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2019-2020年高二上学期期末模拟化学试题
一、选择题(每小题均只有一个正确答案,每小题2分,共50分)1.下列四组物质中,前者属纯净物,后者属于混合物的一组是A.天然气、空气B.氯化钠、食醋C.矿泉水、白酒D.自来水、大理石2.在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是A.溶液显电中性B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在C.氢离子浓度恒定不变D.cH+=cCH3COO-3.将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性
①1×10-3mol·L-1的氨水bL
②cOH-=1×10-3mol·L-1的氨水cL
③cOH-=1×10-3mol·L-1的BaOH2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是A.b>a=d>cB.a=b>c>dC.a=b>d>cD.c>a=d>b4.室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol·L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2mol·L-1,下列说法中正确的是A.甲、乙两溶液的pH不可能相同B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C.HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
5.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂6.向三份
0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO
3、Na2SO
3、FeCl3固体忽略溶液体积变化,则CH3COO-浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大
7.已知如下物质的溶度积常数FeS Ksp=
6.3×10-18;CuS Ksp=
1.3×10-36;ZnS Ksp=
1.6×10-
24.下列说法正确的是A.同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.将足量CuSO4溶解在
0.1mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为
1.3×10-35mol·L-1C.因为H2SO4是强酸,所以Cu2++H2S===CuS↓+2H+不能发生D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂8.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,正确的是A.NH4+的水解反应离子方程式NH4++H2ONH3·H2O+H+B.在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag++I-=AgI↓C.镀铜时,阳极的电极反应式为Cu2++2e-==CuD.某反应⊿H<0则该反应在任意条件下均可自发进行9.下列关于金属的腐蚀说法正确的是A.一般来说,金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快B.保护地下钢管不受腐蚀,可使它连接直流电源的负极C.钢铁发生析氢腐蚀时,正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-D.轮船底部放一块锌块,所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法10.某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑反应,设计了如图所示的四个实验,你认为可行的实验是11.有关如图装置的叙述不正确的是A.这是电解NaOH溶液的装置B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-==4OH-C.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe+2OH-===FeOH2+2e-D.这是一个原电池装置
12.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直接电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色则下列说法错误的是A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中,水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小
13.以惰性电极电解CuSO4溶液若阳极上产生气体的物质的量为
0.0100mol,则阴极上析出Cu的质量为A.
0.64g B.
1.28gC.
2.56gD.
5.12g14.已知NaA水溶液呈碱性,常温下将
0.10molNaA和
0.05molHCl溶于水,得到PH<7的溶液,则溶液中离子浓度关系正确的是A.cA-+cOH-=cNa++cH+B.cNa+>cA->cH+>cOH-C.cHA+cA-=2cNa+D.cNa+>cCl->cA->cH+15.常温下,KspCaSO4=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图下列说法正确的是A.常温下,向100mLCaSO4饱和溶液中,加入400mL
0.01mol/LNa2SO4溶液后,溶液中有沉淀析出B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中cSO42-一定等于3×10-3mol/LC.d点溶液通过蒸发可以变到c点D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp16.标准状况下,等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3:4C.质量之比为16:17D.密度之比为17:1617.下列电离方程式中,正确的是A.BaOH2=Ba2++OH- B.FeCl3=Fe2++3Cl-C.H2SO4=H2++SO42- D.Al2SO43=2Al3++3SO42-18.不能用2H++CO32-==CO2↑+H2O表示的反应是A.醋酸溶液与碳酸钠溶液反应B.稀硝酸与碳酸钠溶液反应C.稀硫酸与碳酸钾溶液反应D.硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应19.下列物质中,不属于电解质的是A.NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl20.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是A.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂21.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.H2O+CaO=CaOH2B.2H2O+2F2=4HF+O2C.2H2OO2↑+2H2↑D.3NO2+H2O=2HNO3+NO22.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置的叙述中,错误的是A.装置
①可用于分离煤油和水B.装置
②可用于准确称取
8.55g氯化钠固体C.装置
③可用于从海水中得到淡水D.装置
④可用于排空气收集CO223.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是A.Na+、Mg2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.K+、MnO4-、Na+、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、OH-24.亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B.P2O5是P被还原后所得的产物C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5:6D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol25.200mL的某NaOH溶液,其中含有4g溶质用此溶液配制
0.2mol/L的NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A.1:6 B.1:4 C.2:1 D.2:3
二、填空题38分26.14分下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素ABCDEFGHIJKLMN试回答下列问题
(1)请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________
(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是______________(填化学式),原因是____________________
(3)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl
4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是__________(填“极性”或“非极性”)分子
(4)在
①苯、
②CH3OH、
③HCHO、
④CS
2、
⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号),CS2分子的空间构型是__________
(5)元素N可以形成分子式为CoNH35BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为_____________________27.(14分)超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中超细铜粉的某制备方法如下试回答下列问题
(1)下列关于[CuNH34]SO4的说法中,正确的有__________(填字母序号)A.[CuNH34]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.[CuNH34]SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有NH3分子C.[CuNH34]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素D.[CuNH34]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
(2)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________
(3)SO离子中S硫原子的杂化方式为________,与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________
(4)NH3易液化的原因是___________________
(5)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,由此可确定该氧化物的化学式为_____________
(6)NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________28.(10分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素A、C两元素可形成原子个数之比为2︰:
1、1︰1型化合物B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数F元素的最外层电子数是次外层电子数的
0.75倍请回答
(1)D与F形成D2F的电子式为______________;A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________;
(2)由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应,消耗后者物质的量最大值为___________mol
(3)A、C、F间形成的甲、乙两种微粒,甲有18个电子,乙有10个电子,它们均为负一价双原子阴离子,则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________
(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相同)下列说法正确的是________________A.达到平衡所需要的时间Ⅰ>ⅡB.达到平衡后A2C的转化率Ⅰ=ⅡC.达到平衡后BC的物质的量Ⅰ>ⅡD.达到平衡后A2的体积分数Ⅰ<ⅡE.达到平衡后吸收或放出的热量Ⅰ=ⅡF.达到平衡后体系的平均相对分子质量Ⅰ<Ⅱ
三、计算题(12分)29.把
2.5molA和
2.5molB混合盛入2L容积的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达平衡在此5s内C的平均反应速率为
0.2mol·L-1·s-1,同时生成1molD试求
(1)试算x的值;
(2)达平衡时B的转化率;
(3)若达平衡时,该反应放出QkJ的热量,写出该反应的热化学方程式;
(4)若温度和压强维持不变,达平衡时容器内气体的体积是多少?参考答案;1-5BCACB6-10ADABC11-15ADBBD16-20CDACB21-25DBABD26.(14分)
(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2
(2)Li;Li和Na的价电子数相同,但Li原子半径小于Na原子半径,所以Li金属键更强,熔点更高
(3)非极性
(4)
①③;直线型
(5)[CoNH35SO4]Br27.(14分)
(1)AD(2分)
(2)[Ar]3d10(2分)
(3)sp
3、NF3(或PF
3、NCl
3、PCl3等)(各2分)
(4)NH3分子间可形成氢键(2分)
(5)CuO(2分)
(6)2NH4CuSO3+4H+2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O(2分)28.(10分)
(1)Na2S电子式(略);离子键、共价键;各2分
(2)8mol(2分)
(3)HS—+OH—=S2—+H2O(2分)
(4)A、B(漏选得1分,多选错选不得分,2分)29.(12分,每一问3分)
(1)x=4
(2)20%
(3)3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)△H=-2QkJ·mol-1
(4)
2.4L。