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2019-2020年高二上学期期末模块综合检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量H-
1、O-
16、N-
14、Ca-
40、F-19一.选择题(每题4分,共60分,答案填在后面答题框中)1.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是 A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素D.原子最外层电子排布为3s23p3的元素2.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个下列关于R的描述中正确的是 A.R的氧化物一定能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3C.R的氧化物一定能与NaOH溶液反应D.R是非金属元素3.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性最大的元素4.下列各组元素的性质正确的是 A.第一电离能BAlGaB.电负性FNOC.最高正价FSSiD.原子半径PNC5.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是 A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.可以与H2化合生成液态化合物D.其电子排布图为6.CoⅢ的八面体配合物CoClm·nNH3,若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是 A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=4,n=57.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为
12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是 A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.其分子空间结构类似NH38.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩请指出配合物[CuNH34]OH2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数 A.Cu2+、NH
3、+
2、4B.Cu+、NH
3、+
1、4C.Cu2+、OH-、+
2、2D.Cu2+、NH
3、+
2、29.下列说法中错误的是 A.SO
2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[CuNH34]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性10.下列叙述正确的是 A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对甘氨酸的结构简式为NH2—CH2—COOHB.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是金刚石>碳化硅>晶体硅11.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合下列有关C3N4晶体的说法中正确的是 A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合12.下面的排序不正确的是 A.晶体熔点由低到高CF4<CCl4<CBr4<CI4B.熔点由高到低Na>Mg>AlC.硬度由大到小金刚石>碳化硅>晶体硅D.晶格能由大到小NaF>NaCl>NaBr>NaI13.下列关于晶体的说法一定正确的是 CaTiO3的晶体结构模型图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角A.分子晶体中都存在共价键B.SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合C.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-紧相邻D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高14.下面有关晶体的叙述中,不正确的是 A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子15.根据下列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法中,错误的是 NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710190-682300沸点/℃
14651418182.7572500注AlCl3熔点在
2.02×105Pa条件下测定A.SiCl4是分子晶体B.单质B是原子晶体C.MgCl2所含离子键的强度比NaCl大D.AlCl3加热能升华班级学号姓名题号12345678答案题号9101112131415答案二.填空题(共40分)16.10分化合物YX
2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素,X与Y同周期,Y与Z同主族,Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数,X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子1X原子的电子排布式是____________,Y原子的价层电子排布图是2YX2的分子构型是________,YX2的熔、沸点比ZX2________填“高”或“低”3YX2分子中,Y原子的杂化类型是________,YX2分子中含________个π键4下图表示一些晶体的结构晶胞,其中代表YX2的是________,代表ZX2的是________填序号,下同17.10分已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1~18列中的第7列元素D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图请回答1A元素的名称是2B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是3E元素的+2价离子的电子排布式为________________4从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是________只要求列出算式18.8分氮元素可以形成多种化合物回答以下问题1基态氮原子的电子排布式是2C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是3肼N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2氨基取代形成的另一种氮的氢化物NH3分子的空间构型是;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是19.12分xx年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管LED目前市售LED品片,材质基本以GaAs砷化镓、AlGaInP磷化铝镓铟、InGaN氮化铟镓为主已知镓是铝同族且在铝的下一周期的元素砷化镓的晶胞结构如下图试回答1砷化镓晶胞中所包含的砷原子白色球个数为________,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________2N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是________用氢化物分子式表示3砷化镓可由CH33Ga和AsH3在700℃时制得CH33Ga中镓原子的杂化方式为________4比较二者的第一电离能AsGa填“<”、“>”或“=”5下列说法正确的是________填字母A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.GaP与GaAs互为等电子体C.电负性As>GaD.砷化镓晶体中含有配位键参考答案题号12345678答案CDDABBCA题号9101112131415答案ADDBCBC1611s22s22p4 2直线形 低 CO2为分子晶体,SiO2为原子晶体3sp杂化 2 4B C171氢 2氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键 31s22s22p63s23p63d5 4CaF2 cm31812s22p3 2N>O>C3三角锥形 sp31914 正四面体2NH3>AsH3>PH33sp2 5> 6BCD。