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潍坊一中2011-xx学年高二上学期期末模拟试题2019-2020年高二上学期期末考试模拟试卷化学试题
(1)说明本试卷答题时间为100分钟,试卷满分为100分相对原子质量为H1C12O16Cl
35.5Na23第I卷选择题(共51分)
一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分每题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.活化分子只要相互碰撞即可发生化学反应B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分率C.某一反应的活化分子百分率是个定值D.浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大2.下列关于判断过程的方向的说法,错误的是()A.NH4NO3溶于水吸热说明其溶于水不是自发过程B.同一种物质气态时熵值最大液态时次之而固态时熵值最小C.借助于外力能自发进行的过程其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据更适合于所有的过程3.如右图,图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度间相差1mL,图II表示50mL滴定管中液面的位置,D与E刻度间相差1mL如果刻度A和D都是4,则两处液面的读数是()A.Ⅰ中是
3.2mL,Ⅱ中是
3.40mLB.Ⅰ中是
4.8mL,Ⅱ中是
3.40mLC.Ⅰ中是
3.2mL,Ⅱ中是
4.60mLD.Ⅰ中是
4.8mL,Ⅱ中是
4.60mL4.下列表述中正确的是()A.现在人们使用的能源正向多元化发展,许多新能源不断被开发利用,其中氢能源和太阳能均属于清洁能源B.已知反应CH4g+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-
802.3kJ/mol,说明甲烷的燃烧热为
802.3kJ/molC.反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,放出的热量:CH3COOH=HNO35.下列说法中,正确的是()A.在任何条件下,纯水的pH=7B.在任何条件下,纯水都呈中性C.在95℃时,纯水的pH>7D.在95℃时纯水中H+的物质的量浓度cH+<10-7mol/L6.下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A.4>2>1>3>5B.2>1>5>3>4C.5>4>2>3>1D.3>5>2>4>1 7.一定温度下,CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应COg+H2OgCO2g+H2g达到平衡后,测得CO2为
0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO2的物质的量为()A.等于
0.6molB.等于1molC.大于
0.6mol小于1molD.大于1mol8.可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温恒容下已达到平衡的是()A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内P、Q、R、S四者共存C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化9.在2A+B3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是()A.υ(A)=
0.5mol/(L·s)B.υ(B)=
0.3mol/(L·s)C.υ(C)=
0.8mol/(L·s)D.υ(D)=1mol/(L·s)10.下列关于弱电解质的说法正确的是()A.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断B.同一弱电解质,浓度越大,电离程度越大C.升高温度,弱电解质的电离程度减小D.通常,电解质越弱,则其溶液的导电能力就越差11.关于溶解平衡MgOH2sMg2+aq+2OH-aq,下列说法中正确的是()A.加入固体MgOH2可以增大溶液中镁离子的浓度B.溶度积常数表示式KSP=cMg2+·cOH-2C.加入NaOH浓溶液,可以增加MgOH2的溶解量D.升高温度,不会影响溶解平衡12.下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是()A.pH=7的溶液中Al3+、K+、SO42-、HCO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液中S2-、SO32-、Na+、SO42-C.加入铝粉能放出氢气的溶液中CO32-、AlO2-、I-、NO3-D.由水电离出的cOH-=1×10-13mol/L的溶液中Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-13.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H<0,下列说法正确的()A.升高温度,正向反应速率减小,逆向反应速率增大B.升高温度有利于正、逆反应速率增大,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动14.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验(N2O42NO2△H>0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是()A.(a)甲>乙,(b)甲>乙B.(a)甲>乙,(b)甲=乙C.(a)甲<乙,(b)甲>乙D.(a)甲>乙,(b)甲<乙15.室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是()A.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合cNH4+>cCl->cOH->cH+B.浓度均为
0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合cNa+>cSO42->cNH4+>cH+>cOH-C.浓度均为
0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合cNa++cH+=2cCO32-+cOH-D.浓度均为
0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合cNa+=cCH3COO->cOH-=cH+16.对达到平衡状态的可逆反应X+YW+Z,在t℃时增大压强,则正逆反应速率变化如图所示(V代表速率,t代表时间)下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是()A.X、Y、W为气体,Z不是气体B.X、Y为气体,W、Z中有一种是气体C.W、Z为气体,X、Y中有一种是气体D.W、Z中有一种为气体,X、Y都不是气体17.金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知离子的氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式为Ni2++2e-=NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt第II卷(共49分)题号181920212223总分得分
二、填空题(本题包括5小题,共41分)18.(4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定现根据下列2个热化学反应方程式FeOs+COg=Fes+CO2g△H=―218kJ/molFe3O4s+COg==3FeOs+CO2g△H=+
640.5kJ/mol写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式_________________19.(6分)反应mA+nBpC在某温度下达到平衡状态
①若升高温度,A物质的转化率增大,该反应为热反应
②若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_____方向移动
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____态20.(8分)
(1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是A.CH4B.H2C.C2H5OHD.O2
(2)最新研制的一种新型乙醇电池示意图如右,电池的两极分别充入乙醇和氧气,用磺酸类离子作溶剂则电池工作时(选填a或b)为负极,b极的电极反应式为
(3)欲在某镀件上镀银,在大烧杯中加入电镀液(含AgNO3的溶液)银片和待镀镀件分别做两极,其中待镀的镀件做极接通直流电源后几分钟,就看到镀件的表面镀上了一层银银电极发生反应,镀件上发生的电极反应式是21.(8分)在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og;△H=QKJ·mol-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下t℃70080085010001200K
0.
60.
91.
01.
72.6请回答
(1)该反应的平衡常数表达式为K=
(2)上述反应中Q0选填“”或“”
(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是A.容器中压强不变B.反应热△H不变C.v正H2=v逆COD.混合气体的密度保持不变
(4)850℃时,在1L的固定容积的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为22.(15分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡请根据所学知识的回答
(1)A为
0.1mol·L-1的NH42SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
(2)B为
0.1mol·L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示);实验测得NaHCO3溶液的pH7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入目的是;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程为
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡AgClSAg+aq+Cl-aq在25℃时,氯化银的Ksp=
1.8×10-10mol2·L-2现将足量氯化银分别放入
①100mL蒸馏水中;
②100mL
0.2mol·L-1AgNO3溶液中;
③100mL
0.1mol·L-1氯化铝溶液中;
④100mL
0.1mol·L-1盐酸溶液中充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是(填写序号);
②中氯离子的浓度为mol·L-1,
③中银离子的浓度为mol·L-1
三、计算题(8分)23.(8分)用两个石墨电极电解200mL的饱和食盐水(足量),当阴极析出
2.24L氢气(标准状况),则⑴在阳极析出什么气体?⑵该阳极气体标态下体积为多少升?⑶若电解过程中,溶液体积不变,则电解质溶液的pH是多少?⑷电解过程中,转移的电子数是多少?高二化学参考答案
一、选择题 (共51分)题号12345678910答案BACDBACCBA题号11121314151617答案BBBDACD
二、填空题
18.(4分)(化学式写错、方程式没配平,该题为0分;方程式写对而没标物质状态的,得1分;反应热计算错误或正负弄错的,扣2分)Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-13.5kJ/mol19(6分)
①吸热;
②逆反应方向;
③气态20(8分)
(1)ABC(2分,对1个得1分,少答、错答1个扣1分)
(2)a(1分)O2+4H++4e-=2H2O(2分)
(3)阴极(1分);氧化(1分);Ag++e-==Ag(1分)
21、(8分,每小题2分)
(1)
(2)>
(3)BC
(4)
33.3%
22、(15分)
(1)cNH4+cSO42-cH+cOH-(2分)
(2)HCO3-H++CO32HCO3+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH(每对1个得1分,少写或多写1个扣1分,共3分)HCO3-的水解程度大于其电离程度,溶液中cOH-cH+,故溶液显碱性(2分)
(3)盐酸抑制Fe3+水解(2分)Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(4)
②①④③(2分)9×10-10(1分)
6.0×10-10(1分)
三、计算题(8分)23解2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2mol2mol
22.4L
22.4L2mol-----2分⑴阳极析出Cl2----1分⑵
2.24L----1分⑶根据上列比例,阴极产生
2.24L氢气,同时生成
0.2molNaOH该溶液中[NaOH]浓度为
0.2mol/
0.2L==1mol/L---1分由CH+·COH-==Kw==1×1O-14所以CH+==10-14/1==10-14mol/LPH==—lgCH+==14----1分⑷生成
0.1molH2转移电子数Ne==
0.2NA-----2分甲乙。