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2019-2020年高二上学期寒假作业
(五)化学含答案
一、选择题
1.将
0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中cH+和cOH—都减小B.溶液中cH+增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液中pH增大2.某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. cCl->cNH4+>cH+>cOH- B.cNH4+>cCl->cOH->cH+C.cNH4+>cCl->cOH->cH+ D.cNH4++cNH
3.H2O=cCl-3.对于反应M+N―→P,如果温度每升高10℃,化学反应速率提高到原来的3倍,在10℃时完成反应的10%需要81min,将温度提高到30℃时,完成反应的10%需要的时间为A.9minB.27minC.
13.5minD.3min4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最快的是A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液5.下列关于催化剂的说法,正确的是A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变C.催化剂不能改变化学反应速率D.任何化学反应,都需要催化剂6.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的化学反应H2+Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v=k[H2]m[Cl2]n,式中k为常数,m、n值可用下表中数据确定[H2]/mol·L-1[Cl2]/mol·L-1v/mol·L-1·s-
11.
01.
01.0k
2.
01.
02.0k
2.
04.
04.0k由此可推得,m、n值正确的是 A.m=
1、n=1B.m=、n=C.m=、n=1D.m=
1、n=
7.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A.10mL
0.1mol/L氨水与10mL
0.1mol/L盐酸混合,cCl->cNH4+>cOH->cH+B.10mL
0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL
0.2mol/LNaOH溶液混合,cNa+=cCl->cOH->cH+C.10mL
0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL
0.2mol/LNaOH溶液混合,cNa+=cCH3COO->cOH->cH+D.10mL
0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合8.亚氯酸盐如NaClO2可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O分解时,刚加入硫酸,反应缓慢,随后突然反应释放出大量的ClO2,这是因为A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用 D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低
9.欲使
0.01mol/L的NaHCO3溶液中,cH+、cCO32-、cHCO3—都减少,其方法是A.通人CO2气体B.加入NaCl固体C.加入NaOH固体D.加入BaOH2固体
10.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH cbaB.a、b、c三点醋酸的电离程度abcC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大D.a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积cab
二、填空题11.(14分)如下图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜根据要求回答相关问题
(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为
(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”),石墨电极C的电极反应式为________
(3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在______区(填“铁极”或“石墨极”)
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,则丙装置中反应一段时间后,硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)[来源:学*科*网Z*X*X*K]
(5)若在标准状况下,有
2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为________;丙装置中阴极析出铜的质量为________
12.二甲醚是一种重要的清洁燃料合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一
(1)用CO2和H2可以合成二甲醚CH3OCH3
(2)已知在一定温度下,以下三个反应的平衡常数为k
1、k
2、k3
(3)二甲醚CH3OCH3燃料电池可以提升能量利用率利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL1mo1的食盐水惰性电极,电解一段时间后,收集到标况下的氢气
2.24L设电解后溶液体积不变
①.二甲醚燃料电池的负极反应式为_____________
②.电解后溶液的PH=_________________________
(4)工业合成氨的反应为mol-1已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行,测得数据如下表根据表中数据计算
①0min~1min内N2的平均反应速率为_________
②该条件下反应的平衡常数k=________保留两位小数
③反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N
2、H
2、NH3各1mol,化学平衡向_______填“正向”、“逆向”或“不移动”,该反应的平衡常数k___________填“变大”“减小”或“不变”5.常温下,将
0.2molHCOOH和
0.1molNaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH7,说明HCOOH的电离程度____________HCOONa的水解程度填“大于”或“小于”该溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=______mol
13.在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH0,反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示
(1)该温度下,若温度升高,K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的是________点从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的反应速率为____________
(3)25min时,加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量),使平衡发生了移动
(4)d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)
0.8mol·L-1,理由是__________________________________________________________xx年高二寒假生活化学
(五)参考答案
一、选择题1---5DCDAB6—10ABADB
二、填空题11.
(1)正极; H2-2e--+2OH--==2H2O;
(2)阴极; 2Cl---2e-==Cl2↑;
(3)铁极;
(4)减小;
(5)
1.204×1023或
0.2NA;
12.8g;
12.
(1)-
122.5kJ·mol-1
(2)k3=k1·k2
(3)
①CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+2分
②14
(4)
①
0.05molmin-1
②
0.15
③正向不变
(5)大于
0.
0513.
(1)增大
(2)bd
0.04mol•L-1•min-1
(3)
0.8molNO2
(4)小于 假设平衡时二氧化氮的浓度为
0.8mol•L-1,则此时Q=
1.28K=
0.9,平衡要逆向移动,使二氧化氮的浓度降低,所以平衡时二氧化氮的浓度小于
0.8mol•L-1导电能力加水体积Oabc。