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2019-2020年高二上学期期末考试化学试题word版含答案注意事项1.答卷前,考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑3.非选择题答案必须写在答题纸相应位置处,不按要求作答的答案无效4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡和答题纸一并收回第I卷(选择题共48分)
1、选择题(本大题共有16小题,每小题3分,共48分)1.下列关于能量变化的说法正确的是A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒D.已知C石墨,s==C金刚石,s ΔH0,则金刚石比石墨稳定2.稀氨水中存在着下列平衡NH3•H2ONH4++OH--,若要使平衡向左移动,同时使cOH—增大,应加入适量的物质是A.NH4ClB.H2SO4C.NaOHD.H2O3.下列关于描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-
57.3kJ/mol,则H2SO4和BaOH2反应的中和热ΔH=2×-
57.3kJ/molB.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.COg的燃烧热是
283.0kJ/mol,则2CO2g=2COg+O2g反应的ΔH=+2×
283.0kJ/mol4.利用下图装置,能完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中,错误的是A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外加电流的阴极保护法C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,铁电极上的电极反应式为Cu2++2e-===CuD.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时,溶液中各离子浓度都不会发生变化5.下列说法正确的是A.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强B.水的电离过程是吸热过程,升高温度,KW和pH都增大C.AlCl3和FeCl3既可作净水剂也可作消毒剂D.将碳酸钠溶液蒸干并灼烧,所得固体的成分仍为碳酸钠6.常温下,某溶液中由水电离的cH+=1×10--13mol/L,该溶液可能是
①三氧化硫水溶液
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液A.
①④B.
①②C.
②③D.
③④7.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行Cd+2NiOOH+2H2OCdOH2+2NiOH2有关该电池的说法正确的是A.充电时阳极反应NiOH2-e--+OH--==NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH--向正极移动8.pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极,通直流电一段时间后,溶液的pHa,则电解质可能是A.Na2SO4B.H2SO4C.AgNO3D.NaOH9.将浓度为
0.1mol·L--1的HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A.cH+B.KaHFC.cF--/cH+D.cH+/cHF10.2molNH3和3molO2在2L密闭容器中发生反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,2min后达到平衡,生成
1.5molNO下列有关说法正确的是A.达到平衡时,4υ正O2=5υ逆NOB.若单位时间内生成xmolNO,同时消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到平衡时,若增加容器体积,则υ正减少,υ逆增大D.2min内用NH3表示的反应速率为υNH3=
0.75mol·L--1·min--111.下列说法中,正确的是A.同温同压下,反应H2g+Cl2g=2HClg在光照和点燃条件下的ΔH不同B.用铜作电极电解稀硫酸,反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可以发生C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应D.使用催化剂,可加快反应速率,改变反应限度12.醋酸溶液中存在CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足cH+=cOH-+cCH3COO-B.
0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中cOH-减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<713.下列有关平衡常数的说法中,正确的是A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大B.反应2NO2gN2O4gΔH<0,升高温度该反应平衡常数增大C.对于给定的可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等D.相同温度下,1mol·L--1醋酸溶液的电离常数等于
0.1mol·L--1醋酸溶液的电离常数14.下图表示温度和压强对平衡X+Y2Z的影响下列叙述正确的是A.增大压强,平衡向右移动B.升高温度,平衡向左移动C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态D.上述反应的正反应为放热反应15.下列说法中,正确的是A.难溶电解质都是弱电解质B.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止C.在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀变黑色,说明CuS比ZnS更难溶于水D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同16.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合cH++cM+==cOH--+cA--B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液cNaOH<cCH3COONa<cNa2CO3C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合cCH3COO--+cOH--==2cH++cCH3COOHD.
0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4cHA-->cH+>cH2A>cA2--第Ⅱ卷(非选择题共52分)
2、非选择题(本大题共有4小题,17题11分、18题14分,19题15分,20题12分,共52分)17.(11分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用
(1)在一定的温度和压强下,N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化如右图所示
①该反应的热化学方程式为(ΔH用含字母Q
1、Q2的代数式表示)
②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1和E2的变化是E1________,E2________,ΔH________填“增大”“减小”或“不变”
(2)氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将amol·L--1的氨水与bmol·L--1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=
(3)已知水的电离方程式可写为2H2OH3O++OH--,液氨类似于水的电离,则液氨的电离方程式为__________________________________;在液氨中加入NH4Cl,则平衡将________移动填“正向”或“逆向”18.(14分)如下图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜根据要求回答相关问题
(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为
(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”),石墨电极C的电极反应式为
(3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在______区(填“铁极”或“石墨极”)
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,则丙装置中反应一段时间后,硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)
(5)若在标准状况下,有
2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为;丙装置中阴极析出铜的质量为19.(15分)Ⅰ、科学家利用太阳能分解水生成氢气,再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知H2g+1/2O2g=H2OlΔH=-
285.8kJ·mol--1;COg+1/2O2g=CO2gΔH=-
283.0kJ·mol--1;CH3OHl+3/2O2g=CO2g+2H2OlΔH=-
726.5kJ·mol--1请回答下列问题
(1)用太阳能分解10mol液态水使之生成氢气与氧气,消耗的能量是_____kJ
(2)液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为COg+2H2gCH3OHgCO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示该反应ΔH0(填“”或“”)实际生产条件控制在250℃、
1.3×104kPa左右,选择此压强而不选择更高压强的理由是Ⅱ、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示电极材料均为石墨1图中a极要连接电源的填“正”或“负”________极,C口流出的物质是________2SO32-放电的电极反应式为____________________________________________3电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因_______________20.(12分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关,充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题Ⅰ.已知
①Fe2O3s+3C石墨=2Fes+3COgΔH=akJ·mol-1
②COg+l/2O2g=CO2gΔH=bkJ·mol-1
③C石墨+O2g=CO2gΔH=ckJ·mol-1则反应4Fes+3O2g=2Fe2O3s的焓变ΔH=kJ·mol-1Ⅱ.依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是(填序号A.Cs+CO2g=2COgΔH>0B.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2OlΔH<0C.2H2Ol=2H2g+O2gΔH>0D.CH4g+2O2g=CO2g+2H2OlΔH<0若以稀硫酸为电解质溶液,则该原电池的正极反应式为Ⅲ.氢气作为一种绿色能源,对于人类的生存与发展具有十分重要的意义用氢气合成氨的热化学方程式为N2g+3H2g2NH3gΔH=-
92.4kJ·mol-1
①恒容条件下,下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是A.υ正N2=υ逆NH3B.各物质的物质的量相等C.混合气体的物质的量不再变化D.混合气体的密度不再变化
②下图表示合成氨反应达到平衡后,每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件,反应速率υ与时间t的关系其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是图中t3时改变的条件可能是
③温度为T℃时,将4amolH2和2amolN2放入
0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则反应的平衡常数为xx级高二上学期学分认定考试参考答案(化学)第一卷
1.C【解析】A项,相同质量的水和冰相比较,因冰吸收能量才能变为水,故冰的能量低B项,化学反应过程中能量的变化还有光等表现形式D项,能量越低越稳定,故石墨稳定2.C【解析】A项,加NH4Cl虽可使平衡向左移动,但同时使cOH—减小3.D【解析】A项,中和热专指生成1mol水放出的热量C项,有些放热反应也需要加热或高温才能引发,如铝热反应4.C【解析】C项,此时铁电极作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+5.D【解析】B项,水的电离过程是吸热过程,升高温度,KW增大,pH减小C项,AlCl3和FeCl3只可作净水剂,不能作消毒剂(因为无强氧化性)6.A【解析】由水电离的cH+=1×10--13mol/L1×10--7mol/L,可见水的电离受到抑制7.A【解析】C项,放电时负极反应Cd-2e-+2OH--===CdOH2,故负极附近溶液的碱性减弱8.D【解析】选择电解时发生“放氢生碱型”的化合物9.D【解析】C项,因加水稀释,也促进了水的电离,故cF--/cH+减小10.A【解析】B项,生成xmolNO,同时消耗xmolNH3均为正反应,不能作为反应达到平衡状态的标志C项,增加容器体积,则υ正、υ逆都减少11.B【解析】C项,铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应12.B【解析】B项,
0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,cH+减小,所以溶液中cOH-增大13.D【解析】D项,电离常数只与温度有关,与醋酸溶液的浓度大小无关14.C【解析】C项,作一条垂直于x轴的辅助线,交于三条曲线三个点,不难看出,在相同温度下,压强增大,平衡向左移动,即向气体体积减小的方向移动,故X和Y中只有一种为气态,Z为气态15.C【解析】A项,电解质溶解度的大小与其在水溶液中能否完全电离没有必然关系B项,难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解过程仍然在不断进行16.A【解析】B项,根据“越弱越水解”,pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液,应为cNaOH<cNa2CO3<cCH3COONaC项,分别写出混合溶液中“电荷守恒与物料守恒”的关系式,代换掉cNa+即可得出cCH3COO--+2cOH--==2cH++cCH3COOH第二卷17.(11分)
(1)
①N2g+3H2g=2NH3gΔH=2Q1-Q2kJ·mol--1或-2Q2-Q1kJ·mol--1(2分)
②减小(1分)减小(1分)不变(1分)
(2)(2分)
(3)2NH3NH4++NH2-(2分)逆向(2分) 18.(14分)
(1)正极(1分) H2-2e--+2OH--==2H2O(2分)
(2)阴极(1分) 2Cl---2e-==Cl2↑(2分)
(3)铁极(2分)
(4)减小(2分)
(5)
1.204×1023或
0.2NA(2分)
12.8g(2分)19.(15分)Ⅰ、
(1)2858(2分)
(2)CH3OHl+O2g=COg+2H2OlΔH=-
443.5kJ·mol--1(3分)
(3)(2分);在
1.3×104kPa下,CO转化率已较高,再增大压强,CO转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失(2分)Ⅱ、
(1)负 (1分)(浓度较大的)硫酸(1分)
(2)SO32--2e-+H2O===SO42-+2H+(2分)
(3)H2OH++OH-,在阴极H+放电生成H2,cH+减小,水的电离平衡正向移动,碱性增强(2分)(意思对即可得分)20.(12分)Ⅰ.6c-6b-2a(2分)Ⅱ.D(1分)O2+4H++4e-=2H2O(2分)Ⅲ.
①C(1分)
②t2~t3 (2分)升高温度(2分)(只写温度得1分)
③(2分)。