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2019-2020年高二上学期期末教学质量检测理综化学试题含解析本试卷共14页,共36小题,满分300分考试用时150分钟注意事项
1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上,并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上
1.
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效
4.考生必须保持答题卡的整洁考试结束后,将试卷和答题卡一并交回
5.可能用到的相对原子质量C:12 H:1 O:16 Cu:64I127第一部分选择题(共118分)
一、单项选择题本题包括16小题,每小题4分,共64分每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求多选、错选均不得分7.三种正盐的混合溶液中含有
0.2molNa+、
0.25molMg2+、
0.4molCl-,则SO42-的物质的量为A、
0.5mol B、
0.3mol C、
0.15mol D、
0.1mol8.对于密闭容器中进行的反应COg+H2OgCO2g+H2g,达到平衡后,其他条件不变,增大CO的浓度,下列说法不正确的是A.正反应速率增大B.逆反应速率先减小C.达到平衡时,逆反应速率比原平衡要大D.化学平衡常数不变9.用水稀释
0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.C.cH+和cOH-的乘积D.OH-的物质的量10.下列各组离子,在pH=0的溶液中可以大量共存的是A.Al3+、Fe3+、Br-、SO32- B.K+、Na+、SO42-、NO3-C.Na+、Cu2+、I-、NO3- D.NH4+、K+、HCO3-、Cl-【答案】B【解析】试题分析离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的pH=0的溶液显酸性,则A、Fe3+能氧化SO32-不能大量共存,且在酸性条件下,SO32-也不能大量存在,A不正确;B、在酸性条件下K+、Na+、SO42-、NO3-能大量共存,B正确;C、在酸性条件下,NO3-具有强氧化性,能氧化I-,二者不能大量共存,C不正确;D、HCO3-能和H+反应生成CO2和水,不能大量共存,D不正确,答案选B考点考查离子共存的正误判断11.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是目的实验室制O2配制稀硫酸在铁制品上镀铜净化、精致淀粉胶体装置或操作选项ABCD12.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.
0.1mol·L-1Na2S溶液中2cNa+=cS2-+cHS-+cH2SB.
0.1mol·L-1pH=9的NaNO2溶液中cNa+>cNO2->cOH->cH+C.等pH的氨水、NaOH溶液、BaOH2溶液中cNH4+=cNa+=cBa2+D.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7cNH4++cNa+=cHCO3-+cCO32-【答案】B
二、双项选择题本题包括9小题,每小题6分,共54分每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求全选对得6分,只选1个且正确得3分,错选、不选得0分22.下列热化学方程式正确的是(注的绝对值均正确)A.C2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2Og△H=—
1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol△H=—
57.3kJ/mol(中和热)C.Ss+O2g=SO2g△H=—
269.8kJ/mol(反应热)D.2NO2=O2+2NO△H=+
116.2kJ/mol(反应热)态,A不正确;B、中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量,则热化学方程式NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol△H=—
57.3kJ/mol可以表示中和热,B正确;C、反应式Ss+O2g=SO2g△H=—
269.8kJ/mol符合热化学方程式的书写要求,C正确;D、在该反应式2NO2=O2+2NO△H=+
116.2kJ/mol中没有注明物质的聚集状态,因此不能表示热化学方程式,D不正确,答案选BC考点考查23.用铜片、银片设计成如图所示的原电池以下有关该原电池的叙述正确的是A.电子通过盐桥从乙池流向甲池B.铜导线替换盐桥,原电池将不能继续工作C.开始时,银片上发生的反应是Ag-e-=Ag+D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同考点考查原电池原理的应用与判断
三、非选择题本题包括11小题,共182分30.(16分)在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ•mol-1表示请认真观察下图,然后回答问题
(1)图中反应是(填“吸热”或“放热”)反应,该反应(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的△H=(用含E
1、E2的代数式表示)
(2)已知热化学方程式H2g+O2g=H2Og△H=-
241.8kJ•mol-1,该反应的活化能为
167.2kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为
(3)对于同一反应,图中虚线II与实线I相比,活化能(填“升高”、“降低”或“不变”),单位体积内活化分子的百分数(填“增多”、“减少”或“不变”),因此反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”),你认为最可能的原因是【答案】(16分)
(1)放热(2分)需要(2分)E2-E1(2分)
(2)
409.0kJ•mol-1(2分)
(3)降低(2分)增多(2分)增大(2分)加入催化剂(2分)【解析】试题分析
(1)根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,因此该反应是放热反应由于反应物需要先吸收能量转化为活化分子通过有些碰撞才能发生化学反应,因此该反应需要环境先提供能量在化学变化中反应的焓变=生成物的总能量-反应物的总能量,所以根据图像可知,该的反应热△H=E2-E131.(16分)
(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有(填化学式) 而危害植物和建筑物工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为
(2)已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度> >
(3)SO2是空气质量报告的指标之一,可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量每生成
0.01molI2,参加反应的SO2为 mol
(4)已知25℃时KspBaSO4=
1.1×10-10KspBaCO3=
2.6×10-9下列说法不正确的是(填字母)A.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入大量水,KspBaSO4不变B.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaCO3C.向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后,溶液中cSO42-降低为零
(5)电解法是工业制造氯酸钾的主要方法电解热的氯化钠水溶液,电解的生成物相互反应制得氯酸钠;再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾
①写出电解时的电极反应方程式阴极____________________________,阳极_____________________________
②电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为__________________________【答案】(16分)
(1)H2SO
4、H2SO3(2分)SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3(2分)
(2)已知NaHSO3的水溶液显酸性,这说明HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度由于不论是水解还是电离程度都是很弱的,所以溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度大小关系是cHSO3->cSO32->cH2SO3
(3)KIO3生成I2的反应中I元素的化合价从+5价降低到0价,得到5个电子,因此每生成1mol单质碘,转移10mol电子SO2在反应中被氧化生成硫酸,S元素的化合价从+4价升高到+6价,失去2个电子,因此根据电子得失守恒可知,每生成
0.01molI2,参加反应的SO2的物质的量==
0.05mol
②电解氯化钠溶液生成氢气和氯气的同时还有氢氧化钠溶液生成,在热的氢氧化钠溶液中氯气能和氢氧化钠反应生成氯酸钠、氯化钠和水,反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O考点考查酸雨的形成、SO2防治;溶液中离子浓度大小比较;氧化还原反应的计算;溶解平衡以及溶度积常数的应用;电解原理的应用32.(16分)下图是工业生产硝酸铵的流程
(1)吸收塔C中通入空气的目的是A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是(填字母)
(2)已知4NH3g+3O2g=2N2g+6H2Og△H=-
1266.8kJ/molN2g+O2g=2NOg△H=+
180.5kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式
(3)已知N2g+3H2g2NH3g△H=-92kJ/mol为提高氢气的转化率,宜采取的措施有(填字母)A.升高温度B.使用催化剂C.增大压强D.循环利用和不断补充氮气
(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为
17.6%,求此时H2的转化率?(要有完整的计算过程,结果保留三位有效数字)【答案】(16分)
(1)使NO全部转化成HNO3(或提供O2氧化NO)(2分);ABC(3分)
(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-
905.8kJ/mol(3分)
(3)CD(2分)
(4)解设开始时H2的物质的量为3mol,平衡时变化量为xmol3H2g+N2g2NH3g起始量(mol)310
(3)A.正方应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,氢气转化率降低,A不正确;B.催化剂只能改变反应速率,不能改变平衡状态,因此使用催化剂不能改变氢气的转化率,B不正确;C.正方应是体积减小的可逆反应,增大压强平衡向正反应方向移动,氢气转化率增大,C正确;D.循环利用和不断补充氮气,提高氨气的浓度,平衡向正反应方向移动,氢气转化率增大,D正确,答案选CD
(4)解设开始时H2的物质的量为3mol,则氮气是1mol平衡时变化量为xmol,则3H2g+N2g2NH3g33.(16分)某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-,并对该碘盐进行定量分析查阅资料知IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(1)设计实验方案,进行实验在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论限选试剂稀硫酸、
0.1mol/LAgNO3溶液、稀硝酸、
1.0mol/LNaHSO3溶液、
1.0mol/LKI溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水实验步骤预期现象与结论步骤1取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解,____________________充分振荡溶液不呈蓝色,则溶液中无I-,碘元素的存在形式不是I-步骤2另取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解,_______________________充分振荡溶液呈蓝色,则溶液中存在IO3-,碘元素的存在形式是IO3-
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验碘的四氯化碳溶液呈色
(3)向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,可以回收四氯化碳Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
(4)该学习小组对该碘盐进行了定量分析称取
40.0g碘盐配成100mL溶液,取
25.00mL该溶液于锥形瓶中,向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液,并加入1~2滴淀粉溶液,混合均匀后,逐滴加入物质的量浓度为
0.001mol•L-1Na2S2O3溶液
15.00mL,恰好完全反应
①滴定时Na2S2O3溶液应放置于____________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)
②反应恰好完全依据的现象是
③该
40.0g碘盐的含碘量为_______________mol我国规定加碘食盐中碘的含量应在20~50mg/kg,该碘盐___________(填“能”或“不能”)达标试题分析
(1)由于碘单质遇淀粉显蓝色,因此要检验是否含有碘离子,可以进入氧化剂将
(2)单质碘易溶在四氯化碳中,溶液呈紫色,因此碘的四氯化碳溶液呈紫色
(3)亚硫酸钠具有还原性,能把单质碘还原生成碘离子,而亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠,反应的离子方程式为I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。