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2019-2020年高二上学期期末模拟理科综合化学试题含答案(考查范围以选修4为主,兼顾必修
1、必修2)本试卷共12页,共36小题,满分300分考试用时150分钟注意事项1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上,并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上2.选择题每小题选出答案后,用2B
1.铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效4.考生必须保持答题卡的整洁考试结束后,将试卷和答题卡一并交回5.可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16Ce:140
一、单项选择题本题包括16小题,每小题4分,共64分每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求多选、错选均不得分7.乙烯是一种重要的化工原料,下列有关乙烯的说法中正确的是A.乙烯和苯的分子结构均含有碳碳双键B.右图石蜡油分解产生的气体只有乙烯,能使溴的CCl4溶液褪色C.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平D.工业常用乙烯与水发生加成反应生产食用酒精8.下列各组离子,能在水溶液中大量共存的一组是A.K+、Al3+、NO3-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、NO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、SO42-、OH-9.如右图是反应Br+H2HBr+H的能量变化示意图,下列说法正确的是A.该反应的ΔH=+E1-E2kJ·mol-1B.加入催化剂,该化学反应的反应热变大C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应为放热反应10.将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合后,pH=11,则强碱与强酸的体积比为A.111B.91C.11D.1911.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则在
0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A.cNa+>cA->cH+>cOH-B.cNa++cH+=cA-+cOH-C.cNa++cOH-=cA-+cH+D.cNa+>cOH->cA->cH+12.电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池,右图是一种典型的可充电电池,电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,根据上述变化,下列说法中正确的是A.放电时电极PbO2发生氧化反应B.放电时电子流向由A到BC.工作时蓄电池里电解质溶液的pH不变D.放电时正极反应是PbO2+2e-+4H++SO42-===PbSO4+2H2O
二、双项选择题本题包括9小题,每小题6分,共54分每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求全选对得6分,只选1个且正确得3分,错选、不选得0分RTQW22.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T是地壳中含量最多的金属元素,下列判断的正确是A.最简单气态氢化物的热稳定性QRB.最高价氧化物对应水化物的酸性QWC.原子半径TQRD.含T元素的盐溶液一定显酸性23.下列实验装置(部分固定装置已省略)以及有关叙述中正确的是图1图2图3图4A.图1可以进行酸碱中和滴定实验B.图2可以进行中和热的测定实验C.图3可验证温度对化学平衡的影响D.图4可检验食盐水通电后的部分产物
三、非选择题本题包括11小题,共182分30.(16分)I.
(1)明矾能净水的原因(用离子方程式和必要的文字解释)_______________
(2)已知FeCl3能水解,则配制FeCl3溶液的方法是____
(3)已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度由大到小顺序为____
(4)人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙[Ca10PO46OH2],常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿如果刷牙使用含氟牙膏(含F-)可以保护牙齿,其原理是(注25℃时Ksp[Ca10PO46OH2]=
6.8×10-37,KsP[Ca5PO43F]=
2.8×10-61)II.
(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体可用作燃料肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,反应生成一种可以参与大气循环的气体该电池放电时,负极的电极反应式是
(2)如右图所示是一个电化学装置示意图用肼—空气燃料电池作此装置的电源
①如果A是铂电极,B是石墨电极,C是硫酸,阴极的电极反应式是
②利用该装置可制得少量过氧化氢在阳极上SO42-被氧化成S2O82-过二硫酸根离子,S2O82-与H2O反应生成H2O2(S2O82-+2H2O===2SO42-+H2O2+2H+)若要制取1molH2O2,该燃料电池理论上需消耗molN2H431.(16分)已知CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1该反应可用于消除氮氧化物的污染在130℃和180℃时,分别将
0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应,测得有关数据如下表实验编号温度时间min物质的量mol0102040501130℃n(CH4)/mol
0.
500.
350.
250.
100.102180℃n(CH4)/mol
0.
500.
300.
180.15
(1)开展实验1和实验2的目的是
(2)180℃时,反应到40min,体系(填“是”或“否”)达到平衡状态,理由是;此时CH4的平衡转化率为
(3)已知130℃时该反应的化学平衡常数为
6.4,试计算a的值(写出计算过程)
(4)在一定条件下,反应时间t与转化率μ(NO2)的关系如图所示,请在图像中画出180℃时,压强为P2(设压强P2>P1)的变化曲线,并做必要的标注
(5)根据已知计算ΔH2=CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH232.(16分)二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含SiO
2、Fe2O
3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下
(1)写出步骤
①反应的离子方程式____________________________________;
(2)洗涤滤渣A的目的是为了除去________填离子符号;
(3)第
②步反应的离子方程式是____________________________________,滤渣B的主要成分是_______
(4)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP________填“能”或“不能”与水互溶实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______、烧杯、玻璃棒、量筒等
(5)取上述流程中得到的CeOH4产品
0.54g,加硫酸溶解后,用
0.10mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时铈被还原为Ce3+,消耗25mL标准溶液该产品中CeOH4的质量分数为______(保留2位有效数字)33.(16分)孔雀石的主要成分为Cu2OH2CO3,还含少量Fe、Si的化合物实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下物质pH开始沉淀pH完全沉淀FeOH
31.
93.2FeOH
27.
09.0CuOH
24.
76.7
(1)“除杂”时先通入足量H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO固体其中加入CuO作用是,需调节溶液pH的范围为
(2)操作X包括、过滤和洗涤等在进行该操作时,需要将溶液B再适当酸化目的是
(3)为准确测定溶液A中含有Fe2+的物质的量浓度,实验如下
①取出
25.00mL溶液A,配制成250mL溶液
②滴定准确量取
25.00ml所配溶液于锥形瓶中,将
0.20mol/LKMnO4溶液装入(填仪器名称),记录数据重复滴定3次平均消耗KMnO4溶液VmL(注反应式5Fe2++MnO4—+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)该滴定的滴定终点判断依据是
③计算溶液A中cFe2+=mol/L(只列出算式,不做运算)潮州市xx~xx学年度第一学期期末高二级教学质量检测卷理科综合(化学·模拟)参考答案及评分标准
一、单项选择题本题包括16小题,每小题4分,共64分每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求多选、错选均不得分
二、双项选择题本题包括9小题,每小题6分,共54分每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求全选对得6分,只选1个且正确得3分,错选、不选得0分题号7891011122223答案CCADBDBCCD
三、非选择题本题包括11小题,共182分30.(16分)I、
(1)明矾溶于水发生Al3++3H2OAlOH3+3H+,生成AlOH3胶体能吸附水中的悬浮物质(2分)
(2)将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,再加水稀释至所需浓度(2分)
(3)cHSO3-cSO32-cH2SO3(2分)
(4)羟基磷酸钙在水中存在平衡Ca5PO43OHs5Ca2+aq+3PO43-aq+OH-aq(1分),含氟牙膏中的F-与该平衡中的Ca2+、PO43-结合成更难溶的Ca5PO43F(1分),使平衡向右移动(1分),牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙,使牙齿得到保护(1分)(共4分)II、
(1)N2H4-4e—+4OH—==N2↑+4H2O(2分);
(2)
①2H++2e—==H2↑(2分);
②
0.5(2分);31.(16分)
(1)研究温度对该化学平衡的影响(2分)
(2)是(1分);温度升高,反应加快,对比实验1,高温下比低温下更快达到平衡状态可确定40min时反应已经达平衡状态(2分);70%(2分)
(3)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)起始浓度(mol/L)
0.50n000转化浓度(mol/L)
0.
400.
800.
400.
400.80平衡浓度(mol/L)
0.10a-
0.
800.
400.
400.80(2分)则,解得a=
1.2答a的值为
1.2(3分)
(4)(2分,无标注扣1分)
(5)-1160KJ/mol(2分)32.(16分)
(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O2分;
(2)Fe3+2分;
(3)2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O3分;SiO22分;
(4)不能2分;分液漏斗2分;
(5)96%3分;33.(16分)
(1)与溶液中H+反应,使溶液的pH升高,促进Fe3+水解生成FeOH3沉淀(2分);
3.2~
4.7(2分)
(2)蒸发浓缩、冷却结晶(2分);抑制Cu2+的水解(2分)
(3)
②酸式滴定管(2分);当滴入最后一滴KMnO4溶液,锥形瓶中溶液恰好变为紫红色且半分钟不变色(2分);
③(4分)μ(NO2)CuSO4·5H2O稀硫酸FeOH3
④μ(NO2)。