因为浓度的不同,表现出的性质也有所不同,那么硝酸是否也具有类似的情况呢?
二、新课教学实验探究展示一瓶浓硝酸,学生观察试剂瓶的颜色,打开瓶盖,观察瓶口出现的现象并闻气味,并向试管中倒入少量硝酸,说出硝酸的物理性质,解释硝酸的保存方法
(三)硝酸1.物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,打开瓶盖,瓶口有白雾保存方法用棕色试剂瓶密封保存,且置于阴凉处硝酸见光易分解提问敞口放置的浓硫酸和浓硝酸,一段时间后,它们的浓度会有什么变化?原因是否相同?学生思考回答归纳整理敞口放置的浓硫酸和浓硝酸,一段时间后,它们的浓度都会变小,但原因不同,浓硫酸是因为从空气中吸水浓度变小,而浓硝酸是因为挥发浓度变小学与练根据酸的通性,写出硝酸与下列物质反应的离子方程式2.化学性质⑴具有酸的通性过渡上节课我们学习了浓硫酸和铜在加热的条件下可以反应,那么浓硝酸和稀硝酸是否也能与铜反应呢?实验探究
①取两个注射器,取下针头,向针管中分别塞进两根螺旋状的铜丝,装上针头,然后分别吸入稀硝酸和浓硝酸,戴上针帽
②反应停止后,取下吸入稀硝酸的针头,观察注射器内气体颜色的变化学生分组实验,观察并记录实验现象根据实验现象写出反应的化学方程式⑵与金属反应
①浓硝酸与铜反应现象铜在不断溶解,产生红棕色气体,溶液由无色变为蓝色化学方程式Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2O
②稀硝酸与铜反应现象铜在不断的溶解,产生无色气体,溶液由无色变为蓝色,取下针头后气体由无色变红棕色说明生成的是NO化学方程式3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O讨论
①实验室用Zn与稀硫酸或盐酸反应制取H2,而不用浓硫酸或硝酸,为什么?
②过量的铜与稀硝酸反应停止后,若向其中再加入少量稀硫酸,铜是否会继续反应?为什么?学生讨论回答,教师补充归纳整理
①浓硫酸或硝酸具有强氧化性,和金属反应不能生成氢气
②铜会继续反应,因为溶液中还有,加入稀硫酸,提供了H+,相当于又有了HNO3过渡浓硫酸因为具有强氧化性而能在常温下使铁和铝钝化,稀硝酸和浓硝酸也具有强氧化性,是否也能使其钝化呢?实验探究
①取两根铁丝,用砂纸打磨干净,分别插入盛有稀硝酸和浓硝酸的试管中,观察铁丝表面的现象
②取出铁丝,再分别插入盛有硫酸铜溶液的试管中,一段时间后,观察铁丝表面的现象
③另取一根铁丝插入盛有浓硝酸的试管中,加热,观察铁丝表面的现象学生观察描述实验现象,并解释产生不同现象的原因归纳整理铁在常温下可以被浓硝酸钝化,稀硝酸不能,因为浓硝酸的氧化性更强但在加热的条件下铁和浓硝酸可以继续反应学与练和浓硫酸一样,在加热的条件下,浓硝酸也能和碳反应,试写出反应的化学方程式学生书写,交流答案⑶与非金属反应C+4HNO3浓△CO2↑+4NO2↑+2H2O讨论分析Cu与浓硝酸的反应和C与浓硝酸的反应,在这两个反应中浓硝酸分别表现出什么性质?归纳整理在Cu与浓硝酸的反应中浓硝酸表现出酸性和氧化性,而C与浓硝酸的反应中浓硝酸只表现出氧化性
三、本课小结1.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性,都可以与铜反应浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO2.常温下,浓硝酸可使Fe、Al钝化加热条件下,浓硝酸可氧化大多数金属Au、Pt等除外和C3.硝酸的浓度不同,表现出的性质不同,与同一种物质反应的剧烈程度和产物也不同这说明当条件发生改变时,物质的性质也发生改变
四、板书设计
三、硝酸1.物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,打开瓶盖,瓶口有白雾保存方法用棕色试剂瓶密封保存,且置于阴凉处硝酸见光易分解2.化学性质⑴具有酸的通性⑵与金属反应
①浓硝酸与铜反应现象铜在不断溶解,产生红棕色气体,溶液由无色变为蓝色化学方程式Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2O
②稀硝酸与铜反应现象铜在不断的溶解,产生无色气体,溶液由无色变为蓝色,取下针头后气体由无色变为红棕色说明生成的是NO化学方程式3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O⑶与非金属反应C+4HNO3浓△CO2↑+4NO2↑+2H2O
五、布置作业课后习题第6题、7题、8题、12题【当堂检测】1.稀硫酸中插一块铜片,加入下列物质后,可使铜片迅速发生反应的是A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钾晶体 D.氯化钠晶体2.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应,在相同条件下用排水法收集反应产生的气体,下列叙述中,正确的是A.硝酸浓度越大,反应消耗的硝酸越少B.硝酸浓度不同,生成CuNO32的物质的量不同C.硝酸浓度越大,产生的气体越少D.两者用排水法收集到的气体体积相等5.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题1稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H2O2常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水后,则可使铜顺利溶解该反应的化学方程式为2在一定体积的10mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为
0.5mol则浓硫酸的实际体积_________填“大于”、“等于”或“小于”100mL若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液如KNO3溶液,则该反应的离子方程式为3根据下图操作及现象推断酸X为______________填序号a.浓盐酸b.浓硫酸c.浓硝酸《参考答案》1.C2.D3.C4.A5.⑴Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O⑵大于;3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O⑶b。