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2019-2020年高中化学《烃的衍生物》教案新人教版选修5第一节 溴乙烷卤代烃(共计2课时)教学目的
1、使学生了解烃的衍生物和官能团概念
2、使学生掌握溴乙烷的化学性质,理解水解反应和消去反应
3、使学生了解卤代烃的一般通性和用途,并通过对有关卤代烃数据的分析、讨论,培养学生的综合分析能力
4、使学生了解氟里昂对环境的不良作用,对学生进行环境保护意识的教育重点难点
1、掌握溴乙烷的化学性质,理解水解反应和消去反应
2、卤代烃的一般通性和用途教学过程第1课时【引入】从上一章起,我们学习了有机化合物的一些知识,今天我们将继续学习有机化合物请同学们写出以前学过的一氯乙烷、乙醇、乙酸的结构简式老师分析这三种有机物的结构,引出烃的衍生物的概念--从结构看,这些有机物都可以看成是烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而衍变成的,称作烃的衍生物又这三种物质性质上的差异是由结构决定的,哪么它们的结构上差异在什么地方呢?引出官能团概念--这些决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团介绍几种常见的官能团碳碳双键或三键、卤素原子—X、羟基—OH、羧基—COOH、硝基—NO
2、醛基—CHO 每种烃的衍生物都是由烃基和官能团两部分组成,学习烃的衍生物的方法是从结构入手,抓住官能团,分析和掌握性质,是学习烃的衍生物的最好方法本节我们共同学习卤代烃的代表物--溴乙烷的性质【板书】
一、溴乙烷
1、分子结构【展示】溴乙烷的比例模型和球棍模型【板书】【展示】溴乙烷,总结物理性质【板书】2·物理性质无色液体、难溶于水,密度比水大【演示】演示实验6-1【板书】3·化学性质
①水解反应 实验证明,卤代烃水解反应,实质是可逆反应请同学们考虑一下,为什么卤代烃水解反应需要加碱,并加热?目的是什么?(促使水解完全)如果溴乙烷与强碱的醇溶液共热,那将发生另外一类反应消去反应
②消去反应--有-C=C-或-C≡C-生成 消去反应有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HX等),而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应卤代烃的化学性质注意反应条件和反应类型之间的关系例1·2-溴丁烷(CH3CHBrCH2CH3)与下列溶液共热,各得到什么产物?写出有关的方程式,注明反应类型
(1)NaOH水溶液
(2)NaOH醇溶液解析
(1)发生水解反应(取代反应)
(2)发生消去反应,可以得到两种产物CH2=CH-CH2-CH3或CH3-CH=CH-CH3 强调写反应方程式时要注意条件例2·是不是所有的一卤代烃都能发生消去反应?解析不是根据消去反应特点,可以总结出发生消去反应的条件与卤素原子所连碳原子的邻位碳原子(即β位C原子)上必须有H原子如CH3Cl、CH33CCH2Br等不能发生消去反应(与官能团直接相连的C为α,顺次为β,如C-C-βC-αC-Cl)练习课本P155一(
1、3)二(
1、
2、
3、4) 第2课时复习提问溴乙烷有哪些化学性质?导入新课其它卤代烃的性质如何呢?阅读课本,了解卤代烃的定义和分类
二、卤代烃1·定义 根据卤素原子种类分氟代烃、氯代烃、溴代烃等 根据卤素原子个数分一卤代烃和多卤代烃2·分类 饱和卤代烃 根据烃基种类分 不饱和卤代烃 芳香卤代烃继续阅读课本P147,讨论一氯代烃沸点的变化规律按含相同碳原子数和不同碳原子数来讨论3·物理性质1不溶于水,可溶于大多数有机溶剂2一氯代烷沸点 相同碳原子数支链越多,沸点越低 不同碳原子数碳原子数越多,沸点越高3一氯代烷密度均小于1(即小于水)再继续阅读课本P148,了解卤代烃的化学性质和用途,以及氟里昂对环境的影响 4·化学性质水解反应和消去反应 5·用途练习1·乙烷在光照下与氯气发生取代反应,可以得到几种产物?写出它们的结构简式2·怎样鉴别溴乙烷和氯乙烷?3·写出实现下列转化的反应方程式并注明反应类型C2H5Cl → CH2=CH2 → CH2BrCH2Br → CH≡CH→CH2=CHCl→4·写出由溴乙烷制取乙二醇的各步反应方程式解析1·共6种分子,9种结构式2·根据水解反应检验X-与Ag+反应生成沉淀的颜色判断(注意要加硝酸酸化)3·略4·思路CH3-CH2Br→CH2=CH2→CH2Br-CH2Br→CH2OH-CH2OH通过前面的学习,可以看出卤代烃的性质比较活泼,这是因为卤素原子的缘故,卤代烃的用途也很广泛,特别是应于合成有机物,起到了桥梁作用第二节 乙醇醇类(共计2课时)教学目的1·了解乙醇的物理性质,掌握乙醇的分子结构和化学性质
2、了解乙醇的工业制法,常识性介绍乙醇的生理作用
3、了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途重点难点掌握乙醇的分子结构和化学性质、了解醇类的一般通性教学过程第1课时导入溴乙烷通过水解反应可以得到乙醇,哪么乙醇具有哪些性质呢?今天我们就来学习第二节 乙醇醇类第二节 乙醇醇类
一、乙醇1·分子结构 2·物理性质无色、易溶于水、沸点比水低怎样检验乙醇中是否含有水?如何分离乙醇和水的混合物?--用无水硫酸铜;蒸馏的方法分离乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物,-OH对乙醇的化学性质有何影响呢?3·化学性质乙醇的官能团是羟基-OH演示实验【实验6-2】CH3CH2OH与Na反应现象有气体放出,能燃烧,火焰呈淡蓝色,烧杯壁有水滴,加石灰水不变浑浊 1与钠反应还可以与K、Ca、Mg、Al等活泼金属反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑此反应类似于钠与水的反应,故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物,根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈,这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼过度我们在实验室中,经常采用燃烧酒精给一些物质加热,酒精燃烧也就是反应了氧化反应如果有催化剂作用,还可以生成乙醛2氧化反应
①燃烧 CH3CH2OH+3O2 →2CO2+3H2O
②催化氧化--生成乙醛前面我们学过利用乙醇制取乙烯的反应,请同学们写出这个反应方程式,并指出反应类型3消去反应--分子内脱水,生成乙烯 如果制乙烯时温度较低,将发生分子间脱水反应,生成乙醚4取代反应--分子间脱水,生成乙醚 羟基是乙醇的官能团,决定着乙醇的化学性质,在分析乙醇的化学性质时,一定要抓住断键的位置,这样才能掌握好乙醇的性质作业课本 二
2、3三第2课时[复习] 1·乙醇有哪些化学性质?2·写出下列物质间转化的化学方程式,并注明反应条件 分析根据CH32C=CH2,可以推断氯代烷结构有两种CH32CHCH2Cl和CH32CClCH3,又醇B可以被氧化生成醛,所以只有CH32CHCH2Cl正确在工业上乙醇是怎样生产的呢?阅读课本P154选学,总结方法4·工业制法1乙烯水化法 2发酵法研究乙醇结构可以看出,乙醇是由烃基和羟基相连的化合物,在有机化学中,像具有这样结构的物质叫做醇请看课本P158
二、醇类,了解醇类的分类和性质
二、醇类1·定义链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基下列哪些物质属于醇? 2·分类 按羟基数目分(一元醇、二元醇、多元醇) 按烃基类别分(脂肪醇、芳香醇)3·饱和一元醇烷基+一个羟基
(1)通式CnH2n+1OH或CnH2n+2O、R-OH
(2)物理性质n≤3,无色液体、与水任意比互溶4≤n≤11,无色油状液体,部分溶于水n≥12,无色蜡状固体,不溶于水溶解度:碳原子数越多,溶解度越小,直至不溶沸点:碳原子数越多,沸点越高
(3)化学性质:似乙醇,但要注意发生消去反应和氧化反应的条件及其产物
①消去反应的条件似卤代烃发生消去反应的条件与-OH所连碳原子的邻位碳原子(即β位C原子)上必须有H原子如CH3OH、CH33CCH2OH等不能发生消去反应
②氧化条件:与-OH所连的碳原子(即α位C原子)上必须有H原子如CCH33OH不能被氧化
③氧化产物α位C原子有两个H原子生成醛,α位C原子有一个H原子生成酮4·几种重要醇结构、性质与用途甲醇、乙醇为可再生能源,甲醇有毒;乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶丙三醇还有护肤作用 第三节 有机物分子式和结构式的确定(共计3课时)教学目的
1、使学生了解确定有机物实验式、分子式的方法
2、掌握有关有机物分子式确定的计算
3、根据性质判断结构式重点难点掌握有关有机物分子式和结构式确定的方法教学过程第
1、2课时复习提问
1、分子式可以表示什么意义?
2、有机化学中如何确定碳氢元素的存在?教授新课1最简式和分子量确定分子式通过测定有机物中各元素的质量分数,确定有机物的最简式,再依据有机物的分子量来确定分子式例1某有机物中含碳40%、氢
6.7%、氧
53.3%,且其分子量为90,求其分子式该有机物中C、H、O的原子个数比为NC NHNO=121因此,该有机物的最简式为CH2O设其分子式为CH2On 又其分子量为90,故有n=3即其分子式为C3H6O3例2课本P156例1略注意1某些特殊组成的最简式,在不知化合物相对分子质量时,也可根据组成特点确定其分子式例如最简式为CH3的在机物,其分子式可表示为CH3n,仅当n=2时,氢原子已达饱和,故其分子式为C2H6同理,最简式为CH3O的有机物,当n=2时,其分子式为C2H6O22部分有机物的最简式中,氢原子已达饱和,则该有机物的最简式即为分子式例如最简式为CH
4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等有机物,其最简式即为分子式
2、据各元素原子个数确定分子式通过测定有机物中各元素的质量分数,再结合分子量,可以确定有机物中各元素的原子个数,从而写出分子式例3吗啡分子含C
71.58% H
6.67% N
4.91% 其余为氧,其分子量不超过300试确定其分子式解由已知条件可知含氧为
16.84%,观察可知含N量最少,据原子量可知,含N原子的个数最少,可设含n个N原子,则吗啡的分子量为14n/
4.91%=285n300,即吗啡含有1个N,分子量为285则吗啡分子中NC=17 NH=19 NO=3 吗啡的分子式为C17H19NO3例4P156例
23、 据通式确定分子式烷烃通式为CnH2n+2烯烃通式为CnH2n,炔烃通式为CnH2n-2,苯及同系物的通式为CnH2n-6,饱和一元醇的通式为CnH2n+2O等,可以根据已知条件,确定分子中的碳原子数或分子量再据通式写出分子式如某烃含氢元素
17.2%,求此烃的分子式该烃分子中各元素的原子个数之比为NC/NH=25根据烃的通式,C、H原子个数有三种情况1烷烃n/2n+21/2;2烯烃n/2n=1/2;3炔烃和芳香烃n/2n-2和n/2n-6均1/2本题NC/NH=25,符合1则有n/2n+2=2/5,n=4,所以烃的分子式为C4H10讨论通过计算确定有机物的分子式需要哪些必要数据?1有机物相对分子质量2有机物中各元素的质量关系○1质量比,○2质量分数,○3通式4.确定有机物分子式的其它方法1 根据化学方程式确定分子式P157例32 商余法确定分子式若已知有机物的式量、耗氧量、电子数,均可据的式量
14、耗氧量
1.
5、电子数8确定有机物的分子式如1某烃的式量是128,则128/14=9^2,则此烃则此烃含9个CH2和2个H,其分子式为C9H20,C10H8注意余2为烷烃,除尽为烯烃,差2为炔烃,差6为苯及同系物2某烃1mol充分燃烧耗氧
7.5mol则
7.5/
1.5=5,则此烃分子含5个CH2,其分子式为C5H10,由等量变换4个H耗氧量与1个C同可得变式C6H6若1mol某烃充分燃烧耗氧8mol,则8/
1.5=5^
0.5,5表示此烃分子含有5个CH2,
0.5表示除5个CH2外的原子或原子团耗氧
0.5应为2个H,因此该烃分子式为C5H12注意余
0.5为烷烃,差
0.5为炔烃,除尽为烯烃3某烃分子中含42个电子,则42/8=5^2,5表示该烃含5个CH22表示余2个电子即表示除5个CH2外还有2个H,其分子式为C5H12,由等量变换6个H含电子数与1个C同可得变式C6H6注意余2为烷烃,差2为炔烃,除尽为烯烃练习 1.某混合气体由两种气态烃组成,取
2.24L该混合气体完全燃烧后得到
4.48L二氧化碳气体已折算为标准状况和
3.6g水,则这两种气体可能是 A.CH4和C3H8 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H2和C2H6 2.将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20g,滤液质量比原石灰水减少
5.8g,该有机物可能是 A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.甲酸甲酯 3.10mL某气态烃,在50mL氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35mL的混合气体所有气体体积都是在同温同压下测定的则该气态烃可能是 A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丙烯 4.在20℃,某气态烃与氧气混合充入密闭容器中,点燃爆炸后,又恢复到20℃此时容器内气体的压强为反应前的一半,经氢氧化钠溶液吸收后,容器内几乎成真空此烃的分子式可能是 A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C2H4 5.150℃时1L混合烃和9LO2混合置于密闭容器中充分燃烧完全反应后恢复至150℃容器内压强增大8%,则该混合烃的组成是 A.VCH4:VC2H6=1:1 B.VC2H4:VC4H10=1:4 C.VC2H4:VC4H8=1:4 D.VC3H4:VC4H8=1:4 6.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,产物通过浓H2SO4,浓H2SO4增重
2.04g,然后通过Na2O2,Na2O2增重
2.24g,混合气体中乙烷和丙烷的体积比为 A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.3:5 7.若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代,得到 分子,对该分子的 描述,不正确的是 A.该分子的化学式为C25H20 B.分子中所有碳原子一定在同一平面上 C.物质属于芳香烃 D.一卤代物共有三种 8.一定质量的某有机物和足量Na反应可得到VAL气体,同质量的该有机物与足量纯碱反应,可得到相同条件下VBL气体,若VAVB,则该有机物可能是 A.HO-CH2-COOH B.HO-CH2-CH2-COOH C.HOOC-COOH D.CH3COOH 9.2001全国高考某有机物X能发生水解反应,水解产物为Y和Z同温同压下,相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同,化合物X可能是 A.乙酸丙酯 B.甲酸乙酯 C.乙酸甲酯 D.乙酸乙酯
二、填空题 10.请写出六种你学过的有机化合物的结构简式,这些化合物燃烧后产生的CO2和H2Og的体积比符合如下比值各写三种 ⑴VCO2/VH2O气=2的有_____________________________________ ⑵VCO2/VH2O气=
0.5的有_____________________________________ 11.400K,
1.01×105Pa时,2L烃A的蒸气能在mL氧气中完全燃烧,反应后体积增至m+4L体积在同前条件下测定 ⑴烃A的组成上应满足的条件是________________________ ⑵当m=15时,该烃可能的分子式为___________________________ ⑶若A在常温常压下为气态,m的取值范围是_____________________ 12.某有机物A广泛存在于许多水果内,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多已知A的分子量为134,其碳的含量为
35.8%,氢的含量为
4.5%,氧的含量为
59.7%该化合物具有如下性质
④A在一定温度下脱水生成的链状化合物可和溴水发生加成反应试回答 ⑴A的分子式为________________ ⑵对A的分子结构可作出的判断是_______________ a.肯定有碳碳双键 b.有两个羧基 c.有一个羟基 d.有-COOH官能团 ⑶有机物A的结构简式不含-CH3为_____________________ ⑷有机物在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式__________________________________________________________________________ 13.1994全国高考A、B两种有机化合物,分子式都是C9H11O2N ⑴化合物A是天然蛋白质的水解产物,光谱测定显示,分子结构中不存在甲基-CH3化合物A的结构式是________________________ ⑵化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物硝基连在芳环上 化合物B的结构式是________________________ 14.1995年全国高考有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种如果将A、B不论以何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变那么,A、B组成必须满足的条件是___________________________________________________________ 若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是写出分子式_________,并写出分子量最小的含有甲基-CH3的B的2种同分异构体结构简式_____________________________________________________________15.请写出六种你学过的有机化合物的结构简式,这些化合物燃烧后产生的CO2和H2Og的体积比符合如下比值各写三种⑴VCO2/VH2O气=2的有_____________________________________⑵VCO2/VH2O气=
0.5的有_____________________________________ 第3课时【复习】求有机物的分子式有哪些方法?知道了有机物的分子式,我们还要能够确定有机物的结构式哪么怎样才能确定有机物的结构式呢?通常我们可利用该物质的特殊性质,通过定性或定量实验来确定其结构式下面我们以乙醇为例请同学们根据乙醇的分子式,写出乙醇可能有的结构式 根据学生写出的结构,比较二者的异同,设疑,怎样才能区别出二者呢? 【提问】我们如何确定乙醇的结构式呢?【讲解】我们必须根据乙醇的化学性质来确定,因为物质的结构决定性质,性质又是物质结构的体现我们利用乙醇和金属钠的反应的实验确定乙醇的结构式【投影】
0.1mol乙醇与足量的金属钠反应,收集到
1.12L的氢气根据上述实验所得数据,怎样推断乙醇的结构究竟是
(1)还是
(2)?【分析】
1.比较
(1)和
(2)式C2H6O中6个氢原子的地位相同吗?
2.根据数据分析得出1molC2H6O转换1mol氢原子,即一个C2H6O分子中只有一个氢原子可被转换C2H6O分子中只有一个与众不同的氢原子 结论有机物A(乙醇)的结构式只有是
(2)
二、通过实验确定乙醇的结构式【投影练习】例1
4.6g某饱和一元醇C与足量金属钠反应,得到
1.12L(标准状况)的氢气求该饱和一元醇的分子式【讲解】有机物的相对分子质量可以根据化学反应方程式来求出,有机物的分子式可以通过有机物通式及相对分子质量共同求出【投影练习】例2 燃烧2mol某有机物,生成4molCO2和6molH2O,同时测知消耗5molO2,推测该有机物的分子式为 解答设有机物的分子式为CxHyOz,根据题意可写出燃烧方程式 2CxHyOz+5O2 4CO2+6H2O 根据质量守恒定律而得出分子式为C2H6O2【讲解】本题介绍了根据有机物完全燃烧反应的通式以及反应物和生成物的质量、物质的量或气体体积求出分子式的方法.要求熟练书写有机物燃烧反应的通式【投影练习】例3
0.2mol有机物和
0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO
2、CO和H2O(g)燃烧后的这些产物经过浓H2SO4后,质量增加
10.8g;再通过灼热的CuO充分反应后,固体质量减轻
3.2g,最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加
17.6g
(1)推断该有机物的分子式
(2)若
0.2mol该有机物在与过量的金属钠完全反应后放出
4.48LH2(标准状况),试确定有机物的结构简式【分析解答】此题考查了分析问题、综合运用所学知识的能力
①浓H2SO4增重说明生成水的质量为
10.8g
②灼热的CuO减重
3.2g,说明生成CO的量,而CO又被氧化为CO2,故碱石灰增重实际为原燃烧生成的CO2及CO被氧化生成的CO2质量之和
③该物质与金属钠能发生反应产生H2,说明含有-OH,这是推断其结构的依据
④O2的量不足量根据条件
(1)燃烧产物中有CO,说明有机物燃烧时O2不足CO通过灼热的CuO充分反应后,CuO质量减轻
3.2g,即参与反应的CuO中含氧元素
3.2g,也就是有机物燃烧时缺少O2的质量为
3.2g
3.2gO2的物质的量为 ,即有机物完全燃烧时需O2的物质的量为
0.4mol+
0.5mol=
0.9mol;有机物完全燃烧后生成CO2和水的物质的量为 设该有机物的分子式为CxHyOz 第四节 苯酚(共计2课时)教学目标1.使学生掌握苯酚的分子结构、重要性质、了解苯酚的用途2.理解酚的结构特点,了解芳香醇、酚、芳香醚的类型异构现象教学重点苯酚的分子结构和化学性质教学难点苯酚的化学性质与物质结构的关系酚羟基与醇羟基的区别教学过程[板书] 第二节 苯酚讲述今天我给大家介绍一种重要的化工原料,在工农业生产上和医药上经常使用大家到手术室里常闻到一种气味,家庭的药皂中也可闻到一种特殊的气味,这种物质是什么呢?今天我们就来学习它
一、实验导入实验序号 主要操作 实验导视实验1 取少许苯酚放入试管中,在滴加少水(观察色、味、态) 实验2 向上述浑浊溶液中的加NaOH溶液 实验3 苯酚和浓溴水的反应 实验4 苯酚和FeCl3溶液的反应 实验完毕后,请同学们收拾好药品、和仪器针对上述实验现象,请同学们看书自学
二、读书提纲
1、苯酚分子结构如何?它与醇类结构有和区别?
2、苯酚有那些物理性质?
3、苯酚与NaOH溶液反应的现象如何?说明苯酚具有怎样的性质?
4、苯酚溶液分别与浓溴水及FeCl3溶液反应的现象如何?
5、苯酚分子中原子团之间是怎样相互影响的?(学生自学、讨论,教师巡视指导)
三、师生讨论请同学们针对上述问题展开讨论师请同学们回忆苯酚的物理性质生回答[板书]
一、物理性质
1、 色、态、味
2、 溶解性
3、 毒性(进行安全教育)[师设问]
(1)苯酚的浑浊溶液中滴加NaOH溶液有何现象生溶液由浑浊变澄清
(2)根据上述现象请你预测苯酚可能具有怎样的性质?生酸性
(3)苯酚为什么具有酸性?(追问)物质的性质是由什么决定的?生结构[过渡]下面我们共同研究苯酚的分子结构[板书]
二、苯酚的分子结构分子式 结构式 结构简式 师苯酚与醇类物质的主要区别是什么?你认为苯酚的化学性质与乙醇是否相同?生羟基与苯环直接相连,它的化学性质与乙醇是不完全相同的[板书]
三、苯酚的化学性质过渡从实验二我们判断苯酚的水溶液具有酸性,那么苯酚的水溶液为什么显酸性呢?师引导、启发生讨论、归纳,苯环对羟基的影响使羟基上氢原子易电离,其水溶液呈酸性[板书]
1.苯酚与NaOH溶液的反应OH+NaOHONa+H2O师:启发苯酚水溶液的酸性如何你怎样用事实来证明它酸性的强弱呢生:激烈讨论联系旧知识培养能力师鼓励学生多提出问题,大胆设想,不怕出错难点突破你能否用现有药品证明苯酚的酸性强弱(实验仪器中已放好石蕊试液,CO2发生的简易装置)生总结1在苯酚溶液中滴加几滴石蕊试液不变色 2向苯酚钠溶液中通入足量的CO2有浑浊出现[板书]
2.苯酚与浓溴水的反应师向苯酚溶液中滴加浓溴水,现象如何?生生成白色沉淀引导苯和液溴与苯酚和浓溴水哪个反应更易发生?为什么?师事物之间是普遍联系的,原子团之间也不例外生总结羟基对苯环的影响,使苯环上三个氢原子(邻位和对位)变活泼而易被取代 [板书]
3.苯酚和FeCl3溶液的反应师现象如何?生无色变成紫色师有何实际意义?生可用于鉴别和检验苯酚[板书]
四、苯酚的用途思考题
1.结合所学知识举两例说明有机物分子中原子团之间是相互影响的
2.为什么乙醇和苯酚分子中都有羟基,苯酚具有酸性而乙醇的水溶液无酸性?课堂检测选择题(每题只有一个正确答案)
1、下列物质属于酚类的是A、B、C、D、CH3CH2OH
2、往下列溶液中滴入FeCl3溶液,不反应的是( )A、NaCl B、NaOH C、KSCN D、
3、关于苯酚的叙述中正确的是( )A、苯酚的水溶液能使石蕊试液变红B、苯酚的浓溶液对皮肤有腐蚀性C、苯酚的水溶液具有强酸性D、苯酚的溶解度随温度升高而增大
4、下列物质不能跟溴水反应的是( ) A、 B、 C、CH2=CH2 D、
5、下列物质中能跟NaOH溶液反应的是A、B、C、D、CH3CH2OH第2课时[复习]在上节课我们学习了苯酚,下面请一个同学说一下苯酚的主要化学性质
1、 弱酸性酸性比碳酸弱,苯酚钠中通入CO2生成苯酚和NaHCO
32、 取代反应苯环上的氢与浓溴水发生取代生成三溴苯酚
3、 显色反应遇三氯化铁显紫色
4、 在空气中易被氧化而呈现出粉红色,可燃烧,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色[引入]为什么乙醇和苯酚分子中都有羟基,苯酚具有酸性而乙醇的水溶液无酸性?[回答]因为苯环对羟基的影响导致苯酚中羟基中的氢比醇中羟基中的氢活泼,能发生电离而呈现弱酸性[新课]
五、苯酚的工业制法
1、从煤焦油中提取
2、以苯为原料制取[讲述]除了苯酚以外,其他的酚有什么特点和性质呢?[板书]
六、酚
1、 定义羟基直接与苯环相连的化合物
2、 通式CnH2n-5OH(只含一个羟基)
3、 化学性质与苯酚相似,但与FeCl3溶液反应时并不都能使溶液呈紫色
4、 比较脂肪醇、芳香醇、酚 类别 脂肪醇 芳香醇 酚实例 CH3CH2OH C6H5-CH2OH C6H5-OH官能团 -OH -OH -OH结构特点 -OH与链烃基相连 -OH与芳香烃基侧链相连 -OH与苯环直接相连主要化学性质
1、与钠反应
2、取代反应
3、脱水反应
4、氧化反应
5、脂化反应
1、弱酸性
2、取代反应
3、显色反应特性 红热铜丝插入醇中有刺激性气味(生成醛或酮) 与FeCl3溶液显紫色[讲述]酚的同分异构体情况比较复杂[板书]
5、酚的同系物和同分异构体主要存在碳链异构、官能团位置异构(邻、间、对)、类别异构;类别异构主要是酚、芳香醇、芳香醚之间举例说明 CH2CH2CH2CH2OH第五节 乙醛 醛类(共计2课时)目的要求
1.使学生掌握乙醛的结构式主要性质和用途
2.使学生掌握醛基和醛类的概念了解甲醛的性质和应用
3.了解酚醛树脂的制备方法用途以及缩短聚反应的概念教学重点乙醛的加成反应与乙醛的氧化反应家学难点乙醛的加成反应与乙醛的氧化反应教学过程第1课时【复习】乙醇的催化氧化反应方程式 O-C-H是醛基简写-CHO不能写成-COH为什么醛基中有C故CH3CHO称乙醛醛 叫醛.醛类的通式是 一.乙醛
1.乙醛的物理性质 名称 分子式 相对分子质量 沸点 溶解性 丙烷 C3H8 44 -
42.7C 不溶于水 乙醇 C2H6O 46
78.5C 互溶于水 乙醛 C2H4O 44
20.8C 互溶于水【讨论】这三种物质的物理性质的不同的原因是什么
2.乙醛的化学性质1加成反应【复习】什么是加成反应?CH3C-H分子中有C=O双键C=O双键在一定条件下也能发生加成反应 O 催化剂 OHCH3C-H+H2 CH3CH2乙醇脱氢生成乙醛乙醛加氢变成乙醇.[明确]醛基不能与卤素单质加成这点与C=C双键不同2氧化反应 得氧去氢 氧化反应 去氧得氢 还原反应 CuO+H2=Cu+H2O CuO失去OH2得到O是O的得失. 氧化 氧化CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 还原 还原
①银氨溶液的配制:1mL2%AgNO3+2%NH3·H2O Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+ 再滴加NH3·H2O观察溶解 AgOH+2NH3·H2O=[AgNH32]++OH-+2H2OH3N:àAg+:NH3 形成配位键.生成的为二氨合银离子强调
①银氨溶液的配制方法;
②银镜反应;
③水浴加热的目的;
④成镜的基本要求;
⑤检验醛基及制镜与制瓶胆另:i银镜反应的银氨溶液要求现用现配且配制时不充许NH3·H2O过量,即先取AgNO3溶液后滴加稀氨水,使生成的AgOH刚好完全溶解为止,否则将产生易爆炸的物质ii.乙醛与氢氧化银氨溶液反应时,1mol乙醛可以还原出2molAg来,而甲醛的反应则可以置换出4molAg,因为第一步生成的甲酸中仍然有醛基存在而进一步发生反应iii.有的书认为,在制备奶氢溶液过程中,氨水由于变成氢氧化银氨而使溶液碱性增强实际并不然,生成的OH-(ii反应)又与NH+4(I反应)重新结合生成NH3·H2O,单从碱性强弱考虑,反应由于消耗了一部分NH3·H2O,溶液碱性有所降低【思考】银氨溶液显什么性是酸性还是碱性银氨溶液的溶质是什么再滴加乙醛溶液水浴加热观察有 生成方程式 【讨论】
①醛基(-CHO)生成物(Ag)有何量的关系
②银镜如何洗去【思考】配制CuOH2时在药品的用量上有什么要求方程式 【实验6-8】乙醛与氢氧化铜悬浊液(斐林试剂)反应 Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓强调
①反应现象为有红色沉淀产生;
②说明Cu2O与CuO的不同;
③氧化剂不是氢氧化铜,而是氢氧化铜悬浊液;
④可以用来检验醛基的存在思考氢氧化铜悬浊液与乙醛溶液混合加热,出现了黑色沉淀,原因是什么?强调氢氧化铜悬浊液是氢氧化铜悬浮于氢氧化钠溶液中所得的混合物第2课时
3.乙醛的用途制乙酸 2CH3CHO+O2——2CH3COOH制丁醇等
4.乙醛的工业制法
三、乙醛的制备方法
① 乙炔水化法
② 乙烯氧化法乙醇的催化氧化 【讨论】三种方法的优缺点?哪种方法是常用方法?二.醛类HCHO CH3CHO CH3CH2CHO CHO 【思考】上述醛的名称1饱和一元醛的通式是什么 2当n=才有同类同分异构体 3C5H10O属于醛的同分异构体并命名
1.甲醛的性质甲醛用于合成酚醛树脂方程式 【思考】该反应断了什么键生成了什么键缩聚反应 [练习]写方程式1CH3CH2CHO的银镜反应2 CHO与新制CuOH2共热 3HCHO合成聚甲醛4HCHO与O2催化氧化5苯酚与乙醛制酚醛树脂比较等物质的量完全燃烧耗氧CnH2nO与CnH2n-2 等物质的量完全燃烧产物比相同CnH2nO与CnH2n强调饱和一元脂肪醛同系物之间物理性质递变,化学性质相似简单介绍甲醛最简单的醛,又叫蚁醛物性HCHO,无色气体,极溶于水,有强烈刺激性气味35%~40%的水溶液叫做福尔马林用途有机合成、农药,水溶液具有杀菌与防腐能力,浸制标本还可用于氯霉素、香料及染料
2.了解丙酮的性质CH3COCH3 -CO-羰基羰是新造字形音分别取自碳氧-CO-若连H即为醛基. 酮的通式是R-CO-R -CO-为酮的官能团[练习]写方程式1CH3COCH3与H2加成2CH3CH2CHCH3的催化氧化将产物命名 OH[问]CH3CH2CHO与CH3COCH3两物质是什么关系它们的水溶液如何鉴别【练习】
1.下列化合物分子中不含双键的是 A 苯甲醛 B 乙醛 C 甘油 D 二氧化碳
2.某醇C5H11OH氧化时生成酮该醇发生消去反应时只生成一种烯烃则该醇的结构简式是 A、CH3─CH─CHCH32 B、CH3CH2─CH─CH3 | | OH OH C、CH3-CH2-CH-CH2-CH3 D、(CH3)3C-CH2-OH | OH
3、某一元醛发生银镜反应,生成
21.6g银,再将等质量的醛完全燃烧生成
13.44g的CO2(标准状况),则该醛可能是 ( )A、丙醛 B、丁醛 C、己醛 D、苯甲醛
4、总质量一定时,不论以任何比例混合,完全燃烧生成CO2与H2O的量多为定值的是 ( )A、 和C2H2 B、C2H4和C3H8 C、CH2O和C2H4O2 D、C3H8O和C2H6O
5、各为
0.1mol的丙醛、丙醇、丙烷、丙烯完全燃烧时,消耗氧气最多的是( )A、丙醛 B、丙醇 C、丙烷 D、丙烯
6、在硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钠溶液后,在此溶液中加入福尔马林、加热,依次观察到的现象是 其化学方程式为 ,此放应用于检验 基的存在,医学上常用于检验糖尿病人的尿中含糖的多少,说明糖中可能含有 基 第六节 乙酸 羧酸(共计2课时)目的要求
1、使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质,理解酯化反应的概念;
2、使学生了解酯的水解,并了解书乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应;
3、使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途教学重点乙酸的酸性和乙酸的酯化反应教学难点乙酸的酸性和乙酸的酯化反应教学过程复习
1、乙醛的氧化反应
2、乙酸的的物理性质、分子式、酸性及用途说明醋酸、冰醋酸、冰乙酸名称的来历乙酸的结构简式CH3COOH,官能团为-COOH强调乙酸的化学性质主要就是由其官能团所羧基决定
一、乙酸的化学性质
1、乙酸的酸性强调乙酸是酸,具有酸的一切通性(让学生例举乙酸与石蕊试液、金属铝、氧化镁、氢氧化铜、碳酸钠、碳酸钙反应)设问乙酸的酸性强弱如何呢?【实验6-9】乙酸溶液与碳酸钠粉末反应CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+CO2↑+H2O说明⑴乙酸的酸性比碳酸强; ⑵CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
2、乙酸的酯化反应【实验6-18】在浓硫酸存在下,乙酸与乙醇加热反应生成乙酸乙酯浓H2SO4CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O△强调⑴酯化反应的反应机理(历程)酸脱羟基醇脱氢 浓H2SO4验证CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O△⑵浓硫酸的作用催化剂、吸水剂;⑶碳酸钠溶液的作用除去乙酸乙酯中的乙酸(为什么导管口不能接触液面);⑷此反应为可逆反应,逆反应为水解反应,增大水解反应程度所用试剂是强碱浓H2SO4CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH △⑸如何除去乙酸乙酯中的乙酸?碳酸钠溶液,萃取后分液 拓展延伸
1、多羟基醇与多羟基羧酸反应的方式⑴成链状的酯练习HOOC-COOH+HOCH2CH2OH⑵生成环状酯练习HOOC-COOH+HOCH2CH2OH⑶生成聚合物练习nHOOC--COOH + nHOCH2CH2OH
2、羟基羧酸(以CH3CHCOOH为例)∣OH⑴分子内脱水成酯 ⑵分子间生成链状酯⑶分子间生成环状酯⑷分子间生成聚酯酯结构RCOOR′,R、R′饱和烃基,通式为CnH2nO2,物理性质香味,存在于花草与水果中,密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂,也可作溶剂化学性质在无机酸碱存在下的水解反应【实验6-18】乙酸乙酯在水、稀硫酸、氢氧化钠溶液存在下的水解反应发现一段时间后的水解程度氢氧化钠溶液>稀硫酸>水H3COOC2H5+H2O CH3COOH+HOC2H5H3COOC2H5+H2O CH3COOH+HOC2H5或H3COOC2H5+NaOH → CH3COONa+HOC2H5RCOOR′+H2O RCOOH+HOR′强调浓硫酸有利于酯化反应的进行,氢氧化钠溶液等有利于水解反应的发生RCOOR′+NaOH → RCOONa+HOR′ [数据]物质 沸点(0C) 密度(g/mL) 水溶性乙酸 117.9 1.05 易溶乙醇 78.5 0.7893 易溶乙酸乙酯 77 0.90 微溶
②馏出液中是否有乙酸和乙醇?
③饱和碳酸钠溶液的作用是什么? , 、
④为什么产生蒸气的导管口要在饱和碳酸钠溶液的液面上?
⑤浓硫酸的作用是什么? . [思考]在上述这个酯化反应中,生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供,还是由乙醇分子的羟基提供? 写出反应的方程式
二、羧酸
1、定义 常见羧酸HOOC-COOH--乙二酸 -COOH--苯甲酸 高级脂肪酸硬脂酸、软脂酸、油酸饱和一元脂肪酸CnH2nO
22、分类
(1)根据与羧基相连的烃基的不同可分为
(2)根据羧酸分子中羧基的数目分为
3、饱和一元脂肪羧酸的通式 强调
1、与烃基饱和的酯同分异构,如C4H8O2(6种)
2、化学性质酸性、酯化反应
3、甲酸HCOOH,HO-CHO强调⑴甲酸结构中含有醛基,具有强还原性 ⑵甲酸的酯也含有醛基R-O-CHO,也有还原性; ⑶甲酸的盐也具有强还原性
4、甲酸分子式 结构式 结构简式 [完成下列反应的化学方程式]HCOOH+NaHCOOH+CuOH2HCOOH+CH3OH
5、高级脂肪酸定义 俗 名 硬脂酸 软脂酸 油 酸结构简式 是否饱和 状 态 溶解性 新课的延伸
1、已知, -CH3 -COOH以对二甲苯和乙烯为主要原料,合成聚酯纤维
2、已知丙酮可以与氢氰酸发生加成反应,-CN可以水解生成-COOH 用丙酮与氢氰酸为原料,合成聚2-甲基丙烯酸甲酯 [实验]:a、现象 b、反应方程式 c、酯化反应定义 又是 反应(反应类型) 第七章 糖类 油脂 蛋白质(共计7课时)第一节 葡萄糖 蔗糖(共计2课时)教学目标
1、了解糖类的组成与结构特征;
2、掌握葡萄糖的结构、性质及用途;
3、掌握蔗糖与麦芽糖的性质及用途;
4、了解食品添加剂与人体健康;
5、密切化学与生活的关系,激发学生学习化学的兴趣教学重点 葡萄糖、蔗糖的性质及用途教学难点 葡萄糖的性质教学过程第1课时[回忆]人类的食物可分为几类我们已经学习过哪一类[阅读课文]了解什么是糖类,碳水化合物的名称的由来,为什么人们开始将这类物质称为碳水化合物.糖类 首先学习糖类,日常生活中人们一说到糖就认为是甜的,其实不然,如粮食、纸张、棉花等均属于糖类而甜的物质也不一定是糖,如糖精,其甜度是蔗糖的400倍左右,不属于糖类糖类的定义 具有多烃基醛结构、多烃基酮结构或者能够水解生成多烃基醛结构和多烃基酮结构的物质叫糖类 由于糖类物质都是由C、H、O三种元素组成的,且分子中H、O原子个数比大多数为21,可用通式CnH2Om表示,因此糖类又称碳水化合物 说明通式中的n、m可以相同,也可以不同通式只反应出大多数糖的组成,不反应它们的结构特点,学习中应注意以下几个问题1糖分子中的氢、氧原子并不是结合成水的形式存在2有些碳水化合物中氢、氧原子个数比并不是21如鼠李糖C6H12O53有些符合CnH2Om通式的物质并不是糖类如甲醛HCHO、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯CHOOCH3碳水化合物这个名称只是习惯叫法,早已失去了原来的意义[讨论]
1.糖中是否含有碳单质与水
2.是不是所有的糖都符合通式CmH2On
3.是不是符合上述通式都是糖举例说明单糖定义不能水解生成更简单的糖为单糖,单糖中最简单的是葡萄糖
一、葡萄糖1.葡萄糖的组成和结构组成C6H12O6结构葡萄糖为多羟基醛糖的分类 糖类的主要代表物类 别 结构特征 主要性质 重要用途单糖 葡萄糖 果糖C6H12O6 葡萄糖的同分异构体 白色晶体,易溶于水,有甜味(比蔗糖甜) 食品二糖 蔗糖C12H22O11 食品 麦芽糖C12H22O11 食品多糖 淀粉C6H12O5n 由葡萄糖单元构成的天然高分子化合物 食品、制________、乙醇 纤维素C6H12O5n 纺织、造纸、制_______、人造纤维2葡萄糖的物理性质葡萄糖是无色(或白色)晶体溶于水有甜味.[讨论1]根据葡萄糖的结构葡萄糖属于哪类物质[讨论2]根据葡萄糖的结构葡萄糖具有哪些性质[醛的性质与醇的性质]醛与醇具体有哪些性质3葡萄糖的化学性质1因含有醛基
①能与银氨溶液发生银镜反应 CH2OHCHOH4CHO+2[AgNH32]++2OH- CH2OHCHOH4COO-+NH4++3NH3+2Ag+H2O
②被新制CuOH2氧化 CH2OHCHOH4CHO+2CuOH2 CH2OHCHOH4COOH+Cu2O+2H2O(新制的)例
1、把氢氧化钠和硫酸铜溶液加入某病人尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明尿液中含有( )A.食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖
③与H2发生加成反应 (己六醇)
(2)因含有羟基与酸发生酯化反应 4葡萄糖与过量的CH3COOH反应.
5.存在用途存在葡萄糖存在与蜂蜜及带有甜味的水果中用途1制镜工业、热水瓶胆镀银 2制糖、制药工业 3维持人类生命的营养物质葡萄糖在人体内的代谢是非常复杂的过程,需要酶、高能化合物和无机盐等的参加,并且在不断摄取和消耗、储存和释放出的过程中起着提供能量以及转变成别的重要物质等的生理作用) 第2课时[讨论]我们咀嚼馒头时会有甜味是什么原因制法淀粉水解 淀粉 葡萄糖二蔗糖 麦芽糖葡萄糖在植物体内,经酶的作用,可以失去一个水分子,形成低聚糖--蔗糖或麦芽糖1蔗糖蔗糖的分子式是C12H22O11无色晶体,溶于水我国南方从甘蔗、北方从甜菜制取蔗糖用对比的实验说明蔗糖的水解性取两个试管分别放入少量蔗糖(最好用化学纯的蔗糖),溶解后,一个试管中加稀硫酸
(15),置于水浴中受热过几分钟后取出,用浓碱中和另一个试管只是蔗糖溶液,然后在两试管中分别滴加配好的银氨溶液,放入水浴,取出观察其变化操 作 现 象 结 论蔗糖溶液与银氨溶液受热 无变化 蔗糖分子中无自由醛基存在蔗糖加酸水解中和后再与银氨溶液受热 有银镜反应发生 蔗糖水解后,溶液中存在有还原性的简单的糖蔗糖水解后有还原性 葡萄糖 果糖(都有还原性)以上实验表明一个分子的葡萄糖和一个分子的果糖,失去一个分子水后成蔗糖在蔗糖分子中,原葡萄糖的醛基被打破,把两种单糖连结起来,成为蔗糖分子,故在蔗糖分子中无自由的醛基在性质上表现出无救灾原性,称为非还原性糖即
① 蔗糖无醛基,属非还原性糖,不能发生银镜反应
② 能发生水解反应水解后能发生银镜反应蔗糖的化学性质--蔗糖水解(蔗糖在H2SO4存在下加热水解)[讨论]蔗糖能否发生银镜反应?水解后的产物能不能发生银镜反应能不能在所得的水溶液中直接加入银氨溶液或新制的CuOH2为什么若不能应如何做 如何操作 [思考]a.如何鉴别葡萄糖和蔗糖?b如何判断蔗糖已经水解?部分水解?2麦芽糖是蔗糖的同分异构体a分子式为C12H22O11[思考]蔗糖与麦芽糖是什么关系?[阅读]了解麦芽糖的性质.b.麦芽糖的化学性质[思考]如何鉴别蔗糖与麦芽糖
①麦芽糖可看作是由两个相同的单糖--葡萄糖经缩去一分子水而形成的二糖一分子的葡萄糖用醛基连接两个葡萄糖外,仍有一个自由醛基存在故麦芽糖为还原性糖
②麦芽糖能发生水解反应 葡萄糖注蔗糖、麦芽糖的异同
(1)组成相同(分子式相同),水解后都能生成两个单糖水解后都能与银氨溶液反应,与新制CuOH2反应,都具有多羟基的性质
(2)结构不同蔗糖是由葡萄糖和果糖各一个分子失去一分子水缩合而成的;麦芽糖则是由二个葡萄糖分子缩掉一个水分子而成蔗糖分子中没有自由醛基,麦芽糖有自由醛基蔗糖为非还原性糖,麦芽糖为还原性糖
(3)蔗糖和麦芽糖互为同分异构体蔗糖是无色晶体,麦芽糖是白色晶体,麦芽糖不如蔗糖甜c.麦芽糖的制备蔗糖与麦芽糖的比较 蔗 糖 麦 芽 糖分子式样 有无-CHO 是否是还原性糖 水解产物 制备 植物提取 淀粉水解关系 都是二糖且互为同分异构体鉴别 第二节 淀粉纤 维素(共计1课时)教学目标
1.使学生了解淀粉、纤维素的重要性质 2.使学生了解淀粉、纤维素的主要用途,以及它们在日常生活和工业生产等方面的重要意义教学重点淀粉和纤维素的水解反应教学难点淀粉和纤维素的水解反应教学过程【引入课题】第一节我们了解了葡萄糖、蔗糖和麦芽糖这在三种单糖的结构、性质及作用,下面我们来学习淀粉和纤维素这两种多糖多糖是食物的主要成分,是生命一刻不可缺少的物质,和人生最有关系的两个多糖是淀粉和纤维素【板书】第二节淀粉纤维素淀粉和纤维素的通式是,但各自分子中的n值不同二者不是同分异构体 【板书】
一、淀粉 【板书】1.物理性质【讲述】
(1)淀粉是白色、无气味、无味道的粉末状物质,不溶于冷水(在热水里淀粉颗粒会破裂,有一部分淀粉溶解在水里,另一部分悬浮在水里,形成胶状淀粉糊,这一过程称为糊化作用),糊化是淀粉食品加热烹制时的基本变化,也就是常说的食物由生变熟
(2)多咱植物的各部分组织内均含有淀粉,但主要是储藏在种子及根内考古学家发现几千年前的麦粒,仍然可以发芽,表明淀粉的结构在这样长的一段时间内,都没发生变化【板书】2.化学性质【演示】(实验7-4)提醒学生仔细观察实验现象并解释看到的现象其中稀硫酸的作用是什么?【观察并回答】1.加酸的试管中发生银镜反应,说明水解产物中有醛基2.没加酸的试管中呈现蓝色,说明淀粉没水解3.稀硫酸是催化剂【演示分析】使学生总结归纳出淀粉的化学性质【板书】
(1)不显还原性不发生银镜反应
(2)特征颜色反应淀粉遇水呈现特征蓝色
(3)水解反应【讲述】淀粉通常不显还原性,在催化剂(如酸)存在和加热条件下可逐步水解,生成一系列比淀粉分子小的化合物,最后生成葡萄糖【板书】
3.用途
(1)重要的食物
(3) 在工业上用于制葡萄糖和酒精 【讲述】淀粉在淀粉酶的作用下,先转化为麦芽糖,再转化为葡萄糖葡萄糖受到酒曲里的酒化酶的作用,转化为乙醇【板书】 【板书】
二、纤维素
1.物理性质
(1)纤维素是白色、无气味、无味道具有纤维状结构的物质
(2)不溶于水,也不溶于一般有机溶剂
2.化学性质【演示】(实验7-5)提醒学生仔细观察实验现象90%的浓硫酸的作用是什么?说明了什么?请学生归纳纤维素的化学性质【讲述】纤维素不显还原性,其分子中的每一个单元中有3个醇羟基,表现出醇的一些性质,可发生酯化反应,纤维素水解产物是葡萄糖,所以有以上实验现象【板书】
(1)不显还原性不发生银镜反应
(2)水解反应
(3)酯化反应(含羟基)如制纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯【观察讨论并回答】
(1)有红色沉淀生成,说明纤维素水解产物中具有醛基
(2)90%的浓硫酸是催化剂
(3)说明纤维素比淀粉水解难
(4)结论纤维素不显还原性,但能水解【板书】
3.用途【指导阅读】课本185页
2.纤维素用途帮助学生总结归纳纤维素的用途【讲述】
(1)纤维素的一个最大用途就是造纸滤纸几乎都是由纯的纤维素组成制普通的纸是在纤维素中加了填充剂,然后再加明矾及胶等,以防止用墨水写字时,墨迹扩散2在人体消化道内虽不能消化,全部排泄出来,但同时又是必不可少的,因为它可以帮助肠子蠕动,否则排泄就非常困难在反刍动物的消化道内,有分解纤维的酶,因此对类动物,它具有营养价值师生共同总结淀粉、纤维素的异同【阅读总结】纤维素用途
(1)纺织工业、造纸
(2)电影胶片(纤维素乙酸脂=硝酸纤维)
(3)油漆、火药
(4)在人体消化过程中起重要作用【归纳总结】 属性名称 同 异淀粉纤维素 1.化学式均为2.本身不显还原性3.均能水解为葡萄糖4.均是多糖5.都是混合物 1.二者结构分子中n值不同2.结构不同(纤维素中含醇羟基)3.淀粉能遇碘水变蓝4.二者既不是同系物,也不是同分异构体第三节 油脂(共计2课时)教学目标
1、学习观察油脂的组成、结构、重要的性质和用途
2、 感受人体的重要营养物质(油脂、糖、蛋白质),油脂的消化与吸收
3、 能体验到肥皂的工业制法、肥皂的去污原理等联系生活实际的知识
4、由油脂消化吸收的学习,从生活走向化学体现学科间综合的教学思想教学重点油脂的化学性质教学难点油脂的组成与结构教学过程1.什么是高级脂肪酸? 2.硬、软脂酸与油酸的烃基是否饱和?3.简述不饱和烃基的化学性质? 4.甘油(丙三醇)的结构简式如何表示?5.什么是酯? 6.酯如何命名?7.酯的化学性质?1.答
①羧酸--由烃基与羧基相连构成的有机化合物分子统称为羧酸
②根据羧到分子中羧基的数目,羧酸可分为一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸
③高级脂肪酸--在一元羧酸里,酸分子的烃基含有较多碳原子的叫做高级脂肪酸高级脂肪酸的通式为2.答硬、软脂酸的烃基饱各油酸的烃基不饱和3.答
①氧化反应
②加成反应
③聚合反应
④加聚反应4.答5.答酯--酸和醇起反应脱水后生成的一类有机化合物6.答根据酸和醇的名称来命名为某酸某酯7.答水解反应--酯在酸性或碱性条件下能发生水解反应,而且在碱性条件下更好【导入】1.写出油酸与甘油发生酯化反应的化学反应方程式【回答】 2.指出产物中有机物的类别和命名师由植物的种子榨出的油,动物的脂肪榨出的油就是我们今天学习的油脂类物质,虽然它与我们朝夕相处,大家对它的了解有多少呢?一油和脂肪油脂的物理性质1.密度比水小2.不溶于水,易溶于有机溶剂3.粘度较大4.油腻感5.好溶剂6.熔点低1.油--在室温下,植物油脂通常呈液态叫做油2.脂肪--在室温下,动物油脂通常呈固态,叫做脂肪【过渡】油脂是重要的供能物质油所含烃基的饱和度低,则其熔点低,常温下呈液态
(2)脂肪所含烃基的饱和度高,则其熔点高,常温下呈固态所以,可以采用加氢的方法,把饱和度低的烃其变成饱和度高的烃基,从而将油变脂肪 二油脂的化学性质1.氢化反应(加成反应、硬化反应) 应用工业上常利用油脂的氢化反应把多种植物油转变成硬化油2.水解反应
(1)碱性水解(皂化反应) 总式 皂化反应--油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应硬脂酸钠是肥皂的有效成分
(2)酸性水解 应用工业以油脂为原料制高级脂肪酸和甘油三肥皂和洗涤剂1.制皂过程2.肥皂的去污原理3.肥皂与合成洗涤剂的比较4.合成洗涤剂的优点、缺点及发展方向第四节 蛋白质(共计2课时)教学目标
1.掌握氨基酸的结构、性质
2.掌握蛋白质的性质教学重点氨基酸的结构、性质教学难点氨基酸的结构、性质教学过程一蛋白质的组成1组成元素2蛋白质的相对分子质量很大,从 到 3水解的最终产物------氨基酸---是蛋白质的基石氨基酸1命名2几种常见的氨基酸氨基酸的组成羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸(即在一种分子中氨基和羧基同时存在)它是蛋白质水解后的产物如 甘氨酸(氨基乙酸) 丙氨酸(氨基丙酸) 苯丙氨酸() 谷氨酸()这些都是氨基酸,即羧酸分子中,氢原子(离羧基最近的碳原子的氢原子)被氨基所取代3氨基酸的性质物理性质晶体,熔点200-300℃,可溶于水,不溶于乙醚化学性质-NH2碱性 -COOH酸性
(1) 两性 +NaOH→+H2O +HCl→[ ]Cl-
(2)缩合反应一分子氨基酸中的氨基与另一分子氨基酸中的羧基,消去一个水分子,经缩合反应而生成的产物叫肽如两分子氨基酸可缩合成二肽 二蛋白质的性质
1. 盐析
2. 变性
(1)加热
(2)重金属盐
(3)酸、碱
(4)紫外线
(5)苯酚、甲醛、酒精
(6)碘酒
3. 黄蛋白反应
4. 灼烧是有烧焦的羽毛气味三蛋白质的用途1营养物质 2制皮革3动物胶、白明胶、感光片 4酪素塑料四酶酶的催化作用具有以下特点1条件温和、不需加热2具有高度的专一性3具有高效的催化作用酶作催化剂的优点
(1)脱离生物体不会失去催化能力;
(2)条件温和、不需要加热;
(3)反应速度快、效率高;
(4)具有专一性、无副反应练习
1.氨基酸R-CHNH2-COOH含氮
13.59%,则R的相对分子质量为 ( )A.103 B.89 C.45 D.
292.下列各种酸中,能生成酸式盐的是 ( ) A.丙烯酸 B.草酸 C.甘氨酸 D.谷氨酸3.1965年我国科学家合成了结晶牛胰岛素,它是 A.氨基酸 B.高级脂肪酸 C.人造纤维 D.蛋白质4.在强碱溶液中,α-氨基乙酸存在的主要形式是 ( ) A.CH2NH2-COOH B.CH2NH2-COOH C.CH2NH2-COO- D.CH2NH3+-COO-
5.下列各组物质不属于同分异构体的是 ( ) A.甘氨酸和硝基乙烷 B.麦芽糖和葡萄糖 C.苯甲醇和邻甲苯酚 D.乙醇和乙醚第八章 合成材料(共计4课时)第一节有机高分子化合物简介(共计2课时)【学习目的】1.对材料的类别有大致的印象
2.了解有机高分子化合物的结构特点和基本性质
3.初步了解高分子材料在国民经济发展和现代科学技术中的作用【教学重点】有机高分子化合物的结构特点和基本性质【难点】有机高分子化合物的结构特点和基本性质【教学过程】
一、有机高分子化合物的分类⑴按来源分 ⑵按结构分⑶按性质分 ⑷按用途分 ……
二、有机高分子化合物的结构特点结 构 线型结构 体型结构举 例 溶解性 热塑性热固性 强 度 电绝缘性 【讨论】为什么聚氯乙烯塑料凉鞋破裂可以热修补,而电木插座破裂不可以热修补?高分子化合物中的基本概念
三、有机高分子化合物的基本性质反应(举例) 单体 高聚物 链 节 聚合度 聚合类型 加聚反应和缩聚反应的比较类别 加聚反应 缩聚反应反应物特征 产物特征 产物种类 反应种类 每一种小分子化合物都有它的固定不变的相对分子质量但是,对高分子化合物来说,构成每一个高分子的结构单元的数目并不完全相同,所以研究一个高分子化合物的相对分子质量并无多大实际意义,只研究一种聚合物的相对分子质量的平均值才有意义
五、有机高分子化合物的用途【巩固练习】1.下列对于有机高分子化合物的认识不正确的是 ( ) A 有机高分子化合物称为聚合物或高聚物,是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应生成的B 有机高分子化合物的相对分子质量很大,因而其结构复杂C 对于一块高分子材料,n是一个整数值,因而它的相对分子质量是确定的D 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类2.将乙烯和丙烯按1:1物质的量之比聚合时生成聚合物乙丙树脂该聚合物的结构简式可能是 CH3 A [CH2-CH2-CH2-CH2-CH2]n B [CH2-CH2-CH-CH2]nC [CH2-CH2-CH2-CH]n D [CH2-CH2-CH=CH-CH2]nCH
33.现有两种高聚物A、B,A能溶于氯仿等有机溶剂,并加热到一定温度下熔融成粘稠状的液体,B不溶于任何溶剂,加热不会变软或熔融,则下列叙述中不正确的是( ) A 高聚物A可能具有弹性,而高聚物B一定没有弹性B 高聚物A一定是线型高分子材料C 高聚物A一定是体型高分子材料D 高聚物B一定是体型高分子材料
4.某有机物通过加聚反应生成高聚物,还能水解生成两种有机物,则这种有机物的结构中一定具备的基团有 ( ) O H
①-OH
②-C=C-
③O=C-OH
④-C=O
⑤R-
⑥-C=O A
①②⑤ B
②③⑤ C
②④⑤ D
①②⑥ 第二节合成材料(共计1课时)【学习目的】1.对常见的合成高分子材料的品种、性能和用途有大致的了解;2.树立牢固的环保观念【重点】塑料、合成纤维、合成橡胶的性能和用途【难点】塑料、合成纤维、合成橡胶的性能和用途【教学过程】
一、塑料1.塑料和合成树脂⑴塑料是由 及填料、增塑剂、稳定剂、色料等添加剂组成的它的主要成分是 ⑵树脂是指 的高聚物⑶有些塑料基本上是由 所组成的,不含或少含其它添加剂,如 、 2.塑料的分类⑴ ( 结构)⑵ ( 结构)3.常见塑料的性能和用途【阅读】表8-2几种常见塑料的性能和用途【练习】写出下列聚合反应的化学反应方程式⑴由丙烯聚合成聚丙烯⑵由苯乙烯聚合成聚苯乙烯⑶由甲基丙烯酸甲酯合成聚甲基丙烯酸甲酯4.工程塑料、增强塑料、改性塑料的性能应用【阅读】第二部分合成纤维
二、合成纤维1.纤维的种类天然纤维 化学纤维 、 、 、草类的纤维 用 、 等的 经化学加工而制成的 利用 、 、 和农副产品做原料制成单体再经 反应制成2.合成纤维⑴常见合成纤维有⑵性能 ⑶用途 例如3.特种合成纤维例如【阅读】第三部分 合成橡胶
三、合成橡胶1.合成橡胶是以 、 为原料,以 和 为单位聚合而成的高分子2.常用的合成橡胶有 特种橡胶有耐油的 、耐高温和耐严寒的 等3.性能 4.用途【讨论】
1.白色污染主要指什么?结合P214图8-
5、P215图8-7举出一些在你周围的白色污染
2.塑料废弃物形成污染的主要原因是什么?怎样才能防治【课后阅读】P215-P216 粘合剂和涂料,了解新技术在环保中的应用【练习】1.在粘胶纤维、棉花、尼龙、涤纶、腈纶、羊毛中,属于天然纤维的是 ;属于人造纤维的是 ;属于合成纤维的是 2.当前,我国急待解决的白色污染通常是指 A 冶炼厂的白色烟尘 B 石灰窑的白色粉尘C 聚乙烯等塑料垃圾 D 白色建筑材料3.下列合成树脂采用不同的加工方法和添加剂,既可作为塑料又可制成合成纤维的是 A 酚醛树脂 B 聚氯乙烯树脂 C 聚13-丁二烯树脂 D 聚丙烯树脂4.下列物质不属于合成材料的是 A 人造纤维 B 顺丁橡胶 C 有机玻璃 D 锦纶纤维5.现有羊毛织物、纯棉织物、锦纶织物三种颜色相同的样品,试简述它们的鉴别方法、现象、结论 6.下列塑料的合成,所发生的化学反应类型与另外三种不同的是 A 聚乙烯塑料 B 聚氯乙烯塑料 C 酚醛塑料 D 聚苯乙烯塑料7.下列关于废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是 A 将废弃物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中B 将废弃物焚烧C 将废弃物倾倒于海洋中D 将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油第三节新型有机高分子材料(共计1课时)【学习目的】常识性了解新型有机高分子材料【重点】功能高分子材料和复合材料【难点】功能高分子材料和复合材料【教学过程】一功能高分子材料1.功能高分子材料是指既有 ,又有某些 的高分子材料2.高分子分离膜和医用高分子材料⑴高分子分离膜
①高分子分离膜是用 的高分子材料制成的薄膜
②功能
③用途
④发展前景 这将为缓解能源和资源的不足解决环境污染问题带来希望⑵医用高分子材料
①选材
②功能
③用途
二、复合材料1.复合材料是 的材料其中一种材料为基体,另一种材料为增强剂2.性能 3.用途
三、有机高分子材料的发展趋势1.对重要的通用的有机高分子材料继续进行改进和推广,使它们的性能不断提高,应用范围不断扩大如 2.与人类自身密切相关、具有特殊功能的材料的研究也在不断加强,并取得了一定的进展如 、 等【巩固练习】1.角膜接触镜,俗称隐形眼镜目前大量使用的软质隐形眼镜,它常用以下哪种材料制成的( )A有机玻璃 B硅氧烷和丙烯酸酯的共聚物 C聚氯乙烯 D聚甲基丙烯酸羟乙酯2.随着医用高分子材料的发展,人们用人工器官代替不能治愈的器官,人们目前已经制成的人工器官有( )
①心脏
②皮肤
③骨骼
④肝
⑤肾
⑥眼
⑦喉A 仅
①②③ B 仅
①②⑥ C 仅
②③⑥ D全部3.下列说法中,不正确的是( )A 传感膜和热电膜均是功能高分子材料的产品 B传感膜能将化学能转换成电能C 热电膜能将热能转换成化学能 D 热电膜能将热能转换成电能4.复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高,其主要原因是( ) A 复合材料的使用可以使导弹能经受超高温的变化 B 复合材料的使用可以使导弹的质量减轻 C 复合材料的使用可以使超高强度的改变 D复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化CH2OHOHCHCH2CH3CH3OH。