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2019-2020年高二上学期月考化学试卷(10月份)含解析
一、选择题(本题包括20小题,每小题4分,共80分.每小题只有一个选项符合题意.)1.(4分)(xx秋•浏阳市期末)在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )A.v(A)=
0.5mol/(L•s)B.v(B)=
0.3mol/(L•s)C.v(C)=
0.8mol/(L•s)D.v(D)=1mol/(L•s) 2.(4分)(xx春•南安市校级期中)下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大有效碰撞的次数B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大反应速率 3.(4分)(xx秋•濠江区校级期末)过程的自发性的作用是( )A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应 4.(4分)(xx秋•高台县校级期末)在2升的密闭容器中,发生以下反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为
0.12mol/(L•s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是( )A.
1.6molB.
2.8molC.
2.4molD.
1.2mol 5.(4分)(xx秋•张掖校级期末)一定条件下反应2AB(g)⇌A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolABB.容器内,3种气体AB、A
2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 6.(4分)(xx•房山区一模)在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)⇌2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是( )A.B.C.D. 7.(4分)(xx秋•双鸭山校级期中)对于mA(s)+nB(g)⇌pC(g)的可逆反应,在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示,则下列判断正确的是( )A.m+n<pB.n>pC.x点的状态是v正>v逆D.y点的状态是v正>v逆 8.(4分)(xx秋•天河区期末)对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4υ正(O2)=5υ逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2υ正(NH3)=3υ正(H2O) 9.(4分)(xx春•湖北校级期末)已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是( )A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 10.(4分)(xx秋•抚州期末)常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验(N2O4⇌2NO2△H>0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是( )A.(a)甲>乙,(b)甲>乙B.(a)甲>乙,(b)甲=乙C.(a)甲<乙,(b)甲>乙D.(a)甲>乙,(b)甲<乙 11.(4分)(xx秋•安阳校级期末)在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应A(g)+2B(g)⇌2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为( )A.40%B.50%C.60%D.70% 12.(4分)(xx秋•唐山期末)如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s)△H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积 13.(4分)(xx秋•新疆校级期中)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且1mol氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为( )A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ 14.(4分)(xx•大连模拟)在密闭容器中进行如下反应X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),已知X
2、Y
2、Z的起始浓度分别为
0.1mol/L、
0.3mol/L、
0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A.Z为
0.3mol/LB.Y2为
0.4mol/LC.X2为
0.2mol/LD.Z为
0.4mol/L 15.(4分)(xx秋•莆田校级期末)对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌4C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是( )A.B.C.D. 16.(4分)(xx•唐山校级模拟)在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数( )A.不变B.增大C.减小D.无法判断 17.(4分)(xx秋•北京校级月考)反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)△H<0,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是( )A.2v(C)正=3v(D)逆B.若升高温度最终能生成更多的C和DC.单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成D.容器里A、B、C、D的浓度比一定是4546 18.(4分)(2011秋•许昌校级期末)在密闭容中发生下列反应aA(g)⇌cC(g)+dD(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的
1.8倍,下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+d 19.(4分)(xx秋•南阳期末)把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+xD(g);△H<0,5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为
0.1mol•(L•min)﹣1.下列说法中正确的是( )A.降低平衡体系的温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C.A的平均反应速率为
0.15mol•(L•min)﹣1D.B的转化率为25% 20.(4分)(xx秋•娄底期中)某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡,此时测得n(A)n(B)n(C)=221.若保持温度不变,以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是( )A.刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大B.平衡不发生移动C.平衡向逆反应方向移动D.物质C的质量分数增大
二、填空题(共20分)21.(8分)(xx秋•北京校级月考)用50mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 .
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 .
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”).
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”). 22.(6分)(xx秋•信阳月考)在恒温、恒容容器中发生反应2SO2+O2⇌2SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么用O2浓度变化来表示的反应速率为 .如果开始时SO2浓度为4mol/L,O2浓度为2mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为
0.5mol/(L•min),那么2min时SO2的浓度为 ,达平衡时与反应前压强之比为 . 23.(6分)(xx秋•朝阳区期中)如图表示在密闭容器中气体反应2SO2+O2⇌2SO3△H<O达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是 ;bc过程中改变的条件可能是 ;若增大压强时,反应速度变化情况画在c﹣d处. xx学年北京市清大附中丰台学校高二(上)月考化学试卷(10月份)参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括20小题,每小题4分,共80分.每小题只有一个选项符合题意.)1.(4分)(xx秋•浏阳市期末)在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )A.v(A)=
0.5mol/(L•s)B.v(B)=
0.3mol/(L•s)C.v(C)=
0.8mol/(L•s)D.v(D)=1mol/(L•s)【考点】反应速率的定量表示方法.【专题】化学反应速率专题.【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率,然后再进行比较.【解答】解都转化为D物质表示的速率进行比较,对于2A+B⇌3C+4D,A、υ(A)=
0.5mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,故υ(D)=2υ(A)=1mol/(L•s),B、υ(B)=
0.3mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,故υ(D)=4υ(B)=
1.2mol/(L•s),C、υ(C)=
0.8mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,故υ(D)=υ(C)=×
0.8mol/(L•s)=
1.1mol/(L•s),D、υ(D)=1mol/(L•s),故速率B>C>A=D,故选B.【点评】本题考查反应速率快慢的比较,难度不大,注意比较常用方法有
1、归一法,即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率,
2、比值法,即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比,比值越大,速率越快. 2.(4分)(xx春•南安市校级期中)下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大有效碰撞的次数B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素.【专题】化学反应速率专题.【分析】A.增大浓度,单位体积活化分子数目增多,但单位体积内活化分子的百分数不变;B.增大压强,单位体积活化分子数目增多,但单位体积内活化分子的百分数不变;C.升高温度,提供分子需要的能量,活化分子的百分数增大;D.催化剂,降低反应所需的活化能.【解答】解A.增大浓度,单位体积活化分子数目增多,则使有效碰撞次数增大,反应速率加快,但单位体积内活化分子的百分数不变,故A错误;B.有气体参加的反应,增大压强,单位体积活化分子数目增多,从而使反应速率增大,但单位体积内活化分子的百分数不变,故B错误;C.升高温度,提供分子需要的能量,活化分子的百分数增大,从而使有效碰撞次数增大,则反应速率加快,故C正确;D.催化剂,降低反应所需的活化能,增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大反应速率,故D错误;故选C.【点评】本题考查影响反应速率的因素,为高频考点,把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答,侧重活化理论的理解及分析的考查,题目难度不大. 3.(4分)(xx秋•濠江区校级期末)过程的自发性的作用是( )A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应【考点】焓变和熵变.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向,不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率,也无法判断反应过程的热效应.【解答】解化学反应的自发性只能用于判断反应的方向,不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率,也无法判断反应过程的热效应,故选A.【点评】本题主要考查了反应的自发性,需要注意的是自发反应不一定会发生. 4.(4分)(xx秋•高台县校级期末)在2升的密闭容器中,发生以下反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为
0.12mol/(L•s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是( )A.
1.6molB.
2.8molC.
2.4molD.
1.2mol【考点】反应速率的定量表示方法.【专题】化学反应速率专题.【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v(B),利用△c=v△t计算△c(B),△n(B)=△c(B)•V,B的起始物质的量减△n(B)为10秒钟时容器中B的物质的量.【解答】解根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=
0.5v(A)=
0.5×
0.12mol/(L•s)=
0.06mol/(L•s),所以△c(B)=
0.06mol/(L•s)×10s=
0.6mol/L,所以△n(B)=
0.6mol/L×2L=
1.2mol,故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣
1.2mol=
2.8mol.故选B.【点评】本题考查反应速率的有关计算,难度不大,注意对反应速率公式的灵活运用. 5.(4分)(xx秋•张掖校级期末)一定条件下反应2AB(g)⇌A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolABB.容器内,3种气体AB、A
2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断.【分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.【解答】解A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolAB,都体现正向反应,故A错误;B、可逆反应只要反应发生,就是反应物和生成物共存的体系,故B错误;C、速率之比不等于计量数之比,故C错误;D、容器中各组分的体积分数不随时间变化,说明达平衡状态,故D正确;故选D.【点评】本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0. 6.(4分)(xx•房山区一模)在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)⇌2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是( )A.B.C.D.【考点】产物百分含量与压强的关系曲线.【专题】化学平衡专题.【分析】一定温度下,增大压强,反应速率增大,到达平衡的时间缩短,该反应正反应是体积增大的反应,平衡向逆反应移动,平衡时Z的物质的量减小,据此结合选项解答.【解答】解A、图象中压强p1到达平衡时间短,故图象中p1>p2,与题意不符,故A错误;B、图象中压强p2到达平衡时间短,图象中p1<p2,增大压强,平衡时生成物Z的物质的量减小,与实际相符,故B正确;C、图象中压强p1到达平衡时间短,故图象中p1>p2,与题意不符,故C错误;D、图象中压强p2到达平衡时间短,图象中p1<p2,增大压强,平衡时生成物Z的物质的量增大,与实际不相符,故D错误;故选B.【点评】本题考查化学平衡移动图象题,难度中等,注意根据“先拐先平数值大”判断图象中压强大小. 7.(4分)(xx秋•双鸭山校级期中)对于mA(s)+nB(g)⇌pC(g)的可逆反应,在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示,则下列判断正确的是( )A.m+n<pB.n>pC.x点的状态是v正>v逆D.y点的状态是v正>v逆【考点】化学平衡的影响因素.【分析】曲线上的点都是平衡点,由图可知,压强越大,C的百分含量越低,说明增大压强平衡向逆反应移动;x点C的百分含量高于相同压强平衡点的含量,说明x点未到达平衡状态,反应向逆反应移动,y点C的百分含量低于相同压强平衡点的含量,说明y点未到达平衡状态,反应向正反应移动,据此结合选项解答.【解答】解曲线上的点都是平衡点,由图可知,压强越大,C的百分含量越低,说明增大压强平衡向逆反应移动;x点C的百分含量高于相同压强平衡点的含量,说明x点未到达平衡状态,反应向逆反应移动,y点C的百分含量低于相同压强平衡点的含量,说明y点未到达平衡状态,反应向正反应移动,A、压强越大,C的百分含量越高,说明增大压强平衡向逆反应移动,A为固体,故n<p,不一定m+n<p,故A错误;B、压强越大,C的百分含量越高,说明增大压强平衡向逆反应移动,A为固体,故n<p,故B错误;C、x点C的百分含量高于相同压强平衡点的含量,说明x点未到达平衡状态,反应向逆反应移动,故x点的状态是v正<v逆,故C错误;D、y点C的百分含量低于相同压强平衡点的含量,说明y点未到达平衡状态,反应向正反应移动,故y点的状态是v正>v逆,故D正确;故选D.【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡移动的影响因素等,难度中等,注意根据B的含量判断反应进行的方向. 8.(4分)(xx秋•天河区期末)对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4υ正(O2)=5υ逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2υ正(NH3)=3υ正(H2O)【考点】化学平衡建立的过程.【专题】化学平衡专题.【分析】A、当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆速率之比等于化学化学计量数之比(不同物质),各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化;B、都表示向反应正向进行,反应自始至终都是11,不能说明到达平衡;C、增大体积压强减小,正逆速率都减小,平衡向体积增大的方向移动;D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比.【解答】解A、4v正(O2)=5v逆(NO),不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比,表示反应达到平衡状态,故A正确;B、若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,都表示向反应正向进行,反应自始至终都是11,不能说明到达平衡,故B错误;C、达到化学平衡时,若增加容器体积,则物质的浓度减小,正逆反应速率均减小,平衡向正反应移动,故C错误;D、化学反应速率关系是3υ正(NH3)=2υ正(H2O),故D错误.故选A.【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等,题目难度中等,A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法,此为易错点. 9.(4分)(xx春•湖北校级期末)已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是( )A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素.【专题】化学平衡专题.【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大;B、升高温度反应速率加快;C、升温平衡向吸热反应方向进行,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动;D、降低温度平衡向放热反应移动,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动.【解答】解A、升高温度正、逆反应速率都增大,该反应正反应是放热反应,逆反应速率增大更多,平衡向逆反应移动,故A错误;B、升高温度反应速率加快,缩短到达平衡的时间,故B正确;C、该反应正反应是体积减小的放热反应,升高温度有利于平衡向逆反应移动,增大压强有利于平衡向气正反应移动,故C错误;D、该反应正反应是体积减小的放热反应,降低温度,平衡正向进行,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,即向逆反应移动,故D错误;故选B.【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响,难度中等,注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用. 10.(4分)(xx秋•抚州期末)常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验(N2O4⇌2NO2△H>0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是( )A.(a)甲>乙,(b)甲>乙B.(a)甲>乙,(b)甲=乙C.(a)甲<乙,(b)甲>乙D.(a)甲>乙,(b)甲<乙【考点】化学平衡的影响因素.【专题】化学平衡专题.【分析】先分析条件变化引起体积如何变化,再根据甲中存在平衡,乙不存在,分析平衡移动对体积的进一步影响,据此解答.【解答】解(a)在沸水中,气体体积都受热膨胀,甲中存在平衡N2O4⇌2NO2△H>0,升高温度,平衡正向移动,使体积进一步增大,所以体积甲>乙;(b)都加2kg的砝码,压强增大,气体都缩小,甲中存在平衡N2O4⇌2NO2△H>0,增大压强,平衡逆向移动,体积减小得更多,所以体积甲<乙;故选D.【点评】本题考查化学平衡的影响因素,难度中等,注意甲中存在平衡,乙不存在,从温度、压强对平衡移动的影响角度分析. 11.(4分)(xx秋•安阳校级期末)在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应A(g)+2B(g)⇌2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为( )A.40%B.50%C.60%D.70%【考点】化学平衡的计算.【专题】化学平衡专题.【分析】假定A和B的物质的量都是1mol,根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,结合反应方程式,利用三段式解题法,列方程,求出参加反应A的物质的量,再根据转化率的定义计算其转化率.【解答】解设参加反应的A的物质的量为xmol,则A(气)+2B(气)⇌2C(气)开始(mol)110变化(mol)x2x2x平衡(mol)(1﹣x)(1﹣2x)2x所以,(1﹣x)mol+(1﹣2x)mol=2xmol;解得x=
0.4A的转化率为×100%=40%,故选A【点评】本题考查了化学平衡的有关计算,难度不大,运用三段式法解答本题即可. 12.(4分)(xx秋•唐山期末)如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s)△H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积【考点】转化率随温度、压强的变化曲线.【专题】化学平衡专题.【分析】由图象可知,由曲线a到曲线b,到达平衡的时间缩短,改变条件,反应速率加快,且平衡时x的转化率不变,说明条件改变不影响平衡状态的移动,据此结合选项判断.【解答】解由图象可知,由曲线a到曲线b,到达平衡的时间缩短,改变条件,反应速率加快,且平衡时x的转化率不变,说明条件改变不影响平衡状态的移动,A、该反应正反应是放热反应,升高温度,反应速率加快,平衡向逆反应移动,x的转化率降低,故A错误;B、加大X的投入量,X浓度增大,反应速率加快,平衡向正反应移动,但x的转化率降低,故B错误;C、加入催化剂,反应速率加快,催化剂不影响平衡移动,x的转化率不变,故C正确;D、增大体积,压强减小,该反应前后气体的物质的量不变,压强降低平衡不移动,但反应速率降低,故D错误;故选C.【点评】本题考查化学平衡移动图象与影响因素,难度中等,根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键. 13.(4分)(xx秋•新疆校级期中)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且1mol氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为( )A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ【考点】有关反应热的计算.【分析】2H2+O22H2O,1molH2O含有2molH﹣O键,1molH2中1molH﹣H键,化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量,依此结合反应方程式进行计算.【解答】解氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应,所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量,设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为x,根据方程式2H2+O22H2O,则4×121kJ=463kJ×4﹣(2x+496kJ),解得x=436KJ,故选C.【点评】本题考查学生化学反应中的能量变化知识,注意化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量是解题的关键,题目难度不大. 14.(4分)(xx•大连模拟)在密闭容器中进行如下反应X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),已知X
2、Y
2、Z的起始浓度分别为
0.1mol/L、
0.3mol/L、
0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A.Z为
0.3mol/LB.Y2为
0.4mol/LC.X2为
0.2mol/LD.Z为
0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程.【分析】化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,若反应向正反应进行到达平衡,X
2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大;若反应逆正反应进行到达平衡,X
2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小;利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此判断分析.【解答】解若反应向正反应进行到达平衡,X
2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则X2(气)+Y2(气)⇌2Z(气),开始(mol/L)
0.
10.
30.2变化(mol/L)
0.
10.
10.2平衡(mol/L)
00.
20.4若反应逆正反应进行到达平衡,X
2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则vX2(气)+Y2(气)⇌2Z(气),开始(mol/L)
0.
10.
30.2变化(mol/L)
0.
10.
10.2平衡(mol/L)
0.
20.40由于为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<c(X2)<
0.2,
0.2<c(Y2)<
0.4,0<c(Z)<
0.4,故A正确、BCD错误.故选A.【点评】本题考查化学平衡的建立,关键是利用可逆反应的不完全性,运用极限假设法解答,难度不大. 15.(4分)(xx秋•莆田校级期末)对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌4C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是( )A.B.C.D.【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用;体积百分含量随温度、压强变化曲线;转化率随温度、压强的变化曲线.【分析】可逆反应A(g)+2B(g)⇌4C(g)(正反应吸热),则升高温度,正逆反应速率均增大,化学平衡正向移动;增大压强,化学平衡逆向移动,结合图象来解答.【解答】解A.增大压强,化学平衡逆向移动,重新达到平衡后逆反应速率大于正反应速率,与图象不符,故A错误;B.该反应为吸热反应,升高温度化学平衡应正向移动,正反应速率大于逆反应速率,故B错误;C.温度高,反应速率大,先到达平衡,即500℃时先达到平衡状态,与图象不符,故C错误;D.由图象可知,温度高的先达到平衡,且温度高时向正反应进行的程度大,则A的含量低,故D正确;故选D.【点评】本题考查化学平衡的图象,明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答,难度不大. 16.(4分)(xx•唐山校级模拟)在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数( )A.不变B.增大C.减小D.无法判断【考点】化学平衡的影响因素.【专题】化学平衡专题.【分析】假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行,则所得平衡体系与原平衡完全相同,将两个容器的隔板抽去,再压缩到原体积,平衡正向移动,以此解答.【解答】解假设在题给的过程中,容器的体积从A变化到A+B(见图),这个过程也可以理解成假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变,在B中充入NO2,使其反应直至达到平衡.很明显,在同温、同压下,A、B中达到平衡后,NO
2、N2O4的质量分数分别相等.这时,抽去虚拟的隔板,将B压缩至A,平衡正向移动,NO2的体积分数减小.故选C.【点评】本题考查化学平衡的移动,题目难度不大,注意从压强的角度认识该题,题给的关键是反应物和生成物只有一种,易错点为B,注意体会该题. 17.(4分)(xx秋•北京校级月考)反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)△H<0,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是( )A.2v(C)正=3v(D)逆B.若升高温度最终能生成更多的C和DC.单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成D.容器里A、B、C、D的浓度比一定是4546【考点】化学平衡状态的判断;化学平衡的影响因素.【分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.【解答】解A、不同物质的正逆反应速率之比不等于计量数之比,如果3v(C)正=2v(D)逆,就是平衡状态,故A错误;B、升高温度平衡逆向移动,C和D的量减少,故B错误;C、单位时间里有4nmolA消耗,等效于5nmolB消耗,同时有5nmolB生成,正逆反应速率相等,达平衡状态,故C正确;D、当体系达平衡状态时,A、B、C、D的浓度比可能是4546,也可能不是,与各物质的初始浓度及转化率有关,故D错误;故选C.【点评】本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0. 18.(4分)(2011秋•许昌校级期末)在密闭容中发生下列反应aA(g)⇌cC(g)+dD(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的
1.8倍,下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+d【考点】化学平衡建立的过程.【专题】化学平衡专题.【分析】压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,如平衡不发生移动,则D的浓度应为原来的2倍,但D的浓度为原平衡的
1.8倍,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,以此解答该题.【解答】解压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,如平衡不发生移动,则D的浓度应为原来的2倍,但D的浓度为原平衡的
1.8倍,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,则应有a<c+d,且A的转化率减小,D的体积分数减小,故选D.【点评】本题考查化学平衡移动问题,题目难度不大,注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向,此为解答该题的关键. 19.(4分)(xx秋•南阳期末)把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+xD(g);△H<0,5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为
0.1mol•(L•min)﹣1.下列说法中正确的是( )A.降低平衡体系的温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C.A的平均反应速率为
0.15mol•(L•min)﹣1D.B的转化率为25%【考点】化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素.【专题】化学平衡专题.【分析】A、降低温度,正逆反应速率都降低,该反应为放热反应,逆反应速率降低快,正反应速率降低慢,平衡向正反应移动;B、可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质),平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,由此衍生的一些物理量不变,以此分析;C、根据C的物质的量,利用n=计算v(C),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(A);D、根据C的物质的量,利用方程式计算出参加反应的B的物质的量,再利用转化率定义计算.【解答】解A、降低温度,正逆反应速率都降低,该反应为放热反应,逆反应速率降低快,正反应速率降低慢,平衡向正反应移动,故A错误;B、C和D的生成速率都表示正反应速率,二者相等,不能说明反应达到平衡,故B错误;C、v(C)==
0.1mol/(L•min),利用速率之比等于化学计量数之比,所以v(A)=v(C)=×
0.1mol/(L•min)=
0.15mol/(L•min),故C正确;D、对于反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+xD(g);1mol2mol所以B的转化率为×100%=20%,故D错误.故选C.【点评】本题考查化学平衡的计算,题目难度不大,注意对基础知识的理解、积累.判断平衡时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态. 20.(4分)(xx秋•娄底期中)某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡,此时测得n(A)n(B)n(C)=221.若保持温度不变,以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是( )A.刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大B.平衡不发生移动C.平衡向逆反应方向移动D.物质C的质量分数增大【考点】化学平衡建立的过程.【专题】化学平衡专题.【分析】从等效平衡的角度分析,达到平衡,此时测得n(A)n(B)n(C)=221,若保持温度不变,以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C,相当于在原来的基础上缩小体积,增大压强,根据压强对平衡移动的影响判断.【解答】解达到平衡,此时测得n(A)n(B)n(C)=221.若保持温度不变,以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C,相当于在原来的基础上缩小体积,增大压强,A、刚充入时反应速率υ正增大,υ逆增大,故A错误;B、增大压强,平衡向正反应方向移动,故B错误;C、增大压强,平衡向正反应方向移动,故C错误;D、增大压强,平衡向正反应方向移动,增加了C的物质的量,物质C的质量分数增大,故D正确;故选D.【点评】本题考查压强对化学平衡的影响,题目难度中等,本题注意从等效平衡的角度分析,那样思路较为清晰.
二、填空题(共20分)21.(8分)(xx秋•北京校级月考)用50mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒 .
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热量损失 .
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 偏小 (填“偏大、偏小、无影响”).
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 偏小 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”).【考点】中和热的测定.【分析】
(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作;
(3)不盖硬纸板,会有一部分热量散失;
(4)根据弱电解质电离吸热分析.【解答】解
(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒;故答案为环形玻璃搅拌棒;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失,故答案为减少实验过程中的热量损失;
(3))大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小;故答案为偏小;
(4)氨水为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量偏小;故答案为偏小.【点评】本题考查学生有关中和热的测定原理和仪器,掌握测定的原理是解题的关键,难度不大. 22.(6分)(xx秋•信阳月考)在恒温、恒容容器中发生反应2SO2+O2⇌2SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么用O2浓度变化来表示的反应速率为 1mol/(L•min) .如果开始时SO2浓度为4mol/L,O2浓度为2mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为
0.5mol/(L•min),那么2min时SO2的浓度为 2mol/L ,达平衡时与反应前压强之比为 56 .【考点】化学平衡的计算.【专题】计算题;平衡思想;演绎推理法;化学平衡专题.【分析】根据反应速率v=计算得二氧化硫反反应速率,再利用速率之比等于计量数之比求得氧气的反应速率,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为
0.5mol/(L•min),则这段时间内氧气反应掉的浓度为
0.5mol/(L•min)×2min=1mol/L,根据方程式可知反应掉的二氧化硫的浓度为2mol/L,据此可求得2min时SO2的浓度,在恒温、恒容容器中,反应前压强之比等于总浓度之比,据此计算.【解答】解2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,二氧化硫的反应速率为v(SO2)==2mol/(L•min),所以用O2浓度变化来表示的反应速率为v(O2)=v(SO2)=1mol/(L•min),2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为
0.5mol/(L•min),则这段时间内氧气反应掉的浓度为
0.5mol/(L•min)×2min=1mol/L,根据方程式可知反应掉的二氧化硫的浓度为2mol/L,所以2min时SO2的浓度为4mol/L﹣2mol/L=2mol/L,生成SO3的浓度为2mol/L,所以达平衡时与反应前压强之比为=56,故答案为1mol/(L•min);2mol/L;56.【点评】本题考查了化学反应速率的计算以及化学反应速率与计量数的关系,计算时一定要注意已知的物理量与求知的物理量是否是同一物质的,如果不是同一物质的物理量,要转化为同一物质的. 23.(6分)(xx秋•朝阳区期中)如图表示在密闭容器中气体反应2SO2+O2⇌2SO3△H<O达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是 升高温度 ;bc过程中改变的条件可能是 减少SO3的浓度 ;若增大压强时,反应速度变化情况画在c﹣d处.【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.【专题】化学平衡专题.【分析】根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断,a时逆反应速率大于正反应速率,且正逆反应速率都增大,b时正反应速率大于逆反应速率,注意逆反应速率突然减小的特点.【解答】解a时逆反应速率大于正反应速率,且正逆反应速率都增大,说明平衡应向逆反应方向移动,该反应的正反应放热,应为升高温度的结果,b时正反应速率不变,逆反应速率减小,在此基础上逐渐减小,应为减小生成物的原因,若增大压强时,平衡向正反应方向移动,则正逆反应速率都增大,且正反应速率大于逆反应速率,图象应为,故答案为升高温度;减小SO3浓度;.【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题,题目难度不大,注意把握曲线的变化趋势以及外界条件对化学平衡的影响. 。