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2019-2020年高二上学期期末考试化学(理)试题含解析说明1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间为90分钟2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第II卷答题栏内,考试结束,考生只交第II卷和答题卡3.相对原子质量H1C12N14016Na23CI
35.5Fe56第I卷(选择题共48分)1-16题为选择题,每题3分,共48分每题只有一个选项符合题意1.下列说法不正确的是A.中和反应都是放热反应B.能自发进行的反应都是放热反应C.化学反应除了生成新物质外,一定伴随着能量变化D.吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量.【答案】B【解析】反应自发进行的判据是△H—T△S0,有的吸热反应也能自发进行,例如氢氧化钡与氯化铵的反应,错误;选B2.下列关于催化剂的说法正确的是A.任何化学反应,都需要催化剂B.催化剂能使不反应的物质之间发生反应C.催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变D.电解水时加少量NaOH做催化剂,可使电解速率明显加快【答案】C【解析】A.有的化学反应,不需要催化剂,例如酸碱中和反应,错误;B.催化剂只能改变反应的活化能,不能使不反应的物质之间发生反应,错误;C.催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变,正确;D.电解水时加少量NaOH目的是增强导电性,可使电解速率明显加快,错误;选C3.室温时,在
0.lmol的NH
3.H2O溶液中,要促进氨水电离,且氢氧根离子浓度增大,应采取的措施是A.升温至30℃B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl【答案】A【解析】NH
3.H2O是弱电解质,弱电解质的电离是一个吸热过程,升高温度,平衡向电离的方向移动,铵根离子增大,选A4.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.高压比常压有利于合成氨的反应C.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫D.由H
2、I2g、HIg气体组成的平衡体系加压后颜色变深【答案】D【解析】在反应H2+I22HI中,该反应是一个左右气体系数和相等的可逆反应,增大压强,平衡不移动,体积缩小,导致气体颜色加深,不能用平衡移动原理解释,选D5.pH相同的等体积H2SO
4、HF和CH3COOH三种溶液,分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和,消耗NaOH溶液的体积为V
1、V
2、V3,则三者的大小关系正确的是[已知【答案】A【解析】根据电离平衡常数可知,氢氟酸的酸性大于醋酸的酸性,都为弱酸,硫酸为强酸,pH相同的等体积H2SO
4、HF和CH3COOH三种溶液,硫酸浓度最小,醋酸浓度最大,所以分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和,消耗NaOH溶液的体积大小关系是V3V2V1,选A6.能使
0.lmol的溶液中cH+、CCO32-、CHCO3-都减少的可行操作是A.加入氢氧化钠固体B.加水稀释C.通入氯化氢气体D.加入BaOH2溶液【答案】D【解析】加入BaOH2溶液后,H+与OH-反应生成水,导致浓度降低,HCO3-与OH-反应生成CO32-和水,导致浓度降低,生成的CO32-与钡离子生成碳酸钡沉淀,导致浓度降低,选D7.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是A.常温下NaNO2溶液的pH大于7B.常温下
0.1molNHO2溶液的pH=
2.1C.用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗D.常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍,pH约为
3.1【答案】C【解析】做导电实验来证明HNO2是弱电解质必须做对比实验,例如用同浓度的盐酸和HNO2作导电实验,HNO2连接的灯泡较盐酸连接的灯泡暗才能说明HNO2是弱电解质,错误;选C8.某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应达到平衡后,若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍,则A.平衡向逆反应方向移动B.平衡不移动C.C的百分含量增大D.B的浓度减小【答案】C【解析】若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍,相当于增大压强,平衡正向移动,C的百分含量增大,虽然平衡正向移动,但体积减小导致B的浓度增大,选C
9.
0.1molFeCl3溶液与
0.01mol溶液等体积混合,发生如下反应,所得溶液显红色,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是A.向溶液中加入少量KCl晶体B.向溶液中加入一定量KCI溶液C.向溶液中加少量AgNO3固体D.向溶液中滴加几滴lmolFeCl3溶液【答案】B【解析】根据可逆反应的离子方程式Fe3++3SCN-FeSCN3可知,氯化钾晶体不影响平衡平衡,但向溶液中加入一定量的KCI溶液,相当于稀释,溶液颜色变浅,A错误,B正确;C.加入少量AgNO3固体不影响平衡,错误;D.向溶液中滴加几滴lmolFeCl3溶液,平衡正向移动,溶液颜色加深,错误;选B
10.已知,则反应【答案】B【解析】可逆反应逆向进行,焓变数值相同,符号相反,可逆反应系数减倍,焓变数值减倍,选B
11.下列关于各装置图的叙述中,不正确的是A.装置
①中a为阳极、b为阴极B.装置
②的总反应是C.装置
③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸D.装置
④中的铁钉几乎不被腐蚀【答案】B【解析】装置
②为原电池,铁比铜活泼,做负极,溶液中的铁离子在正极得电子,总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+选B
12.下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是A.的溶液中B.常温下水电离出的的溶液中C.加入Al能放出H2的溶液中D.常温下pH=1的溶液中【答案】D【解析】A.该关系式表明溶液为强碱溶液,铝离子不能大量共存,错误;B.常温下水电离出的的溶液是酸或碱溶液,在碱溶液中NH4+,Fe2+不存在,在酸溶液中,NO3-和Fe2+不存在,错误;C.加入Al能放出H2的溶液是强酸或强碱溶液,在强酸溶液中,硝酸根离子不存在,在强碱溶液中,镁离子不存在,选D13.某镍镉电池总反应为,其电解质溶液为KOH溶液有关该电池的下列说法不正确的是A.充电时阳极反应B.充电时阴极附近溶液的碱性增强C.放电过程是电能转化为化学能的过程D.放电时负极反应【答案】C【解析】放电过程是化学能转化为电能的过程,C错误;选C14.一定温度下,某气态平衡体系的平衡常数表达式为,有关该平衡体系的说法正确的是A.升高温度,平衡常数K-定增大B.增大A浓度,平衡向正反应方向移动C.增大压强,C体积分数增加D.升高温度,若B的百分含量减少,则正反应是放热反应【答案】D【解析】A.对放热的可逆反应,升高温度,K减小,错误;B.根据平衡常数表达式,A为生成物,增大A浓度,平衡向逆反应方向移动,错误;C.增大压强,平衡正向移动,C的体积分数减小,错误;选D
15.将BaCO3形成的悬浊液均分成四份,若分别加入
①50mL
0.2molNa2CO3溶液
②100水
③50mL
0.01mol氯化钡溶液
④100mL
0.001mol盐酸后,BaCO3仍有剩余,则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为A.
①③②④B.
③④①②C.
④③①②D.
②①④③【答案】A【解析】根据沉淀溶解平衡理论,钡离子或碳酸根离子的浓度越大,对碳酸钡的溶解抑制的越厉害,碳酸钡的质量越小,则则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为
①③②④,选A
16.反应,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如右图所示下列说法错误的是A.该反应的△HOB.mn+pC.B、C两点化学平衡常数D.A、C两点的反应速率【答案】C【解析】A.由图可知温度升高,Y的体积分数增大,说明平衡正向移动,则正向为吸热反应,正确;B.由图可知,增大压强,Y的体积分数减小,说明平衡逆向移动,则mn+p,正确;C.对吸热反应来说,温度升高,K增大,KBKC,错误;D.A、C温度相同,C点压强大,则C点的速率大于A点,正确;选Cxx学年度第一学期期末自主练习高二化学A第II卷(非选择题共52分)
17.(12分)科研及生产中常涉及氮及其化合物1硝酸工业的重要反应之一是800℃时在2L密闭容器中加入
0.020molNO和
0.01molO2,nNO随时间的变化如下表
①800℃时该反应的平衡常数K=________已知反应的平衡常数K700℃K800℃,则该反应是________热反应
②0~2s内该反应的平均速率vO2=________下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________a.b.容器内压强保持不变c.d.容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_________a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂2肼N2H4可用做发射卫星的火箭燃料已知写出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式________3肼一空气燃料电池的电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,反应方程式是该燃料电池的负极电极反应式是________【答案】
17.
(1)
①16000L·mol-1放
②
1.75×10-3mol·L-1·s-1bc
③c
(2)2N2H4g+2NO2g=3N2g+4H2Og△H=-
1153.7kJ·mol-1
(3)N2H4+4OH-―4e-=N2+4H2O【解析】
(1)
①分析图表可知反应在进行到3s时达到平衡,依据平衡三段式列式计算平衡浓度2NO(g)+O2(g)2NO2(g)开始浓度
0.010mol/L
0.005mol/L 0转化浓度
0.008mol/L
0.004mol/L
0.008mol/L平衡浓度
0.002mol/L
0.001mol/L
0.008mol/L K==
0.008)2/
0.0022×
0.001=16000; 反应的平衡常数K700℃K800℃说明温度越高,K越小,则该反应为放热反应
②0~2s内该反应的平均速率vO2=
0.007mol/2L×2s=
1.75×10-3mol·L-1·s-1;a没有标明V正或V(逆),错误;b该反应为左右气体系数不等的可逆反应,容器内压强保持不变,达到平衡,正确;c.有正逆反应速率且速率之比等于化学计量数之比,正确;d.恒容、密闭容器,密度始终都不变,错误;选bc.
③a.及时分离出NO2气体,平衡正向移动,化学反应速率减慢,错误b.适当升高温度,平衡逆向移动化学反应速率增大,错误;c.增大O2的浓度,平衡正向移动,速率加快,正确;d.选择高效的催化剂,不能使平衡发生移动,错误;选c;2根据盖斯定律可得气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2N2H4g+2NO2g=3N2g+4H2Og△H=-
1153.7kJ·mol-1;
(3)肼一空气燃料电池的电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,该燃料电池的负极电极反应式是N2H4+4OH-―4e-=N2+4H2O
18.(12分)醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛1pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中cNa+________CCH3COO-(填“”、“=”或“”)225℃时,向
0.lmol的醋酸中加入少量醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液pH增大,主要原因是__________3室温下,如果将
0.lmolCH3COONa固体和
0.05molHCl全部溶于水形成混合溶液在混合溶液中
①________和________两种粒子的物质的量之和等于O.lmol
②________和________两种粒子的物质的量之和比多
0.05mol4在25℃下,将mmol的醋酸溶液与
0.001mol的氢氧化钠等体积混合后,溶液呈中性,用含m的代数式表示CH3COOH的电离常数=________5用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,选用酚酞为指示剂,下列能造成测定结果偏高的是________A.未用标准液润洗碱式滴定管B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗【答案】
18.
(1)酸性<
(2)醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使cH+减小
(3)
①CH3COOHCH3COO-
②CH3COO-OH-c(H+)
(4)Ka=[10-10/m-
0.001]mol·L-1
(5)A【解析】
(1)醋酸为弱电解质,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(Na+)<c(CH3COO-)
(2)25℃时,向
0.lmol/L的醋酸中加入少量醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液pH增大,主要原因是醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使cH+减小;3
①根据C原子守恒可知,溶液中CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于
0.1mol;
②根据电荷守恒式c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),则c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=c(Na+)-c(Cl-)=
0.1mol-
0.05mol=
0.05mol;
(4)根据电荷守恒,溶液呈中性,则c(CH3COO-)=c(Na+)=
0.0005mol/L根据N原子守恒,c(CH3COOH)=m/2-
0.0005则Ka=[10-10/m-
0.001]mol·L-1;
(5)A.未用标准液润洗碱式滴定管,导致浓度降低,消耗体积增大,测定结果偏高;B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,导致数读小了,测定结果偏低;C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗,无影响,选A
19.(15分)电化学原理对于化学反应的研究有着极其重要的作用1在铜的精炼及电镀工业中
①如果用电解方法精炼粗铜,电解液选用CuSO4溶液,则阳极的电极材料是________,通电一段时间后,电解液中的cCu2+________(填“变大”、“不变”或“变小”)
②如果在铁制零件上镀铜,则阴极的电极材料是________,电极反应式是________2某厂生产的氢氧化钾溶液中常含有某些K2SO
4、K2CO3等杂质通过如右图所示的电解装置可将其提纯1通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因________________________________.
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口________(填写“A”或“B”)导出3“节约能源,降低成本”是工业生产的重要课题下图中的设计能够有效降低氯碱工业的成本(电极已省略)
①图中X是_______(填化学式),检验该产物的方法是___________________________________图示中氢氧化钠溶液的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序是______________
②写出燃料电池中负极上发生的电极反应式_______________
③该设计的主要节(电)能之处在于______________(写出1点)【答案】
19.
(1)
①粗铜变小
②铁质零件Cu2++2e-=Cu
(2)
①水电离出的H+发生2H++2e-=H2↑而使溶液中cOH-增大
②B
(3)
①Cl2用湿润的淀粉KI试纸检验该气体,试纸变蓝,说明产物为Cl2b%a%c%
②H2-2e-+2OH=2H2O
③燃料电池可以补充电解池消耗的电能;提高产出碱液的浓度;降低能耗【解析】
(1)
①根据粗铜精炼,如果用电解方法精炼粗铜,电解液选用CuSO4溶液,则阳极的电极材料是粗铜,通电一段时间后,电解液中的cCu2+变小,
②根据电镀原理,
②如果在铁制零件上镀铜,则阴极的电极材料是铁质零件,电极反应式是Cu2++2e-=Cu
(2)
①通电开始后,阴极附近溶液pH会增大是因为水电离出的H+发生2H++2e-=H2↑而使溶液中cOH-增大;
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口B导出
(3)
①由装置示意图可知,Y为氢气,通入燃料电池,则X是Cl2,检验该产物的方法是用湿润的淀粉KI试纸检验该气体,试纸变蓝,说明产物为Cl2,由氢氧化钠生成的部位可知,氢氧化钠溶液的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序是b%a%c%;
②燃料电池中负极上发生的电极反应式为H2-2e-+2OH=2H2O,
③该设计的主要节能之处在于燃料电池可以补充电解池消耗的电能;提高产出碱液的浓度;降低能耗
20.(13分)工业上用含锌物料(含FeO、CuO、FeS、CuS等杂质)制取活性ZnO的流程如下已知;各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示1含锌废料中的少量CuS和ZnS,加入硫酸后ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下(选填“”、“”或“=”)2第二步中先加入A物质的目的是________,物质A可使用下列物质中的________A.O2B.KMnO4C.H2O2D.Cl23加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在________范围之间4加入Zn粉发生反应的离子方程式有____________________________________.5物质B的化学式是___________,其在农业生产中的一种用途是___________【答案】
20.
(1)<
(2)将Fe2+氧化成Fe3+,以便除去AC
(3)
3.2~
4.7
(4)Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+Cu2+=Zn2++Cu
(5)NH42SO4做氮肥【解析】
(1)相同条件下,溶解度大的物质先溶解,因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下Ksp(CuS)<Ksp(ZnS);
(2)除铁过程中加入A和氨水,使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀,A应为氧化剂,加入A物质的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,以便除去,考虑不引入新的杂质,应选AC;
(3)从图表数据可知,铁离子沉淀完全的PH为
3.2,铜离子开始沉淀的PH为
4.7.除铁PH范围为
3.2~
4.7;
(4)加入Zn粉发生反应的离子方程式有Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+Cu2+=Zn2++Cu
(5)因所用废酸为硫酸,B又可作氮肥,所以B为(NH4)2SO4;在农业生产中的一种用途是做氮肥xx学年度第一学期期末高二化学A自主练习参考答案1~16小题为选择题,每小题3分共48分每小题只有一个选项符合题意1.B2.C3.A4.D5.A6.D7.C8.C9.B10.B11.B12.D13.C14.D15.A16.C
17.(12分)
(1)
①16000L·mol-1(2分)放(1分)
②
1.75×10-3mol·L-1·s-1(2分)bc(2分)
③c(1分)
(2)2N2H4g+2NO2g=3N2g+4H2Og△H=-
1153.7kJ·mol-1(2分)
(3)N2H4+4OH-―4e-=N2+4H2O(2分)
18.(12分)
(1)酸性(1分)<(1分)
(2)醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使cH+减小(2分)
(3)
①CH3COOHCH3COO-(2分)
②CH3COO-OH-(2分)
(4)Ka=[10-10/m-
0.001]mol·L-1(2分)
(5)A(2分)
19.(15分)
(1)
①粗铜(1分)变小(1分)
②铁质零件(1分)Cu2++2e-=Cu(1分)
(2)
①水电离出的H+发生2H++2e-=H2↑而使溶液中cOH-增大(2分)
②B (1分)
(3)
①Cl2(1分)用湿润的淀粉KI试纸检验该气体,试纸变蓝,说明产物为Cl2(2分)b%a%c%(1分)
②H2-2e-+2OH=2H2O(2分)
③燃料电池可以补充电解池消耗的电能;提高产出碱液的浓度;降低能耗(其他合理答案也给分)(2分)
20.(13分)
(1)<(1分)
(2)将Fe2+氧化成Fe3+,以便除去(2分)AC(2分)
(3)
3.2~
4.7(2分)
(4)Zn+2H+=Zn2++H2↑(2分)Zn+Cu2+=Zn2++Cu(2分)
(5)NH42SO4(1分)做氮肥(1分)。