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2019-2020年高二上学期期末测试
(三)化学试题含答案可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23K-39第I卷选择题(共50分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关生活中化学的叙述,不正确的是A.纯水和干木头都不导电,但木头用水浸湿后可以导电B.盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C.草木灰不能和铵态氮肥混合使用D.寻找高效催化剂,使水分解出产物氢气,同时释放能量
2..下列微粒表示正确且能促进Al3+的水解的是A.2H+B.C.D.
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.
1.0mol/L的NaHSO4溶液K+、Fe2+、NO3-、Cl-B.水电离出的cH+=1×10-13的溶液K+、Mg2+、NO3-、Cl-C.在cH+/cOH-=1×1013的溶液NH4+、Ba2+、C1-、K+D.甲基橙显红色的溶液Na+、CO32-、NO3-、SO32-
4.下列有关物质的性质或应用不正确的是A.氯气可用于自来水的消毒,明矾或铁盐可用来净化水,可推知K2FeO4既能消毒又能净化水B.配置FeCl3溶液时为防止出现浑浊,应向溶液中加入盐酸抑制Fe3+的水解C.向纯水中加入盐酸或降温都能使电离平衡逆向移动,但水的离子积不变,D.合成氨生产中将氨气液化分离,提高氢气的转化率5.下列方程式书写正确的是A.醋酸的电离CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32-C.CO32-的水解方程式CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.CaCO3的电离方程式CaCO3Ca2++CO32-
6.下列有关实验原理或操作正确的是A.右图装置可测定反应速率B.配制FeCl2溶液时,需加入少量铁粉和稀盐酸C.用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液D.分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液,最终都能得到Al2O
37.设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A.53gNa2CO3晶体中含阴离子数目为
0.5NAB.25℃时,pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中,OH-离子数为10-7NAC.1molCl2通入足量水中,转移的电子数是NAD.100mL1mol/LAlCl3中的阳离子数为
0.1NA
8.下列事实能说明醋酸是弱酸的是
①醋酸钠溶液中CH3COO-与CH3COOH共存
②
0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9
③等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应,硫酸溶液消耗的氢氧化钠多
④
0.1mol/L的醋酸的pH值约为
4.8
⑤pH值等于
4、体积相等的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸液消耗碱液多A.
①②④⑤B.
②④C.
②③④D.
②③
9.25℃时,水中存在电离平衡H2OH++OH-△H0下列叙述正确的是A.将水加热,KW增大,pH不变B.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,cOH-增大C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,cOH-降低D.向水中加入少量NaHSO4固体,cH+增大,KW不变10.处于平衡状态的反应2H2Sg2H2g+S2gΔH0,不改变其他条件的情况下合理的说法是A.加入催化剂,反应路径将发生改变,ΔH也将随之改变B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小不定项选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分每小题有一个或二个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得3分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
11.下列说法中正确的是A.
0.1mol/LNH42SO4溶液中cSO42—cNH4+cH+cOH-B.pH=4的醋酸稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH﹣)均减小C.常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液,使混合液的pH=7,则混合液中cNa+=cCH3COO—D.等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,所得混合液显碱性12.下列说法正确的是A.一定条件反应2COgCO2g+Cs可自发进行,则该反应的△H>0B.向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质C.在反应KClO3+6HCl浓=KCl+3Cl2↑+3H2O中,当生成
1.5molCl2时,反应中转移的电子数为
2.5NAD.相同物质的量浓度的下列溶液
①NH4HSO4
②NH4Cl
③NH3·H2O,水电离程度由大到小的顺序是
①②③13下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH a>bC.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应2NO2gN2O4g,相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<014下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在NaHA溶液中一定有cNa+>cHA->cOH->cH+B.
0.1mol/LNH42FeSO42溶液中cSO42-=cNH4+>cFe2+>cH+>cOH-C.
0.2mol·L-1CH3COOH溶液和
0.2mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合cCH3COO-+cOH--cH+=
0.1mol·L-1D.pH相等的
①NH4Cl
②NH42SO4
③NH4HSO4溶液中,cNH4+大小顺序为
①=
②③15常温下,浓度均为
0.1mol/L的6种盐溶液pH如下下列说法正确的是A.Cl2和Na2CO3按物质的量之比11反应的化学方程式为Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaClB.相同条件下电离程度比较HCO3->HSO3->HClOC.6种溶液中,Na2SiO3溶液中水的电离程度最小D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为cNa+>cH+>cHSO3->cSO32->cOH-
16.700℃时,向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2,发生反应CO2+H2gCOg+H2Og反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):反应时间/minnCO2/molH2/mol
01.
501.00t
10.40t
20.90下列说法不正确的是A.反应在t1min内的平均速率为vH2O=
0.60/t1mol·L-1·min-1B.温度升至800℃,上述反应平衡常数为
1.56,则正反应为放热反应C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入
1.00molH2,与原平衡相比,达到新平衡时CO2转化率增大,H2的体积分数增大D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入
1.00molCO和
1.50molH2O,到达平衡时,cCO2=
0.90mol/L非选择题(共60分)17.(10分)在温度t1和t2下(t2>t1),X2g和H2在一定体积的密闭容器中反应生成HX的平衡常数如下表化学方程式Kt1Kt2F2+H22HF
1.8×
10361.9×1032Cl2+H22HCl
9.7×
10124.2×1011Br2+H22HBr
5.6×
1079.3×106I2+H22HI4334
(1)判断反应Br2g+H2g2HBrg达到平衡状态的标志是▲(选填字母)a.H2和Br2浓度相等b.HBr百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.容器中体系颜色不再改变e.容器中混合气体的密度保持不变f.HBr的生成速率与H2的消耗速率相等
(2)仅依据K的变化可以推断出卤素的相似性或递变性(随卤素原子核电荷数的增加)正确的是▲(选填字母)a.HX的还原性逐渐增强b.HX的稳定性逐渐减弱c.HX的生成反应是放热反应d.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱e.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低18(16分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤已知SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98kJ·mol-1
(1)一定温度下,在恒容密闭容器中,当上述反应达到平衡后若再通入一定量氮气,则SO2的转化率将▲(填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)下表为该反应在T1温度下的部分实验数据时间/S0500c(SO2)mol·L-l
5.
003.52则500s内O2的消耗速率为▲
(3)某温度下该反应的平衡常数K=10/3,若在此温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入
3.0molSO2g、
16.0molO2g和
3.0molSO3g,则反应开始时SO2的消耗速率比生成速率▲(填“大”、“小”或“不能确定”)
(4)一定温度下,向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入
2.0molSO2和
1.0molO2,达到平衡后体积变为
1.5L,则SO2的平衡转化率为▲19(16分)草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料已知常温下
0.01mol·L-l的H2C2O
4、KHC2O
4、K2C2O4溶液的pH如下表所示H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.58.2
(1)试解释K2C2O4溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)▲
(2)向100mL
0.2mol/L的草酸溶液中加入
1.68 g KOH固体,若溶液体积不变,则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是▲A.2cC2O42-+cHC2O4-+cOH-=cK++cH+B.cC2O42-+cHC2O4-+cH2C2O4=
0.2mol/LC.cH+<cHC2O4-<cC2O42-<cK+D.cC2O42-<cHC2O4-<cH2C2O4
(3)取一定质量H2C2O4和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250mL溶液,取两份此溶液各
25.00mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加
0.25mol·L-lNaOH溶液至
20.00mL时,溶液由无色变为浅红色;向第二份溶液中滴加适量3mol·L-lH2SO4溶液酸化后,用
0.10mol·L-lKMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液
16.00mL时,反应达到滴定终点请回答下列问题
①配平氧化还原反应方程式▲H2C2O4+▲MnO4—+▲H+=▲CO2↑+▲Mn2++▲H2O
②KMnO4溶液滴定至终点的现象是▲
③原混合物中H2C2O4和KHC2O4的质量之比为▲(写出计算过程)2018分某学生用
0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)实验步骤如下
(1)配制待测液用
2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要▲
(2)滴定I.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数Ⅲ.移取
20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液Ⅳ,用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数
①上述滴定步骤中有错误的是(填编号)▲,该错误操作会导致测定结果▲(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应▲判断滴定终点的现象是▲
③若步骤II中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果▲(填“偏大”、“偏小”或“无影响’)
(3)按正确操作测得有关数据记录如下滴定次数待测液体积标准盐酸体积mL滴定前读数mL滴定后读数mL第一次
20.
000.
2020.38第二次
20.
004.
0024.20第三次
20.
002.38a
①a的读数如图6所示,则a=▲;
②烧碱样品的纯度为▲%(写出计算过程)
21.X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大X原子只有1个s电子,Y、Z、W属于同周期,Y原子L层中s电子和p电子数目相同,Z原子p轨道为半充满,W原子第一电离能比Z原子的小,Q原子内层均饱和,N层上只有两个电子
(1)Q2+离子的核外电子排布式为▲
(2)XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为▲,1molXYZ分子中含有σ键的数目为▲
(3)写出YZW-离子的两种等电子体的化学式▲
(4)QW的熔点比Q的硫化物的熔点高,其原因是▲
(5)Q晶体属于六方堆积,其晶胞结构见图14,则P点原子被▲个晶胞所共用
22.磁性材料氮化铁镍合金可用FeNO
33、NiNO
32、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得
(1)基态Ni原子的价电子排布式是▲
(2)丁二酮肟(结构式如右图所示)中碳原子的杂化方式为▲
(3)NH3的沸点高于PH3,其主要原因是▲
(4)与N3-离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是▲
(5)向NiNO32溶液中滴加氨水http://zhidao.baidu.com/searchword=%E6%B0%A8%E6%B0%B4fr=qb_search_expie=utf8\t_blank,刚开始时生成绿色NiOH2沉淀,当氨水http://zhidao.baidu.com/searchword=%E6%B0%A8%E6%B0%B4fr=qb_search_expie=utf8\t_blank过量时,沉淀会溶解,生成[NiNH36]2+的蓝色溶液,则1mol[NiNH36]2+含有的σ键为▲mol
(6)右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图该合金储氢后,含1molLa的合金可吸附H2的数目为▲非选择题答卷三17.
(1)(选填字母)
(2)(选填字母)18
(1)
(2)
(3)
(4)19
(1)
(2)
(3)
①配平氧化还原反应方程式H2C2O4+MnO4—+H+=CO2↑+Mn2++H2O
②③(写出计算过程)20
(1)
(2)
①,
②③
(3)
①a=;
②%(写出计算过程)
21.
(1)
(2).
(3)
(4)
522.123456高二化学期末测试三答案1-5DBCCA6-10BAADB11-16CDCDCDABD17.
(1)bd
(2)bce(每个2分,共10分)18.
(1)不变
(2)
1.48×10—3mol/L.s
(3)大
(4)75%(每空4分,共16分)19.
(1)C2O42-+H2OHC2O4-+OH-
(2)D
(3)
①5261028
②最后一滴KMnO4溶液滴入,溶液由无色变为紫红色(且半分钟不褪去)
③15∶64(4分)(除标注其余每空3分,共16分)
20、(除标注,余每空2分,共18分)
(1)500ml容量瓶(无规格不给分)
(2)
①Ⅰ偏大
②注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由红色刚好变为无色,且半分钟不褪色
③偏小
(3)
①
22.60(有效数字错误不得分)
②
80.80%(4分)无过程不得分,算出NaOH的质量为
0.08080g给2分,
21.
(1)1s22s22p63s23p63d10(2分)
(2)sp(2分)
1.204×1024或2mol(2分,写“2NA”不给分)
(3)N2O、CO
2、CS
2、N3-中任选两种(2分)
(4)因O2-半径小于S2-(1分),氧化锌晶格能比硫化锌晶格能大(1分)
(5)12(2分)22
(1)3d84S2
(2)sp
2、sp3
(3)NH3分子间存在氢键
(4)V形
(5)24
(6)3mol或3NAMP图14。