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2019-2020年高二上学期期末考试化学)注意
1.本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,全卷满分100分,考试时间100分钟
2.请同学们将答案直接填在答题卷上,收卷时只收答题卷第Ⅰ卷(选择题共54分)可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27Cu:64Ag:108
一、选择题(每小题3分,共54分,请你选出一个最符合题意的答案)1.xx年上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”下列叙述中不正确的是A.世博会前期,处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能D.世博停车场安装催化光解设施可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体2.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中正确的是A.由红外光谱可知,该有机物中只含有二种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为123C.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3-O-CH33.有机物的正确命名为A.2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C.3,3,4-三甲基已烷D.2,3,3-三甲基已烷4.某有机物结构简式为,下列说法错误的是A.能被酸性高锰酸钾溶液氧化B.能与溴水发生加成反应褪色C.能发生加聚反应D.该分子中至少有16个原子在苯环所在平面5.下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度发生改变
6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-
57.3kJ·mol-1醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与
0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如图则下列描述正确的是A.A是稀硝酸与NaOH溶液反应 B.B是醋酸溶液与NaOH溶液反应C.b是
5.73D.C是浓硫酸与NaOH溶液反应
7.下列叙述中,不正确的是A.在相同条件下,焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数C.沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动,平衡一般向生成更难溶物质的方向移动D.PH为10的氨水,由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4mol/L
8.下列有关实验的叙述中,合理的是
①用广泛pH试纸测得氯水的pH为
2.5
②中和滴定时,滴定管洗净后经蒸馏水润洗,再注入标准液进行滴定
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取
12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿,测得溶液的pH都偏小
⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液,滴定开始时读数平视,结束时俯视,测得结果偏小A.
②④⑤B.
②③⑥C.
①②③D.
④⑥
9.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.1mol甲基所含电子数为9NAB.合成氨反应的热化学方程式为N2g+3H2g2NH3g;ΔH=-
92.4KJ/mol则一定条件下在密闭容器中,放入NA个N2分子和3NA个H2分子充分反应放出热量为
92.4KJC.标准状况下的
22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA D.500mL
0.5mol/L的CaClO2溶液中,含有ClO-的数目为
0.5NA 10.能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是()A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液C.加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液D.加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液11.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为A.3种B.4种C.5种D.6种12.苯分子的结构中,不存在C—C键和C=C键的简单交替结构,下列事实中可以作为依据的有
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;
②苯分子中碳碳键的键长均相等;
③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷;
④经实验测得邻二甲苯只有一种结构;
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色A.
①②④⑤B.
①②③④C.
①③④⑤D.
②③④⑤
13.对于可逆反应,mAg+nBgpCg+qDg;H0有下列判断,其中正确的是A.若温度不变,将容器的体积扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.6倍,则m+nq+pB.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B的物质的量之比为m nC.若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于a+bmol,则m+np+qD.加催化剂或增大压强,都能实现如图中a→b的变化14.日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC),该电池有较高的安全性电池总反应为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图下列说法不正确的是A.a极为电池的负极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为4H++O2+4e-=2H2OD.电池工作时1mol二甲醚被还原时有12mol电子转移15.如图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为Pt电极接通电源后,发现d点显红色下列有关说法正确的是A.e、f极上产生的气体体积比为2:1B.d极上的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑C.电源A上的a极是正极D.电解槽C中溶液的pH增大
16.两串联电解池,左边放硫酸铜溶液,右边放一定量的某硝酸盐溶液,电解时当左池有
1.6gCu析出时,右池析出
0.45g固体,则右池溶质为A.AgNO3B.NaNO3C.Mg(NO3)2D.Al(NO3)
317.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.
0.1mol/LHCOOH溶液中cHCOO-+cOH-=cH+B.1Lmol/LCuNH42SO42·6H2O的溶液中:cSOcNHcCu2+cH+cOH-C.
0.1mol/LNaHCO3溶液中:cH++cH2CO3=cCO+cOH-D.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中cNa+cHXcX-cH+cOH-18.有机物A和B,只由C、H、O两种或三种元素组成,相同物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的物质的量相等,下列对A、B的判断错误的是A.A与B可以互为同分异构体B.A与B的分子组成可以相差n个“CH2”C.A与B的分子组成可以相差n个“CO2”D.A与B的分子组成可以相差n个“H2O”第II卷(非选择题,共46分)19.(8分)由环己烷可制得14–环己二醇,下列有7步反应其中无机产物都已略去,试回答以下问题1上述反应中属于取代反应有2化合物的结构简式B,C;3反应
④所用试剂和条件是;4写出反应
②、
⑤的化学方程式反应
②;反应
⑤20.12分氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料1氢气燃烧热值高,实验测得,在常温常压下,1gH2完全燃烧生成液态水,放出
142.9kJ热量,则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________2氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景现将氢氧燃料电池进行下图所示实验
①氢氧燃料电池中,负极的电极反应式为__________________,
②如图实验装置中,某一铜电极的质量减轻
3.2g,则a极上消耗的O2在标准状况下的体积____________L3氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下N2g+3H2g2NH3g;ΔH=-
92.4kJ/mol,
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件不改变N
2、H2和NH3的量,反应速率与时间的关系如图所示图中t1时引起平衡移动的条件可能是_________________,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________
②温度为T℃时,将2amolH2和amolN2放入
0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则反应的平衡常数为____________
21.(8分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验实验一配制并标定醋酸溶液的浓度量取冰醋酸配制250mL某浓度的醋酸溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题
(1)为标定该醋酸溶液的准确浓度,用
0.xxmol/L的NaOH溶液对
20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.
0520.
0018.
8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为mol/L(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下醋酸浓度(mol/L)
0.00l
00.
01000.
02000.1000pH
3.
883.
383.
232.88回答下列问题
(2)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是
(3)从表中的数据,还可以得出另一结论随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度(填“增大”、“减小”或“不变”)实验三探究温度对醋酸电离程度的影响
(4)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案
22.(12分)在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入
0.2mol/L醋酸溶液,滴定曲线如右图所示,1写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 ;
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol/L;
(3)在B点,a
12.5ml(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)c(OH-);
(4)在D点溶液中离子浓度大小关系为 23.6分在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应3Ag+Bg2Cg+2Dg2分钟末反应达到平衡状态,生成了
0.8molD,请填写下面空白1用B表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________2如果缩小容器容积温度不变,则平衡体系中混合气体的密度____________,混合气体平均相对分子质量____________填“增大”、“减少”或“不变”3若开始时只加C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的物质的量原平衡相等,则还应加入____________molB物质4若向原平衡体系再投入1molA和1molB,平衡_______填“右移、左移或不移”xx—2011学年度上学期高二化学期末试题(A卷)参考答案
二、非选择题(共5题,共46分)19.8分1
①⑥23NaOH的醇溶液,加热4(2分反应
②(2分反应
⑤
20.12分每空2分12H2g+O2g=2H2Ol;ΔH=-
571.6kJ/mol2
①H2–2e-+2OH-=2H2O
②
0.563
①增大压强 t2-t3
②
21.(8分每空2分)
(1)
0.xxmol/L;
(2)
0.0100mol/L醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1其它合理答案也给分;
(3)增大
(4)用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
22.12分
(1)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(2)
0.1mol/L
(3)大于小于小于___
(4)在D点溶液中离子浓度大小关系为cCH3COO-cNa+cH+cOH–
23.(6分)
10.1mol/L·min 60%2增大 不变34/3 4右移OHHOClCl。