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2019-2020年高二上学期期末化学试题含答案可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Al27S32Cl
35.5
一、单项选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分每小题只有一个选项符合题意)1.对放热反应A+B===C+D,以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)A.EAEBB.EAEB+ECC.EA+EBEC+EDD.EA+EBEC+ED2.已知HCNaq与NaOHaq反应的ΔH=-
12.1kJ·mol-1;HClaq与NaOHaq反应的ΔH=-
55.6kJ·mol-1则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A.-
67.7kJ·mol-1B.-
43.5kJ·mol-1C.+
43.5kJ·mol-1D.+
67.7kJ·mol-13.反应2SO2g+O2g2SO3g,经一段时间后SO3的浓度增加了
0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为
0.4mol·L-1·min-1,则这段时间为A.
0.5sB.1sC.30sD.60s4.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是A.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低5.在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是A.若正反应方向ΔH<0,则T1>T2B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小C.B一定为气体D.A一定为气体6.稀醋酸中CH3COOHCH3COO-+H+已达平衡,若要使稀醋酸的电离度(弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数)和溶液的pH值都减小,应加入的试剂是A.CH3COONaB.NH3·H2O C.HClD.H2O7.液氨与水性质相似,也存在微弱的电离2NH3NH4++NH2-,某温度下其离子积常数K=cNH4+·cNH2-=2×l0-30,维持温度不变,向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体,不发生改变的是A.液氨的电离度B.液氨的离子积常数C.cNH4+D.cNH2-8.常温下,用
0.1mol·L-1的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液反应恰好完全时,消耗HCl溶液bmL,此时溶液中氢氧根离子的浓度cOH-是A.
0.1b/amol·L-1B.1×10-1mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.
0.1b/a+bmol·L-19.下面是关于中和滴定的实验叙述,在横线标明的操作中,有错误的是a.取
25.00mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中;b.此瓶需事先用蒸馏水洗净,并将该瓶用待测液润洗过;c.加入几滴酚酞作指示剂;d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净;e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定;f.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定,记下数据A.d、e、fB.b、d、e、fC.b、d、eD.b、c、e、f10.为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀,正确的操作方法是A.加水稀释B.加少量稀硫酸C.加少量NaOH溶液D.加热11.欲增加MgOH2在水中的溶解度,可采用的方法是A.增加溶液pHB.加入
2.0mol·L-1NH4ClC.加入
0.1mol·L-1MgSO4D.加入适量95%乙醇12.往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示则原溶液中cI-/cCl-的比值为A.V2-V1/V1B.V1/V2C.V1/V2-V1D.V2/V113.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.用热的纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味14.xx年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的槽中由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示下列说法正确的是A.左边为该电池的负极B.该电池可在高温环境下使用C.该电池负极反应为H2-2e-==2H+D.该电池正极反应为O2+4e-==2O2-15.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车电池反应为FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨和锂,含Li+导电固体为电解质下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸溶液以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li+向负极移动C.充电过程中,电池正极材料的质量增加D.放电时电池正极反应为FePO4+e-+Li+=LiFePO416.某同学为完成反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑设计了下列四个实验,如图所示,你认为可行的是17.下列叙述中,正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量CuSO4溶液能提高反应速率
②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀
③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时,把氯化铝加热成为熔融态后电解
⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA.
①②③④⑤B.
①③④⑤C.
①③⑤D.
②④18.在常温下,把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方,两种气体发生反应,下列叙述中不正确的是A.容器内原子总数不变B.容器内分子总数不变C.容器内压强不变D.发生的反应属于取代反应19.异丁烷的二氯代物的同分异构体共有A.3种B.4种C.5种D.6种20.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,彻底吸收后浓硫酸增重
3.06g;然后通过过氧化钠固体,彻底反应后固体增重
3.36g混合气体中乙烷和丙烷的体积比为A.1:1B.2:3C.3:2D.3:5
二、双项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分每小题有两个选项符合题意)21.I2在KI溶液中存在下列平衡I2aq+I-aqI3-aq;某I
2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度cI3-与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)下列说法正确的是A.反应I2aq+I-aqI3-aq的△H0B.若温度为T
1、T2,反应的平衡常数分别为K
1、K2则K1>K2C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆D.状态A与状态B相比,状态A的cI2大22.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是A.1L
0.3mol·L-1CH3COOH溶液和3L
0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的H+数B.纯水在25℃和80℃时的pHC.在NH3+NO→N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数D.相同条件下,H2分别与F
2、Cl2反应的反应速率23.下列关于溶液中离子的说法正确的是A.
0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系cNa+=2cCO32-+cHCO3-+cH2CO3B.
0.1mol·L-1的NH4Cl和
0.1mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系cNH4+>cCl->cH+>cOH-C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系cNa+=cCH3COO-D.
0.1mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系cOH-=cH+-cS2-+cH2S24.下列物质中没有顺反异构的是A.1,1-二氯乙烯B.1,2-二氯丙烯C.2-甲基-2-丁烯D.1-氯-1-丙烯25.下列有机物命名正确的是A.33-二甲基丁烷B.2-乙基-1-戊烯C.4-甲基-3-乙基庚烷D.2-甲基-3-戊烯第II卷(非选择题)26.(8分)按要求书写离子方程式
(1)四氧化三铁溶于稀硝酸的化学方程式___________________________________________
(2)偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式_____________________________________
(3)制备漂白粉的化学方程式_____________________________________________________
(4)氯仿与氯气在光照条件下反应的化学方程式_____________________________________27.(9分)甲醇应用于精细化工,塑料等领域,是基础的有机化工原料和优质燃料工业上利用H
2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇(CH3OH)主要反应
①COg+2H2gCH3OHg△H=-91kJ·mol—1
②CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=-49kJ·mol—1副反应2COg+4H2gCH3OCH3g+H2Og△H=-206kJ·mol—1
(1)写出反应
②平衡常数的表达式
(2)工业上可利用CH3OHg制备CH3OCH3g,写出热化学方程式
(3)生产中H2和CO按物质的量比为10:1投料,假设在反应容器中投入1molCO和10molH2在某温度下反应(只考虑反应
①),达到平衡后,测得甲醇的物质的量分数为5%,计算CO转化率,写出计算过程
(4)工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池,请写出在KOHaq介质中该电池负极的电极反应式28.(9分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数Ka和弱碱的电离平衡常数Kb,表2是常温下几种难微溶物的溶度积常数Ksp酸或碱电离平衡常数Ka或KbCH3COOH
1.8×10-5HNO
24.6×10-4HCN5×10-10HClO3×10-8NH3·H2O
1.8×10-5难微溶物溶度积常数KspBaSO41×10-10BaCO
32.6×10-9CaSO47×10-5CaCO35×10-9表1表2请回答下列问题
(1)表1所给的四种酸中,酸性最弱的是________(用化学式表示)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是________(填字母序号)A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”),该溶液中存在的各离子浓度大小关系是__________________________________________
(3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐如BaCl2具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO
3.现有足量BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO物质的量浓度不小于
0.01mol·L-1,则溶液中CO物质的量浓度应≥______________29.(9分)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒,可以上下搅动液体,装置如图接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成停止通电,取出电极,用搅拌棒上下剧烈搅动静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色根据上述实验回答
(1)阳极上的电极反应式为________________________
(2)阴极上的电极反应式为________________________
(3)原上层液体是____________
(4)原下层液体是____________
(5)搅拌引起溶质转移,此过程称为_______________30.(10分)右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验,根据图示回答下列问题
(1)图1中仪器
①、
②的名称分别为_______、________
(2)写出
②中发生反应的化学方程式
(3)反应前在
②中放入几块碎瓷片的目的是
(4)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2),溴的橙红色很快褪去,该反应属于____________(填反应类型),反应的化学方程式为____________________________
(5)请给下面的有机物命名CH3CH2CCH32CCH2CH32CH3图1图2xx学年度第一学期金山中学高二化学期末考试答案选择(1-202×20=40分,20-253×5=15分共55分)题号12345678910111213答案CCCDCCBCBBBCB题号141516171819202122232425答案CDCCCACBCBDCDACBC第II卷(非选择题)(共45分)26.(共8分,各2分)
(1)3Fe3O4+28HNO3稀=9FeNO33+NO↑+14H2O
(2)AlO2-+CO2+2H2O=AlOH3↓+HCO3-
(3)2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O
(4)CHCl3+Cl2CCl4+HCl27.(共9分)
(1)(1分)
(2)2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og;△H=-24kJ·mol-1(2分)
(3)设转化的CO的物质的量为xmol,则COg+2H2gCH3OHgn初(mol)1100△n(mol)x2xxn平(mol)1-x10-2xxx/11-2x=5%解之x=
0.5转化率=
0.5/1×100%=50%(4分)
(4)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)28.(共9分)
(1)HCN(1分) B(1分)
(2)中性(2分)cNH=cCH3COO-cOH-=cH+(1分)
(3)cNa+cCN-cOH-cH+(2分)
(4)
0.26mol·L-1(2分)29.(共9分)
(1)2I--2e-==I2(2分)
(2)2H++2e-==H2↑(2分)
(3)KI(或NaI等)水溶液(2分)
(4)CCl4(或CHCl3等)(2分)
(5)萃取(1分)30.(共10分)
(1)温度计(1分)圆底烧瓶(1分)
(2)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(2分)
(3)防止暴沸(1分)
(4)加成反应(2分)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br(1分)
(5)334-三甲基-4-乙基己烷(2分)AgCHClAAgAgHClCAgFeHClBAgAgHClD四种实验装置
②①。