还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高二上学期定时训练化学试题(第11周)含答案一选择题
1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.由盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2g+Cl2g=2HClg在光照和点燃条件的不同2.下列各组物质全部是弱电解质的是A.H2O、NH3·H2O、H3PO4B.CuOH
2、CH3COOH、C2H5OHC.H2SO
3、BaOH
2、BaSO4D.H2SiO
3、H2S、CO23.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正N2=v正H2B.2v正H2=3v逆NH3C.v正N2=v正NH3D.v正N2=3v逆H24.以下过程可以用熵判据来解释的是A.硝酸铵自发地溶于水B.CaOs+CO2g==CaCO3sC.HClg+NH3g==NH4ClsD.2H2g+O2g==2H2Ol5.下列各组热化学方程式中,△H1△H2的是
①Cs+O2g===CO2g△H1Cs+1/2O2g===COg△H2
②Ss+O2g===SO2g△H1Sg+O2g===SO2g△H2
③H2g+1/2O2g===H2Ol△H12H2g+O2g===2H2Ol△H2
④CaCO3s===CaOs+CO2g△H1CaOs+H2Ol===CaOH2s△H2A.
①B.
④C.
①②③D.
②③④6.反应Xg+Yg2Zg;△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大cX,X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大7.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂HIn溶液H+溶液+In-溶液红色黄色浓度为
0.8mol·L-1的下列各溶液
①盐酸
②石灰水
③NaCl溶液
④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液
⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A.
①④⑤B.
①④C.
②⑤⑥D.
②③⑥
8.反应N2O4g2NO2g ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T
1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是 A.A、C两点的反应速率ACB.由状态B到状态A,可以用加热的方法C.A、C两点混合气体的平均相对分子质量ACD.B、C两点的反应速率B=C9.相同条件下,在相同体积,物质的量浓度均为
0.3mol·L-1的H2SO
4、HCl、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中不正确的是A.反应开始时,硫酸的反应速率最快,醋酸的反应速率最慢B.反应结束时,盐酸和醋酸放出氢气的体积相同C.反应结束时,硫酸和盐酸放出氢气的体积相同D.反应结束时,硫酸溶液溶解Zn的质量最多二填空题
1.1已知
①Fes+O2g===FeOsΔH1=-
272.0kJ·mol-1;
②2Als+O2g===Al2O3sΔH2=-
1675.7kJ·mol-1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________________________某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是________填“能”或“不能”,你的理由是2反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示
①据图判断该反应是________填“吸”或“放”热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率将________填“增大”、“减小”或“不变”
②其中B历程表明此反应采用的条件为________填字母A.升高温度B.增大反应物的浓度C.降低温度D.使用催化剂2.1已知Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响设计实验一如下所取溶液体积均为10mL实验编号实验温度/℃cNa2S2O3/mol·L-1cH2SO4/mol·L-1
①
250.
10.1
②
250.
20.1
③
250.
10.2
④
500.
20.1
⑤
500.
10.1其他条件不变时探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验______填实验编号;若同时选择实验
①、实验
②、实验
③,测定混合液变浑浊的时间,可探究________对化学反应速率的影响2在一定温度下,若将4amolH2和2amolN2放入VL的密闭容器中,5min后测得N2的转化率为50%,则该段时间用H2表示的反应速率为__________________________实验二已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在开始一段时间内,反应速率较小,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显增大3针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率增大从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是______________________的影响4若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,可以在反应一开始时加入________(填字母序号)A.硫酸钾B.硫酸锰C.氯化锰D.水3.(12分)在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示回答下列问题1处于平衡状态的时间段是________填选项A.t0~t1B.t1~t2C.t2~t3D.t3~t4E.t4~t5F.t5~t62判断t
1、t
3、t4时刻分别改变的一个条件A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.降低温度E.加催化剂F.充入氮气t1时刻________;t3时刻________;t4时刻________3依据2中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是__________A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t64如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化曲线5一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________参考答案
1.C
2.A
3.B
4.A
5.D6D
7.B
8.B
9.C二填空题
1. 13FeOs+2Als===Al2O3s+3FesΔH=-
859.7kJ·mol-1 不能 该反应为引发反应,需消耗大量能量,成本较高 2
①吸 增大
②D
2.(10分)1
①⑤或
②④ 不同反应物浓度2mol·L·min-13Mn2+的催化作用 4B
3.(12分) 1ACDF 2C E B 3A455∶6。