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2019-2020年高二上学期期末模块考试化学(理)试卷含答案本试卷分选择题和非选择题两部分,共6页,满分100分,考试用时90分钟注意事项1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效4.考生必须保持答题卷的整洁可能用到的相对原子质量Na23S32Cl
35.5Cu64Ag108O16H1Ba137C12第一部分选择题(共42分)一.单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关能量转换的说法正确的是 A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2.根据下列热化学方程式
(1)Cs+O2g===CO2g ΔH1=-
393.5kJ·mol-1
(2)H2g+O2g===H2OlΔH2=-
285.8kJ·mol-1
(3)CH3COOHl+2O2g===2CO2g+2H2OlΔH3=-
870.3kJ·mol-1可以计算出2Cs+2H2g+O2g===CH3COOHl的反应热为 A.ΔH=+
244.1kJ·mol-1B.ΔH=-
488.3kJ·mol-1C.ΔH=-
996.6kJ·mol-1D.ΔH=+
996.6kJ·mol-13.在密闭容器中,反应X2g+Y2g2XY(g);ΔH<0,达到甲平衡在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.图Ⅲ是升高温度的变化情况4.一定温度下,在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应,当反应进行到10s末时达到平衡,此时容器中cNH3=
0.15mol·L-1下列有关判断正确的是A.反应达平衡时N2的转化率为
7.5%B.该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变C.再往该容器中充入1molN2和3molH2,重新达到平衡时cNH3=
0.30mol·L-1D.反应进行到10s末时,NH3的平均反应速率是
0.015mol·L-1·s-15.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是温度t/℃2550100水的离子积常数Kw/10—
141.
015.
4755.0A.B.C.D.6.甲酸的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是A.1mol·L—1甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸电离出的阳离子全部是H+C.10mL1mol·L—1甲酸与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应后溶液呈碱性D.1LH+浓度为
0.1mol·L-1的甲酸和足量Zn反应放出的H2在标况下远大于
1.12L7.25℃时,在
0.1mol·L-1的下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.NH4Cl溶液中cNH4+>cCl—>cH+>cOH-B.NaHSO3溶液(呈酸性)中cNa+>cHSO>cH2SO3>cSOC.CH3COONa溶液中cCH3COOH+cH+=cOH-D.Na2CO3溶液中2cNa+=cCO+cHCO+cH2CO38.下列关于原电池的叙述正确的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu—Zn合金的腐蚀速率减小C.图C中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn—MnO2干电池放电时主要是由MnO2被氧化引起的10.某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质,它们的物质的量之比为2∶1用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显地分为二个阶段下列叙述中错误的是A.阴极始终只析出H2B.阳极先析出Cl2,后析出O2C.电解的最后阶段是电解水D.溶液的pH不断增大,最后pH大于7
二、双选题(本题包括3小题每小题4分,共12分每小题有两个选项符合题意只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分)11.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述正确的是()A.
0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡正向移动C.醋酸溶液中离子浓度的关系满足c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.常温下PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<712.下列说法正确的是A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C.在一定温度下AgCl的水溶液中,Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数D.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全13.关于下列装置说法正确的是A.装置
①中,溶液中的Zn2+移向Cu电极B.装置
②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大C.用装置
③精炼铜时,c极为粗铜D.装置
④中电子由Zn沿导线流向Fe,溶液中有Fe2+生成第二部分非选择题(共58分)14.(10分)在一容积为2L的密闭容器内加入
0.2molN2和
0.6molH2,在一定条件下发生如下反应N2g+3H2g2NH3g △H<0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图试回答下列问题
(1)从反应开始到平衡时,vN2=_______________
(2)反应达到平衡后,在第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡__________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数________________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)在第5分钟时将容器的体积缩小一半,反应在第8分钟时达到新的平衡,此时NH3的浓度约为
0.30mol/L请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线15.(11分)多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它对环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaCO3,且含有铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O,工艺流程如下已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是
3.
4、
12.4
(1)已知SiCl4s+H2g=SiHCl3s+HClgΔH1=+47kJ/molSiHCl3s+H2g=Sis+3HClgΔH2=+189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为___________________________________________________________________
(2)请写出SiCl4水解反应的化学方程式______________________________________
(3)加钡矿粉并调节PH=7的作用是__________________________________________
(4)加20%NaOH调节pH=
12.5,得到滤渣A的主要成分是__________________16.(9分)某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定实验步骤如下,回答下列问题
(1)用分析天平准确称取该样品
5.000g,全部溶于水配制成
1000.0mL的溶液用(填一仪器名称)量取其中
20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测
(2)用浓度为
0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定滴定管在使用前应先检漏、洗涤、、正式装液,排除气泡并调节液面
(3)滴定过程中,锥形瓶中溶液的pH变化如下VHCl/mL
0.
0012.
0018.
0022.
0023.
0023.
9624.
0024.
0425.
0026.
0030.00pH
13.
112.
612.
211.
711.
49.
97.
04.
02.
72.
41.9该中和滴定中可选用的指示剂是,滴定终点的现象是(如有几种,可任填一种)
(4)若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终了没有气泡,则会造成计算值(填“偏大”、“偏小”或“无法确定”)样品中,NaOH的质量百分含量为17.(14分)如下图所示的装置中,若通入直流电5min时,铜电极质量增加
2.16g,试回答
(1)电源电极Y的名称为________
(2)C中pH值________填“增大”“减小”或“不变”
(3)通电5min后,B中共收集112mL气体标准状况,请写出生成该气体的电极反应B中电解总反应的离子方程式为,溶液体积为200mL,则通电后该溶液的c(H+)为_________设电解前后溶液体积无变化
(4)若A中为200mL1mol/L的KCl溶液,则A中电解总反应的离子方程式为,电解后溶液的PH=________设电解前后溶液体积无变化18.(14分)常温下,向25mL
0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入
0.2mol·L-1HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)回答下列问题
(1)写出MOH在水溶液中的电离方程式
(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式表示其原因此时,混合溶液中由水电离出的cH+
0.2mol·L-1HA溶液中由水电离出的cH+(填“>”、“<”或“=”)
(3)分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系;
(4)D点时,该溶液中溶质的物质的量的浓度均为,溶液中cA-+cHA2cM+(填“>”、“<”或“=”)高二化学上期末参考答案BBDDCBCBBDCDBDAB14.(10分)
(1)
0.0125mol/(L·min) (3分)
(3)向正反应方向(2分),不变(2分)
(4)(3分)15.11分
(1)SiCl4s+2H2g=Sis+4HClgΔH=+236kJ/mol(3分)
(2)SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl(2分)
(3)
①使BaCO3转化为BaCl2,
②使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀(4分)
(3)MgOH2(2分)
16、(9分)
(1)碱式滴定管(1分)
(2)用待装液润洗(1分)
(3)甲基橙或酚酞(1分)溶液由黄色变为橙色(红色),且30s内不变为黄色或者溶液由粉红色变为无色,且30s内不变红(2分)
(4)偏大(1分)96%(3分)
17、(14分)
(1)正极
(2)不变
(3)4OH――4e-=O22Cu2++2H2O=
0.1mol/L
(4)2Cl-+2H2O=
1318、(14分)
(1)MOH=M++OH-
(2)碱A—+H2OHA+OH->
(3)cA->cM+> cH+> cOH-
(4)
0.05mol/L=0pHVHA/mLABCD1371325。