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2019-2020年高二上学期期末化学(理科)模拟检验试卷含答案(考试时间90分钟;满分100分)第I卷(机读卷共50分)可能用到的相对原子质量H1C12O16S32Cl
35.5Mg24Al27Fe56一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)
1.铝在人体内积累可使人慢性中毒,引起老年痴呆症世界卫生组织将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制铝的下列应用中无须控制的是A.铝制电线电缆B.铝制餐具C.铝制可乐易拉罐D.糖果内包装
2.下列物质中属于弱电解质的是A.CO2B.NH3•H2OC.NH4NO3D.酒精
3.下列有机物的名称正确的是A.2,3-二甲基丁烷B.1,2,3-三甲基戊烷C.2-甲基-2-乙基己烷D.2-乙基丙烷
4.容积恒定的密闭容器中,对于可逆反应,正反应为放热反应,下列叙述正确的是A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大B.降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小C.增大压强,正、逆反应速率都增大D.减小压强,正、逆反应速率都不变
5.互为同分异构体,关于它们的性质叙述正确的是A.它们的分子式相同,物理性质相同B.它们都具有碳碳双键,与H2加成的产物完全相同C.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.它们都符合通式CnH2n-26.下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀的是A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板
7.下列反应中,属于取代反应的是
8.下列盐的水溶液,pH按由小到大顺序排列的是A.NaClNa2CO3NH4ClNaHSO4B.NaHSO4NH4ClNaClNa2CO3C.NH4ClNaHSO4NaClNa2CO3D.Na2CO3NaClNH4ClNaHSO
49.下列各组物质充分反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是A.足量氯水与FeCl2溶液B.足量铁与稀盐酸C.足量铁粉与CuCl2溶液D.足量铁粉与FeCl3溶液
10.对于密闭容器中进行的可逆反应2SO2g+O2g2SO3g,下列能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.SO
2、O
2、SO3的浓度相等B.SO
2、O
2、SO3的浓度不再发生变化C.SO
2、O
2、SO3在密闭容器中共存D.反应停止,正、逆反应速率都等于零
11.乙烯、乙炔、邻二甲苯相比较,下列叙述不正确的是A.都能燃烧,生成CO2和H2OB.邻二甲苯另有三种属于芳香烃的同分异构体C.乙烯和乙炔易发生加成反应,邻二甲苯能发生取代反应D.乙烯和乙炔易使酸性KMnO4溶液褪色,而邻二甲苯不能
12.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-=AlOH3↓B.氯化铁水解Fe3++3H2O=FeOH3↓+3H+C.铜和稀硝酸反应3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2OD.铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
13.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是A.正极发生氧化反应B.电子通过导线由铜片流向锌片C.负极有O2逸出D.铜片上有H2逸出
14.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可能是A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H
615.下列事实不能证明醋酸是弱酸的是A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH7B.醋酸可以使紫色石蕊试液变红C.物质的量浓度相同时,锌粒跟盐酸反应的速率比与醋酸反应的快D.常温下,测得
0.1mol/L醋酸溶液的pH
116.下列反应过程中,先有沉淀生成,后沉淀又会消失的是A.将氨水逐滴滴入Al2SO43溶液中,直至过量B.在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液,直至过量C.在NaOH溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,直至过量D.在Na2SiO3溶液中逐滴滴入盐酸,直至过量
17.在中和滴定中,下列操作或说法不正确的是A.使用滴定管时,滴定管必须用待装液润洗2~3次B.酸式滴定管不能盛装碱液,碱式滴定管不能盛装酸液C.盛放准确量取待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗D.滴定操作应重复2至3次,并求出滴定用去的溶液体积的平均值,计算出待测液的浓度
18.25℃时,体积和物质的量浓度都相同的氢氧化钠溶液和氨水,分别与同浓度的盐酸相混合,直至溶液的pH都为7,则下列叙述正确的是
①消耗盐酸的体积氢氧化钠比氨水多
②消耗盐酸的体积氨水比氢氧化钠多
③两种溶液所消耗盐酸的体积相同
④所得溶液中,cOH-=cH+A.
①④B.
③C.
③④D.
②④
19.25℃时,某物质的水溶液中由水电离出的cH+=1×10-12mol/L,该溶液中一定不能大量存在的离子是A.NH4+B.HCO3-C.SO32-D.NO3-
20.向含有Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+的溶液中,加入过量的NaOH溶液,搅拌,再加入过量盐酸,原溶液中阳离子的物质的量减少的是A.Fe2+B.Mg2+C.Fe3+D.Al3+
21.反应Xg+3Yg≒2Zg(正反应为放热反应),在不同的温度、不同的压强(p1p2)下,达到平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度的变化曲线应为下图中的
22.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,
22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAB.7gC2H4中含有的氢原子数目为NAC.1molAl失去电子变成Al3+后质子数目为10NAD.1L
0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为
0.5NA
23.25℃时,将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积相混合后,下列关系式中正确的是A.cH+=cCH3COO-+cOH一B.cNa+cCH3COO-cOH-cH+C.cNa+=cCH3COO-cOH-=cH+D.cCH3COO-cNa+cH+cOH-
24.CuS与HNO3反应后的产物为CuSO
4、NO和H2O,下列说法正确的是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8﹕3B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕8C.若有1molNO气体生成,转移的电子总数为6molD.反应的离子方程式为CuS+2H++2NO3-==Cu2++2NO↑+SO42-+H2O
25.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,cAl3+=
0.4mol·L-1,cSO42-=
0.8mol·L-1,则cK+为A.
0.15mol·L-1B.
0.2mol·L-1C.
0.3mol·L-1D.
0.4mol·L-1答题卡12345678910111213141516171819202122232425第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、实验题(共17分)26.(11分)在实验室制取乙烯的装置图(右图)中,仪器A的名称是A中除了需要加入的两种反应试剂外,还要加入其作用为__________________________反应的化学方程式为浓硫酸的作用为_______________________实验后期当A中溶液颜色变为黑色时,将制得的乙烯气体直接通入溴水中使溴水褪色,能否证明乙烯发生了加成反应?_______填“能”或“不能”,原因是__________________________________________________________为了获得乙烯气体(可含水蒸气),应该在发生装置与性质检验装置之间安装_______瓶,瓶内装入____________(填试剂)27.(6分)铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应某同学设计了如下实验装置进行验证
(1)写出该反应的化学方程式_______________________________________________
(2)检验反应生成气体的简易操作方法是______________________________________________________________________________
(3)反应后试管中的生成物,还可以和铝粉发生铝热反应写出此反应的化学方程式____________________________________________
三、填空题(共19分)
28.(7分)为了检验某溶液中的阳离子只有Fe2+离子,取少量溶液放入试管中,向溶液中滴加硫氰化钾溶液,现象是_______________,再加入氯水,现象是________________写出相应反应的离子方程式________________________________________________;_______________________________________________________________过氧化氢是一种能将Fe2+离子氧化并且不会引入杂质离子的氧化剂向该溶液中加入酸化的过氧化氢,写出反应的离子方程式________________________________________
29.(8分)现有100mLFeCl
3、FeCl
2、CuCl2的混合液,其中各种物质的浓度均为1mol/L,在该混合溶液中加入一定量的铁粉
(1)当反应完毕时,铁粉有剩余,此时
①溶液中一定含有的金属离子是_________,其物质的量是________mol
②所得固体的成分是_________,其质量比反应前加入的铁粉质量_____(填“多”或“少”)______g
(2)当反应完毕时,如果没有固体物质存在,反应后溶液中一定含有的金属离子是______;其中物质的量为定值的金属离子是___________,它的物质的量是_____________mol
30.(9分)A、B是短周期元素,A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,B元素的阳离子是第三周期金属元素中离子半径最小的则A、B元素组成的化合物的化学式为________工业制备B元素的单质,常采用_______________方法化学方程式为____________________________A、B组成的化合物可溶于盐酸生成C溶液,用pH试纸检验C的溶液,可见溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)用离子方程式解释原因:____________________________________向C溶液中加入过量氨水,可得到D已知D既有酸式电离又有碱式电离,写出D的电离方程式_____________________________________________________________________________
四、(共9分)
31.(5分)标准状况下,
0.1mol某烷烃完全燃烧生成
8.96LCO2,写出该烷烃的分子式____________写出该烷烃燃烧的化学方程式_______________________________________该烷烃的一氯代物有多种,写出其中三种的结构简式、_、32.(4分)可逆反应N2g)+3H2g≒2NH3g(正反应为放热反应),将N2和H2按1︰4的体积比进行混合,取
0.5mol该混合气体在一定条件下于容积固定的2L密闭容器中发生反应2min后,N2的物质的量变为
0.08mol,反应持续一段时间后,达到平衡状态当反应达到平衡时容器内的压强为反应前压强的
0.88倍求
(1)2min时,vH2=__________________mol/L•min
(2)达到平衡后,混合气体中氨的物质的量为____________________mol
(3)平衡时H2的转化率为_________________________
(4)工业上合成氨适宜条件是 A.温度500℃ B.压强100MPa C.铁触媒 D.压强20MPa~50MPa北京市石景山区普通中学xx学年第一学期期末高二化学(理科)模拟检验卷参考答案及评分标准第I卷(选择题,共50分)本卷共25道小题,每小题2分,共50分12345678910ABACCABBAB11121314151617181920DCDCBBCABA2122232425DBBAC第II卷(非选择题,共50分)本卷共7道小题,共50分26.(11分)烧瓶(1分)碎瓷片(或沸石) (1分)避免混和液在受热沸腾时剧烈跳动(暴沸) (1分)说明没有准确条件不给分(2分)催化剂和脱水剂 (1分) 不能(1分)杂质气体中混有SO2气体,SO2有还原性,(1分)也能使Br2水褪色,因而不能确定是乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色(1分)(本空共2分)洗气(1分)NaOH溶液(或氢氧化钠溶液)(1分)27.(6分)
(1)(2分)
(2)用燃着的木条点燃肥皂泡内的气体若气体可燃,证明铁与水蒸气反应生成了氢气(2分)
(3)(2分)28.(7分)溶液没有明显变化(1分)生成红色溶液(1分)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)Fe3++3SCN-=FeSCN3(2分)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(1分)29.(8分)每空1分
(1)
①Fe2+ ;
0.35
②Fe 、Cu ; 少 ; 2
(2)Fe2+、Cu2+ ; Cu2+ ;
0.130.(9分)Al2O31分电解(1分)(1分)酸性(2分)(2分)(2分)说明是否注明“酸式电离”、“碱式电离”都可以得分31.(5分)烷烃的分子式为C4H101分该烷烃燃烧的化学方程式1分其一氯代物的同分异构体的结构简式为任意写出3个即可,写对1个得1分,本空共3分错写不得分也不倒扣分32.(4分) 每空1分
(1)
0.015
(2)
0.06
(3)转化率为
22.5%
(4)A、C、D催化剂△。