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2019-2020年高二上学期期末化学试卷(必修班)含解析
一、(本题共23小题,每小题仅有一个选项符合题意,每小题3分,共69分)1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题.下列属于新能源的是( )A.氢气B.煤炭C.天然气D.石油 2.下列化学用语表示正确的是( )A.氯化钙的化学式CaClB.HCl分子的电子式C.乙烯的结构简式CH2CH2D.氯原子的结构示意图 3.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是( )A.O2B.CO2C.NH3D.SO2 4.某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在( )A.NO3﹣B.Fe3+C.SO42﹣D.Mg2+ 5.常用于测定动植物标本的年龄.关于原子的说法正确的是( )A.中子数为14B.质子数为14C.核外电子数为14D.质量数为14 6.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )A.Mg2+Na+OH﹣B.Al3+NO3﹣Cl﹣C.K+H+HCO3﹣D.Mg2+Ca2+SO42﹣ 7.下列叙述正确的是( )A.硝酸具有氧化性B.浓硝酸不能装在铁制容器内C.次氯酸是一种强酸D.钠的焰色为浅紫色 8.下列仪器中一般不用作反应容器的是( )A.试管B.烧瓶C.量筒D.烧杯 9.属于合成有机高分子化合物的是( )A.纤维素B.聚乙烯C.肥皂D.淀粉 10.下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是( )A.食盐B.浓盐酸C.苯D.浓硝酸 11.某气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热后又恢复为原来颜色.该气体是( )A.O2B.SO2C.CO2D.H2 12.下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.溴水D.氢氧化铁胶体 13.去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害.氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪.下列说法正确的是( )A.化冰融雪属于化学变化B.氯化镁的化学式为MgClC.氯化钠属于离子化合物D.大量使用“化冰盐”不会污染环境 14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.在标准状况下
22.4LH2中含有氢分子的个数为2NAB.56gFe与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2NAC.44gCO2中含有氧原子的个数为2NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA 15.下列实验装置(部分仪器已省略)或操作,能达到相应实验目的是( )A.干燥氯气B.分离乙醇和水C.闻气体气味D.进行喷泉实验 16.关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 17.对于工业合成氨反应N2+3H2⇌2NH3,下列说法错误的是( )A.使用合适的催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D.增大N2浓度可以增大反应速率 18.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料.下列物质用于制造光导纤维的是( )A.金刚石B.大理石C.铝合金D.二氧化硅 19.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂.下列反应可制取K2FeO42Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应,下列说法正确的是( )A.水是还原产物B.Fe(OH)3发生还原反应C.Cl2是氧化剂D.每生成1molK2FeO4转移2mol电子 20.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右图.下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )A.该电池工作时电能转化为化学能B.该电池中电极a是正极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应2H2+O2=2H2O 21.短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大.A.C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.下列叙述正确的是( )A.原子半径A<B<C<DB.非金属性A>CC.最高价氧化物对应水化物的酸性D<CD.单质B常温下能溶于浓硝酸 22.下列有机反应的化学方程式正确的是( )A.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OB.2+3Br2→2↓C.nCH2=CH﹣CH3D. 23.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+.为确认溶液组成进行如下实验
(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀
4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有
2.33g沉淀不溶.
(2)向
(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出).由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是( )A.一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,可能存在Cl﹣、Na+、K+B.一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣,一定不存在Na+、K+C.c(CO32﹣)=
0.01mol,c(NH4+)>c(SO42﹣)D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl﹣)>c(SO42﹣)
二、Ⅱ卷(非选择题共31分)24.A《化学与生活》合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长的重要保证.
(1)维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,促进人体生长发育,中学生每天要补充60mg的维生素C.下列物质含有丰富维生素C的是 (填字母).A.牛肉B.辣椒C.鸡蛋
(2)青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,该微量元素是 (填字母)A.碘B.铁C.钙
(3)蛋白质是人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为 (填字母).A.葡萄糖B.氨基酸C.脂肪酸. 25.材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活.
(1)居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该物质是 ;
(2)玻璃是重要的硅酸盐产品.生产玻璃时,石灰石与石英反应的化学方程式 ;
(3)铁是人们生活中常见的金属材料,请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法 、 . 26.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处.
(1)pH< 的雨水成为酸雨;向煤中加入适量的 ,可以大大减少燃料产物中SO2的量.
(2)对汽车加装尾气催化净化装置,可以使其中的NO、CO相互反应转换成无毒的气体,其原理可以用化学方程式表示为 .
(3)天然水中杂质较多,常需加入明矾,ClO2等物质处理后才能饮用.加入ClO2的作用是 ;加入明矾后,Al3+水解的离子方程式是 . 27.如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质.反应
①、
②均为工业上的重要反应.请回答下列问题
(1)D的电子式为 .
(2)K的化学式为 .
(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式 .
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式 . 28.某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO
3、H2O和CO2.为了验证这一信息,该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后,进行如下实验
(1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品,称得总质量为bg.用酒精灯对其充分加热,冷却后称得其总质量为cg.残留在蒸发皿中的固体是(填化学式) .
(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中,实验装置如图所示.为了保证实验成功,所选用针筒的最大刻度值应大于或等于 (mL).(设实验在标准状况下进行)
(3)打开活塞逐滴加入稀硫酸,至没有气泡产生为止.针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计).该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO
3、NaHCO3的物质的量分别为x、y,且没有利用化学方程式进行计算,就列出了如下算式x+y=VmL/22400mL•mol﹣1,他们依据的原理是 根据相似原理,请完成下列算式2x+y= 由上述两算式,该科研小组通过计算,得出了样品中的Na2CO
3、NaHCO3的质量分数. xx学年江苏省淮安市清江中学高二(上)期末化学试卷(必修班)参考答案与试题解析
一、(本题共23小题,每小题仅有一个选项符合题意,每小题3分,共69分)1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题.下列属于新能源的是( )A.氢气B.煤炭C.天然气D.石油【考点】清洁能源.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等;煤、石油、天然气是化石燃料.【解答】解新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等;而煤、石油、天然气是化石燃料,属于常规能源,故选A.【点评】本题考查新能源,难度不大.只要对绿色能源及新能源的知识有所了解及可解决此题,属识记型基础题. 2.下列化学用语表示正确的是( )A.氯化钙的化学式CaClB.HCl分子的电子式C.乙烯的结构简式CH2CH2D.氯原子的结构示意图【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【专题】化学用语专题.【分析】A.离子个数比错误;B.HCl为共价化合物,形成一对共用电子对;C.漏写官能团;D.氯原子的最外层有7个电子.【解答】解氯化钙的化学式为CaCl2,故A错误;B.H最外层1个电子,Cl最外层有7个电子,则HCl的电子式为,故B正确;C.乙烯的官能团为碳碳双键,其结构简式为CH2=CH2,故C错误;D.Cl的质子数为17,最外层电子为7,则氯原子的结构示意图,故D错误;故选B.【点评】本题考查化学用语,熟悉化学式、电子式、结构简式、原子结构示意图等化学用语的使用即可解答,注意相关概念的理解和应用,选项C为易错点,题目难度不大. 3.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是( )A.O2B.CO2C.NH3D.SO2【考点】浓硫酸的性质.【专题】元素及其化合物.【分析】浓硫酸具有强氧化性和酸性,具有强还原性和碱性的气体不能用浓硫酸干燥,以此解答该题.【解答】解浓硫酸具有强氧化性和酸性,则NH3不能用浓硫酸干燥,可与硫酸反应生成硫酸铵,而其它气体与浓硫酸不反应,可用浓硫酸干燥.故选C.【点评】本题考查浓硫酸的性质,难度不大,注意浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性的性质,可用于干燥酸性、中性以及与浓硫酸不反应的气体. 4.某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在( )A.NO3﹣B.Fe3+C.SO42﹣D.Mg2+【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】根据Fe3+遇SCN﹣离子,溶液呈血红色,是Fe3+的检验方法之一.【解答】解因Fe3+遇SCN﹣离子,溶液呈血红色,所以溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中含有Fe3+,故选B.【点评】Fe3+与SCN﹣发生反应Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3,Fe(SCN)3不是沉淀. 5.常用于测定动植物标本的年龄.关于原子的说法正确的是( )A.中子数为14B.质子数为14C.核外电子数为14D.质量数为14【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.【专题】原子组成与结构专题.【分析】原子符号ZAX,左下角Z代表质子数,左上角A代表质量数,X代表元素符号,其中质量数=质子数+中子数.中性原子有质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数.【解答】解A、614C的质子数位6,质量数位14,中子数为14﹣6=8,故A错误;B、614C原子的质子数为6,故B错误;C、614C原子的质子数为6,核外电子数为6,故C错误;D、614C原子的质量数为14,故D正确;故选D.【点评】本题考查学生对原子符号的理解、原子构成中微粒之间的关系等,比较基础,注意基础知识的掌握. 6.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )A.Mg2+Na+OH﹣B.Al3+NO3﹣Cl﹣C.K+H+HCO3﹣D.Mg2+Ca2+SO42﹣【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】A.镁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁;B.三种离子之间不发生反应,能够共存;C.碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水;D.钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙.【解答】解A.Mg2+、OH﹣之间反应生成氢氧化镁沉淀,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.Al3+、NO3﹣Cl﹣之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;C.H+、HCO3﹣之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.Ca2+、SO42﹣之间反应生成微溶物硫酸钙,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选B.【点评】本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况,如能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN﹣)等;试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力. 7.下列叙述正确的是( )A.硝酸具有氧化性B.浓硝酸不能装在铁制容器内C.次氯酸是一种强酸D.钠的焰色为浅紫色【考点】硝酸的化学性质;焰色反应.【专题】氮族元素.【分析】A.硝酸具有强氧化性;B.铁在浓硝酸中发生钝化现象;C.次氯酸为弱酸;D.钠的焰色反应为黄色.【解答】解A.硝酸中N元素化合价为最高价态,为氧化性酸,具有强氧化性,可与不活泼金属铜、银等反应,故A正确;B.铁在浓硝酸中发生钝化现象,所以浓硝酸能装在铁制容器内,故B错误;C.次氯酸为弱酸,酸性比碳酸弱,故C错误;D.钠的焰色反应为黄色,钾的焰色反应为紫色,故D错误.故选A.【点评】本题考查较为综合,涉及硝酸、次氯酸以及焰色反应等知识,侧重于基础知识的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累. 8.下列仪器中一般不用作反应容器的是( )A.试管B.烧瓶C.量筒D.烧杯【考点】其他仪器及其使用方法.【专题】化学实验常用仪器及试剂.【分析】不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应,根据各种仪器的使用规则,进行分析判断.【解答】解A.试管可用于少量物质的反应容器,故A错误;B.烧瓶可用于固液或液液的反应容器,也可用于加热,故B错误;C.量筒用于一定体积溶液的量取,不可用于反应容器,故C正确;D.烧杯,可用于需要较大量溶液的反应的反应容器,故D错误.故选C.【点评】本题主要考查仪器的用途,难度不大,掌握常用仪器的用途是解题的先决条件. 9.属于合成有机高分子化合物的是( )A.纤维素B.聚乙烯C.肥皂D.淀粉【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能.【专题】有机化合物的获得与应用.【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物,合成有机高分子化合物主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等.【解答】解A.纤维素是天然高分子化合物,故A错误;B.聚乙烯是合成高分子化合物,故B正确;C.肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠,相对分子质量较小,不是高分子化合物,故C错误;D.淀粉是天然高分子化合物,故D错误.故选B.【点评】本题考查高分子化合物,明确物质的相对分子质量和组成是解题的关键,题目难度不大. 10.下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是( )A.食盐B.浓盐酸C.苯D.浓硝酸【考点】常见的生活环境的污染及治理.【专题】元素及其化合物.【分析】浓盐酸、硝酸酸具有挥发性,苯为有毒的物质,而食盐为生活中的调味品,为无毒物质,以此来解答.【解答】解A.食盐为生活中的调味品,为无毒物质,不会污染空气,故A正确;B.浓盐酸易挥发,使空气中的酸度增大,污染空气,故B错误;C.苯有毒,为常见的溶解,易挥发,能污染空气,故C错误;D.浓硝酸易挥发,使空气中的酸度增大,污染空气,故D错误;故选A.【点评】本题考查了常见环境污染及其防治,注意物质的挥发性与空气污染的关系,只把握化学与生活的联系,题目难度不大. 11.某气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热后又恢复为原来颜色.该气体是( )A.O2B.SO2C.CO2D.H2【考点】二氧化硫的化学性质.【专题】氧族元素.【分析】某气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热后又恢复为原来颜色,应为二氧化硫,二氧化硫的漂白性具有不稳定.【解答】解A.通入氧气,不能使品红褪色,故A错误;B.通入二氧化硫,可使品红褪色,但二氧化硫的漂白性具有不稳定,加热可恢复到原来的颜色,故B正确;C.二氧化碳不能使品红褪色,故C错误;D.氢气不能使品红褪色,故D错误.故选B.【点评】本题考查二氧化硫的性质,题目难度不大,注意常见有机物漂白性的物质以及漂白原理的对比,学习中注意相关基础知识的积累. 12.下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.溴水D.氢氧化铁胶体【考点】胶体的重要性质.【专题】溶液和胶体专题.【分析】丁达尔效应为胶体独有的性质,能产生丁达尔效应的应是胶体.【解答】解A.硫酸铜溶液不是胶体,不能产生丁达尔效应,故A错误;B.稀硫酸不属于胶体,不能产生丁达尔效应,故B错误;C.溴水属于溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,故C错误;D.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应,故D正确.故选D.【点评】本题考查胶体的性质,题目难度不大,注意把握相关基础知识的积累. 13.去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害.氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪.下列说法正确的是( )A.化冰融雪属于化学变化B.氯化镁的化学式为MgClC.氯化钠属于离子化合物D.大量使用“化冰盐”不会污染环境【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用.【专题】元素及其化合物.【分析】融雪剂中含有的氯化钠加入水中,能降低水的凝固点,从而加快雪的溶解,化冰融雪为物理变化,使用的盐为离子化合物,大量使用会污染地下水,以此来解答.【解答】解A.化冰融雪没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;B.氯化镁的化学式为MgCl2,故B错误;C.氯化钠中含离子键,属于离子化合物,故C正确;D.大量使用“化冰盐”,导致地下水中盐的含量过高,会污染环境,故D错误;故选C.【点评】本题考查氯化钠的用途,涉及反应类型、物质类型、化学式及环境污染,注重基础知识的考查,题目难度不大. 14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.在标准状况下
22.4LH2中含有氢分子的个数为2NAB.56gFe与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2NAC.44gCO2中含有氧原子的个数为2NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、分子个数N=;B、求出铁的物质的量,然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析;C、求出二氧化碳的物质的量,然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来分析;D、求出氯化钠的物质的量,然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子来分析;【解答】解A、分子个数N===NA个,故A错误;B、56g铁的物质的量为1mol,而铁与盐酸反应后变为+2价,故1mol铁失去2mol电子即2NA个,故B正确;C、44g二氧化碳的物质的量为1mol,而1mol二氧化碳中含2mol氧原子,即含2NA个,故C正确;D、溶液中氯化钠的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol,而1mol氯化钠中含1mol钠离子,即含NA个,故D正确.故选A.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大. 15.下列实验装置(部分仪器已省略)或操作,能达到相应实验目的是( )A.干燥氯气B.分离乙醇和水C.闻气体气味D.进行喷泉实验【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A.碱石灰与氯气反应;B.乙醇与水不分层;C.闻气体应使极少量气体进入鼻孔;D.氧气不溶于水.【解答】解A.碱石灰与氯气反应,则图中装置不能干燥氯气,故A错误;B.乙醇与水不分层,不能利用分液漏斗分离,应利用蒸馏,故B错误;C.闻气体应使极少量气体进入鼻孔,图中操作合理,故C正确;D.氧气不溶于水,不能进行喷泉实验,故D错误;故选C.【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及气体干燥、喷泉实验、混合物分离、闻气体的气味等,侧重实验基本操作和物质性质的考查,注意方案的合理性、操作性分析,题目难度不大. 16.关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等【考点】吸热反应和放热反应.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】A、中和反应是酸和碱发生的反应,是放热反应;B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应,是放热反应;C、断裂化学键需要吸收能量;D、化学反应过程中一定伴随能量的变化,反应物总能量与生成物总能量一定不相等;【解答】解A、中和反应是酸和碱发生的反应,是放热反应,故A错误;B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应,是放热反应,故B正确;C、断裂化学键需要吸收能量,故C错误;D、化学反应过程中一定伴随能量的变化,反应物总能量与生成物总能量一定不相等,故D错误;故选B.【点评】本题考查了反应热效应的分析判断,燃烧、中和热概念的应用,化学反应一定伴随能量变化,化学键的断裂过程是吸热过程,概念理解是解题关键. 17.对于工业合成氨反应N2+3H2⇌2NH3,下列说法错误的是( )A.使用合适的催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D.增大N2浓度可以增大反应速率【考点】合成氨条件的选择.【专题】化学平衡专题.【分析】从影响化学反应速率的因素判断反应速率的变化,该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化.【解答】解A.催化剂可降低反应物的活化能,提高活化分子百分数,提高反应速率,故A正确;B.升高温度可提高活化分子的百分数,提高反应速率,故B正确;C.该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,故C错误;D.增大N2浓度,单位体积活化分子的数目增大,反应速率增大,故D正确.故选C.【点评】本题考查合成氨的条件选择,题目难度不大,注意把握可逆反应的特点. 18.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料.下列物质用于制造光导纤维的是( )A.金刚石B.大理石C.铝合金D.二氧化硅【考点】硅和二氧化硅.【专题】碳族元素.【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅,以此来解答.【解答】解制造光导纤维的主要原料是二氧化硅,故A、B、C错误,D正确.故选D.【点评】本题考查光导纤维,明确其成分与功能即可解答,题目较简单. 19.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂.下列反应可制取K2FeO42Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应,下列说法正确的是( )A.水是还原产物B.Fe(OH)3发生还原反应C.Cl2是氧化剂D.每生成1molK2FeO4转移2mol电子【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O反应中,Fe元素的化合价升高,被氧化,Cl元素的化合价降低,被还原,以此解答该题.【解答】解2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O反应中,Fe元素的化合价升高,被氧化,Cl元素的化合价降低,被还原,则Cl2是氧化剂,Fe(OH)3为还原剂,每生成1molK2FeO4,消耗
1.5mol氯气,转移3mol电子,只有C正确.故选C.【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,题目难度不大,注意从元素化合价的角度分析,注意氧化剂与还原剂的区别. 20.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右图.下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )A.该电池工作时电能转化为化学能B.该电池中电极a是正极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应2H2+O2=2H2O【考点】常见化学电源的种类及其工作原理.【专题】电化学专题.【分析】氢氧燃料电池工作时,是把化学能转变为电能,通入氢气的一极为电源的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+,通入氧气的一极为原电池的正极,电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O,正负极电极反应式相加得电池反应式,电子由负极经外电路流向正极.【解答】解A、该电池工作时化学能转化为电能,故A错误.B、氢氧燃料电池中,H2在负极上a被氧化,O2在正极b上被还原,所以该电池中电极b是正极,故B错误.C、原电池工作时,电子由负极经外电路流向正极,即由a通过灯泡流向b,故C错误;D、负极电极反应式2H2﹣4e﹣=4H+,正极电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O,正负极电极反应式相加得电池反应式2H2+O2=2H2O,故D正确.故选D.【点评】本题考查原电池的工作原理,题目难度不大,注意电极方程式的书写,电极反应式与电解质溶液的酸碱性有关,电极反应式相加时,得失电子数必须相等. 21.短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大.A.C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.下列叙述正确的是( )A.原子半径A<B<C<DB.非金属性A>CC.最高价氧化物对应水化物的酸性D<CD.单质B常温下能溶于浓硝酸【考点】原子结构与元素周期律的关系.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】A、C的原子序数的差为8,说明A、C同主族,结合三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.令B的最外层电子数为x,则x+2x+2x=15,解得x=3,再根据短周期元素A、B、C、D,原子序数依次递增,则A为氧元素,B为铝元素,C为硫元素,D为氯元素.【解答】解A、C的原子序数的差为8,说明A、C同主族,结合三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.令B的最外层电子数为x,则x+2x+2x=15,解得x=3,再根据短周期元素A、B、C,原子序数依次递增,则A为氧元素,B为铝元素,C为硫元素,D为氯元素.A、由于B、C、D同周期,原子序数依次增大,同一周期,从左到右半径在减小,原子半径B>C>D,D为氯元素,A为氧元素,原子半径为D>A,故原子半径为B>C>D>A,故A错误;B、A、C同主族,自上而下金属性增强,非金属性减弱,所以非金属性A>C,故B正确;C、非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,C、D同周期,从左到右金属性减弱,非金属性增强,所以非金属性D>C,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以高氯酸酸性强于硫酸,故C错误;D、B为铝元素,常温下铝在浓硝酸钝化,不能溶解,故D错误.故选B.【点评】本题考查学生利用原子的结构和位置来推断元素,明确半径、金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律. 22.下列有机反应的化学方程式正确的是( )A.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OB.2+3Br2→2↓C.nCH2=CH﹣CH3D.【考点】化学方程式的书写.【专题】有机反应.【分析】A.溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙醇和NaBr;B.苯酚与溴水反应,是苯酚分子中羟基对苯环影响,邻对位氢原子活泼,易于取代;C.丙烯含有碳碳双键,可发生加聚反应生成聚丙烯;D.乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、水、Ag、氨气.【解答】解A.溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙醇和NaBr,反应为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr,故A错误;B.苯酚与溴水反应,是苯酚分子中羟基对苯环影响,邻对位氢原子活泼,易于取代反应的化学方程式为,故B错误;C.丙烯含有碳碳双键,可发生加聚反应生成聚丙烯,反应的方程式为,故C错误;D.乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、水、Ag、氨气,反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,故D正确;故选D.【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重卤代烃、酚、醛、烯性质的考查,注意发生的反应类型,题目难度中等. 23.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+.为确认溶液组成进行如下实验
(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀
4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有
2.33g沉淀不溶.
(2)向
(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出).由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是( )A.一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,可能存在Cl﹣、Na+、K+B.一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣,一定不存在Na+、K+C.c(CO32﹣)=
0.01mol,c(NH4+)>c(SO42﹣)D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl﹣)>c(SO42﹣)【考点】离子共存问题;几组未知物的检验.【专题】离子反应专题.【分析】
(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,并有气体生成,说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4,则溶液中含有CO32﹣、SO42﹣;
(2)向
(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,说明溶液中有NH4+;【解答】解
(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,并有气体生成,说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4,质量一共是
4.3g,则溶液中含有CO32﹣、SO42﹣,向沉淀中加入过量的盐酸,有
2.33g沉淀不溶,则硫酸钡的质量是
2.33g,所以硫酸根离子的物质的量是=
0.01mol,所以碳酸钡的质量是
4.3g﹣
2.33g=
1.97g,碳酸根离子的物质的量是=
0.01mol;
(2)向
(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,物质的量是=
0.05mol,说明溶液中有NH4+的物质的量是
0.05mol;A、溶液中一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,根据电荷守恒,一定存在Cl﹣,不能确定是否存在Na+、K+,故A错误;B、溶液中一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,根据电荷守恒,一定存在Cl﹣,不能确定是否存在Na+、K+,故B错误;C、碳酸根离子的物质的量是=
0.01mol,浓度是=
0.05mol/L,铵根离子浓度是=
0.25mol/L,故C错误;D、如果上述6种离子都存在,根据电荷守恒c(Cl﹣)+2c(SO42﹣)+2c(CO32﹣)=c(NH4+)+c(Na+)+c(K+),则c(Cl﹣)>c(SO42﹣),故D正确.故选D.【点评】本题考查常见离子的检验,注意利用常见离子的性质及物质的性质来分析,综合性强,难度大.
二、Ⅱ卷(非选择题共31分)24.A《化学与生活》合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长的重要保证.
(1)维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,促进人体生长发育,中学生每天要补充60mg的维生素C.下列物质含有丰富维生素C的是 B (填字母).A.牛肉B.辣椒C.鸡蛋
(2)青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,该微量元素是 A (填字母)A.碘B.铁C.钙
(3)蛋白质是人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为 B (填字母).A.葡萄糖B.氨基酸C.脂肪酸.【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点;微量元素对人体健康的重要作用.【专题】糖类与蛋白质专题.【分析】
(1)蔬菜和新鲜水果中富含维生素C;
(2)碘元素缺乏导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害;
(3)蛋白质在人体中最终水解为氨基酸.【解答】解
(1)蔬菜和新鲜水果中富含维生素C,牛肉和鸡蛋中富含蛋白质,故答案为B;
(2)碘元素缺乏导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,铁元素缺乏引起贫血,钙元素缺乏引起骨质疏松,故答案为A;
(3)蛋白质在人体中最终水解为氨基酸,故答案为B.【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用,常见的微量元素的缺乏引起的危害需要平时学习时注意积累,难度不大. 25.材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活.
(1)居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该物质是 甲醛 ;
(2)玻璃是重要的硅酸盐产品.生产玻璃时,石灰石与石英反应的化学方程式 SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3 ;
(3)铁是人们生活中常见的金属材料,请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法 刷漆 、 涂矿物性油脂 .【考点】无机非金属材料;金属的电化学腐蚀与防护.【专题】化学计算.【分析】
(1)甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂;
(2)碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳;
(3)铁生锈是铁和氧气、水等物质相互作用的结果,在生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有涂油、刷漆等.【解答】解
(1)甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂,长期接触低剂量的该物质,可引起过敏性皮炎、免疫功能异常,故答案为甲醛;
(2)石灰石的主要成分是碳酸钙,石英是二氧化硅晶体,碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳,化学方程式为SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3,故答案为SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3;
(3)铁制品的防腐可以采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、形成保护层法,生活中最常用的就是刷涂层,例如刷油漆、涂矿物性油脂等,故答案为刷漆、涂矿物性油脂.【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护等知识点,金属的防护方法包括牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、形成保护层法. 26.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处.
(1)pH<
5.6 的雨水成为酸雨;向煤中加入适量的 石灰石 ,可以大大减少燃料产物中SO2的量.
(2)对汽车加装尾气催化净化装置,可以使其中的NO、CO相互反应转换成无毒的气体,其原理可以用化学方程式表示为 2NO+2CON2+2CO2 .
(3)天然水中杂质较多,常需加入明矾,ClO2等物质处理后才能饮用.加入ClO2的作用是 杀菌消毒 ;加入明矾后,Al3+水解的离子方程式是 A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+ .【考点】常见的生活环境的污染及治理.【专题】元素及其化合物.【分析】
(1)正常雨水的pH为
5.6,可利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生;
(2)根据反应物与生成物来书写化学反应方程式;
(3)ClO2具有强氧化性,明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性,则可对水质净化.【解答】解
(1)正常雨水的pH为
5.6,因雨水中溶有二氧化硫使酸性增强,则雨水的pH<
5.6,所以利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生,即向煤中加入适量的石灰石,高温分解生成氧化钙,氧化钙与二氧化硫化合生成亚硫酸钙,最后被氧化为硫酸钙,故答案为
5.6;石灰石;
(2)由NO、CO相互反应转换成无毒的气体,即生成氮气和二氧化碳,该反应的化学反应方程式为2NO+2CON2+2CO2,故答案为2NO+2CON2+2CO2;
(3)ClO2具有强氧化性,则其作用为杀菌消毒,明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性,则可对水质净化,水解离子反应为A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+,故答案为杀菌消毒;A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+.【点评】本题考查环境污染及水的净化,明确物质的性质及发生的化学反应、化学用语的应用即可解答,题目难度不大. 27.如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质.反应
①、
②均为工业上的重要反应.请回答下列问题
(1)D的电子式为 .
(2)K的化学式为 FeCl3 .
(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式 Fe2O3+2AlA12O3+2Fe .
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式 CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣ .【考点】无机物的推断.【专题】推断题.【分析】B为红棕色粉末,应为Fe2O3,A为无色有毒气体,结合转化关系,可推知A具有还原性,故A为CO,则D为CO2,E为Fe;顺推可知G为NaHCO3,J为Na2CO3,H是FeCl2,K为FeCl3,金属C与氧化铁反应生成Fe与F,F为金属氧化物,既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应,F应为Al2O3,则C是Al,I为AlCl3,L为NaAlO2,结合物质的性质解答该题.【解答】解B为红棕色粉末,应为Fe2O3,A为无色有毒气体,结合转化关系,可推知A具有还原性,故A为CO,则D为CO2,E为Fe;顺推可知G为NaHCO3,J为Na2CO3,H是FeCl2,K为FeCl3,金属C与氧化铁反应生成Fe与F,F为金属氧化物,既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应,F应为Al2O3,则C是Al,I为AlCl3,L为NaAlO2,
(1)由上述分析可知,D为CO2,电子式为,故答案为;
(2)由上述分析可知,K是FeCl3,故答案为FeCl3;
(3)B与C高温反应生成E和F的化学方程式为Fe2O3+2AlA12O3+2Fe,故答案为Fe2O3+2AlA12O3+2Fe;
(4)二氧化碳与碳酸钠稀溶液反应生成生成碳酸氢钠,反应离子方程式为CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣,故答案为CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣.【点评】本题考查无机物的推断,题目难度中等,B的颜色是推断突破口,再结合转化关系与A的性质进行推断,侧重考查元素化合物性质,学习中注意把握. 28.某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO
3、H2O和CO2.为了验证这一信息,该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后,进行如下实验
(1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品,称得总质量为bg.用酒精灯对其充分加热,冷却后称得其总质量为cg.残留在蒸发皿中的固体是(填化学式) Na2CO3 .
(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中,实验装置如图所示.为了保证实验成功,所选用针筒的最大刻度值应大于或等于 22400(+) (mL).(设实验在标准状况下进行)
(3)打开活塞逐滴加入稀硫酸,至没有气泡产生为止.针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计).该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO
3、NaHCO3的物质的量分别为x、y,且没有利用化学方程式进行计算,就列出了如下算式x+y=VmL/22400mL•mol﹣1,他们依据的原理是 原子守恒 根据相似原理,请完成下列算式2x+y= ×2 由上述两算式,该科研小组通过计算,得出了样品中的Na2CO
3、NaHCO3的质量分数.【考点】探究物质的组成或测量物质的含量.【专题】实验分析题;实验评价题;演绎推理法;定量测定与误差分析.【分析】
(1)碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水,据此判断残留在蒸发皿中的固体;
(2)根据差量法计算出样品中碳酸氢钠的物质的量,再根据原子数计算出生成二氧化碳的体积;
(3)分别根据碳原子、钠原子守恒列式即可计算出碳酸钠、碳酸氢钠的质量分数.【解答】解
(1)碳酸氢钠加热发生的反应方程式为2NaHO3Na2CO3+CO2↑+H2O,所以残留在蒸发皿中的固体为碳酸钠,故答案为Na2CO3;
(2)2NaHO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m16810662m(NaHCO3)(b﹣c)gag样品中含有碳酸氢钠的质量为m(NaHCO3)==g,碳酸氢钠的物质的量为n(NaHCO3)==mol,根据反应2NaHO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知,放出二氧化碳的物质的量为n(CO2)=n(NaHCO3)=mol,最终得到的cg固体为碳酸钠,则碳酸钠的物质的量为mol,根据碳原子守恒,生成二氧化碳的物质的量为mol+mol=(+)mol,标况下生成的二氧化碳的体积为22400mL/mol×(+)mol=22400(+)mL,故答案为22400(+);
(3)标况下VmL二氧化碳的物质的量为,根据碳原子守恒可知,x+y=;根据钠原子守恒可知,2x+y=×2,故答案为原子守恒;×2.【点评】本题考查了物质性质实验方案的设计,题目难度中等,正确理解题干信息为解答关键,注意掌握物质性质实验方案的设计原则,试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算、化学实验能力. 。