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2019-2020年高二上学期期末考试化学(选修)试题含答案可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Cl
35.5Na23Mg24Al27S32Ca40K39Fe56Cu64Ag108
一、选择题本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案
1、甲烷是一种高效清洁的新能源,
0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出
222.5KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4g+4O2g==2CO2g+4H2Ol;ΔH==+890KJ•mol—1B.CH4g+2O2g==CO2g+2H2Ol;ΔH==+890KJ•mol—1C.CH4g+2O2g==CO2g+2H2Ol;ΔH==-890KJ•mol—1D.2CH4g+4O2g==2CO2g+4H2Ol;ΔH==-890KJ•mol—
12、某化学反应其△H=-122kJ·mol-1,∆S=-231J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行
3、用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO
4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V
1、V
2、V3,则这三者的关系是()(A)V1>V2>V3 (B)V1<V2<V3(C)V1=V2>V3 (D)V1=V2<V
34、常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得的溶液pH() A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定
5、温度一定时,压强分别为P1,P2的条件下,Ag+2BgnCg的反应体系中,C的分数与时间t,压强P1,P2的关系如图所示,则下列结论正确的是()A、P1>P2,n<3B、P1<P2,n=3C、P1<P2,n>3D、P1>P2,n>
36、在
0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.温度升高,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量
0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中cH+减小D.加入少量醋酸钠固体,CH3COOH溶液的电离度增大
7、已知298K时,MgOH2的溶度积常数Ksp=
5.6×10-12,取适量MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=
13.0,则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中的[H+]=
1.0×10-13mol·L-1B.加入Na2CO3固体,可能生成沉淀C.所加的烧碱溶液pH=
13.0D.所得溶液中的[Mg2+]=
5.6×10-10mol·L-
18、对于可逆反应A(g)+2Bg2CgΔH﹥0,下列图象中正确的是()
9、某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断正确的是( )A.II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
10、一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应2Xg+YgZg,经60s达到平衡,生成
0.3molZ,下列说法正确的是()A.若增大压强,平衡向正方向移动,平衡常数变大B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为
0.015mol/LC.达到平衡时X浓度为
0.04mol/LD.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的DH>
011、xx年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200oC左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全电池总反应为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O,电池示意如右图下列说法不正确的是()A.电池工作时1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移B.a极为电池的负极C.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极D.电池正极的电极反应为4H++O2+4e—=2H2O
12、下列四个图像的有关说法正确的是()A.
①表示反应H2g+Cl2g=2HClg的能量变化,则该反应的△H=183kJ·mol-1B.
②表示其它条件不变时,反应4Ag+3Bg2Cg+6D在不同压强下B%B的体积分数随时间的变化,则D一定是气体C.
③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示的是HCl溶液D.
④表示10mL
0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加
0.lmol/LHCl溶液时,CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示的是NaHCO3溶液
13、下列溶液加热蒸干、灼烧后,能得到溶质固体的是()A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2SO43D.NH4HCO
314、已知为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为
3.
7、
9.
6、
4.4左右某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是( )A.NaOH溶液 B.氨水 C.KMnO
4、ZnCO3D.H2O
2、ZnO
15、下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是()
①明矾和FeCl3可作净水剂.
②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸.
③AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.
⑤实验室盛放Na2CO
3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞.
⑥用NaHCO3与Al2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂.
⑦长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用.A.
①④⑦B.全有关C.
②⑤D.
③⑥
16、下列电子排布式或轨道表示式正确的是()A.C原子的轨道表示式B.N原子轨道表示式C.Cr基态原子核外电子排布式[Ar]3d54s1D.Ca原子的电子排布式[Ar]3d
217、下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是()A、NaMgAlB、BCNC、SiPAsD、HeNeAr
18、周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能如下表,下列叙述正确的是()A.X的原子电子层结构为1s22s1B.Y为ⅡA族元素,其元素符号为MgC.Z的价电子数为1D.X的原子半径小于Y的原子半径
19、常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )A.浓度为
0.1mol·L-1的碳酸钠溶液cNa+=2cCO32—+cHCO3—+cH2CO3B.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合cCl—>cNH4+>cH+>cOH—C.等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液cH+=cOH-+cNH3·H2OD.醋酸溶液与NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性cNa+cCH3COO—
20、温度为T时,向
2.0L恒容密闭容器中充入
2.0molNO2,反应2NO2gN2O4g经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表t/s050150250350nN2O4/mol
00.
120.
180.
200.20下列说法正确的是( )A.反应在前50s的平均速率为vNO2=
0.0012mol·L-1·s-1B.保持温度不变,向平衡后的容器中充入
1.0molN2O4时,v正>v逆C.保持其他条件不变,升高温度达到新平衡时K=
0.125,则反应的ΔH0D.T温度时,若起始向容器中充入
2.0molN2O4,则平衡时N2O4的转化率大于80%第Ⅱ卷非选择题(共4题,计60分)
21、(14分)CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标
(1)已知CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H=-
890.3kJ·mol-1COg+H2Og=CO2g+H2g△H=
2.8kJ·mol-12COg+O2g=2CO2g△H=-
566.0kJ·mol-1反应CO2g+CH4g2COg+2H2g的△H=
(2)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-
49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=mol/(L·min)
②该反应的平衡常数表达式为,升高温度,平衡常数的数值将(填“增大”、“减小”或“不变”)
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是.A.升高温度B.充入He(g),使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中分离D.再充入1molCO2和3molH2
④在25℃、101kPa下,1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热
22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________
⑤我们常用的一种甲醇燃料电池,是以甲醇与氧气的反应为原理设计的,其电解质溶液是KOH溶液写出该电池负极的电极反应式__________________________
22、(12分)右图是一个化学过程的示意图已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
(1)请回答图中甲、乙两池的名称甲电池是装置,乙池是装置
(2)请回答下列电极的名称通入CH3OH的电极名称是,B(石墨)电极的名称是
(3)写出电极反应式通入O2的电极的电极反应式是A(Fe)电极的电极反应式为,
(4)乙池中反应的化学方程式为
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加
5.40g时,甲池中理论上消耗O2mL(标准状况下)
23、(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种,请回答后面问题
①cCl-cNH4+cH+cOH-
②cCl-cNH4+cOH-cH+
③cNH4+cCl-cOH-cH+
④cCl-cH+cNH4+cOH-
(1)上述关系一定不正确的是填序号
(2)若溶液中只有一种溶质,则该溶质为,该溶液中离子浓度的大小关系为填序号
(3)若关系
③正确,则溶液中溶质为
(4)若四种离子浓度关系有cNH4+=cCl-,则该溶液显填“酸性”、“碱性”、“中性”
(5)25℃,pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则VaVb填、、=、无法确定
24、(10分)铁铜单质及其化合物的应用范围很广.现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体,为制取纯净的CuCl2•2H2O,首先将其制成水溶液,然后按照如图步骤进行提纯已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀的pH
1.
97.
04.7完全沉淀的pH
3.2a
6.7请回答下列问题
(1)化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时,沉淀就达到完全.已知Fe(OH)2的Ksp约为
1.0×10﹣15,则a= .
(2)加入氧化剂的目的是 ,X应选择 .A.K2Cr2O7B.浓HNO3C.H2O2D.KMnO4
(3)加入的物质Y是 .
(4)设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O.简要描述实验步骤 .
25、(12分)有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半请回答下列问题
(1)以上这五种元素中,属于S区的是____________________(填元素符号)
(2)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)________
(3)写出D元素基态原子的外围电子排布式__________________________________4元素电负性为B_______D,元素第一电离能为C______E(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)
(5)由这五种元素组成的一种化合物是____________________(写化学式)射阳县第二中学xx年秋学期期末考试高二化学(选修)答题纸
21.(14分)
(1)△H=
(2)
①v(H2)=mol/(L·min)
②,
③④__________________________________
⑤__________________________
22.(12分)
(1)、
(2)、
(3)、
(4)
(5)mL(标准状况下)
23.(12分)
(1)填序号
(2)、填序号
(3)
(4)填“酸性”、“碱性”、“中性”
(5)VaVb填、、=、无法确定
24.(10分)
(1)a= .
(2)加入氧化剂的目的是 ,X应选择 .
(3)加入的物质Y是 .
(4) .
25、(12分)
(1)属于S区的是____________________(填元素符号)
(2)________________________(用离子符号表示)
(3)__________________________________4B_______D,C______E(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)
(6)____________________(写化学式)xx年秋学期高二化学(选修)期末考试化学答案
一、选择题12345678910CDDBDBCDBC11121314151617181920ADCDBCBACC
21、每空2分,计14分)
(1)+
1379.3kJ·mol-1;
(2)
①
0.075;
②减小;
③C、D
④CH3OHl+3/2O2g=CO2g+2H2OlΔH=-
725.76kJ·mol-1
⑤CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
22、每空2分,计12分)
(1)原电池,电解池;
(2)负极,阳极;
(3)O2+2H2O+4e-→4OH-、4Ag++4e-→4Ag;
(4)4AgNO3+2H2O通电4Ag+O2↑+4HNO3;
(5)280mL;
23、每空2分,计12分)
(1)
②;
(2)NH4Cl;
①;
(3)NH4Cl和NH3·H2O;
(4)中性;
(5)>;
24、每空2分,计10分)
(1)9;
(2)将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成FeOH3沉淀而与Cu2+分离;C;
(3)CuO[CuOH
2、CuCO
3、Cu2OH2CO3也可以]
(4)在HCl的气流中加热蒸发
25、每空2分,计12分)
(1)H;
(2)Al3+<K+<S2-
(3)O>S;AlK ;
4、3s23p
45、KAlSO42·12H2O;班级__________姓名______________学号___________考试号_____________座位号____________……………………………………装……………………………………订…………………………………………线……………………………。